簡介：1338生物化學(xué)一、考試性質(zhì)生物化學(xué)入學(xué)考試是為我校生命科學(xué)學(xué)科招收碩士研究生而進(jìn)行的水平考試。通過該門課程的考試以真實(shí)反映考生對(duì)生物化學(xué)基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析相關(guān)問題和解決問題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。二、考試要求生物化學(xué)考試旨在考查考生對(duì)生物化學(xué)基本知識(shí)、基本理論的掌握程度，并在考察考生基礎(chǔ)理論知識(shí)掌握的基礎(chǔ)上，注重考查考生運(yùn)用生物化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題的能力。三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1考試方式閉卷，筆試2考試時(shí)間180分鐘3題型主要包括名詞解釋、判斷題、簡答題、計(jì)算及分析性問答題四、考試內(nèi)容考試內(nèi)容將涉及生物化學(xué)的如下內(nèi)容（1）生物分子的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和功能；（2）生物分子特別是生物大分子的分離與分析方法；（3）生物體內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化、利用和調(diào)節(jié)；（4）生物大分子的分解與合成代謝；（5）生物信息分子的復(fù)制、轉(zhuǎn)錄、表達(dá)和調(diào)節(jié)等基本理論。并考查學(xué)生運(yùn)用上述知識(shí)的綜合和分析能力。各部分的基本內(nèi)容如下（一）（一）糖生物化學(xué)糖生物化學(xué)1單糖2單糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、構(gòu)象與構(gòu)型、變旋3寡糖4多糖（二）（二）脂類生物化學(xué)脂類生物化學(xué)1甘油三酯2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，甘油三脂的皂化值（價(jià)）、酸值（價(jià)）、碘值（價(jià)）、乙?；担▋r(jià)）磷脂3分類、性質(zhì)與功能4結(jié)合酯5固醇類化合物32核酸的化學(xué)組成3脫氧核糖核酸4DNA的堿基組成；5DNA的一級(jí)結(jié)構(gòu)；6DNA的空間結(jié)構(gòu)；7DNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)8核糖核酸9RNA的結(jié)構(gòu)10核酸的理化性質(zhì)11一般物理性質(zhì)；12核酸的紫外吸收；13核酸的沉降特性；14核酸的兩性解離及凝膠電泳；15核酸的變性與復(fù)性（五）（五）酶學(xué)酶學(xué)1酶學(xué)概論2酶的概念；3酶的催化特點(diǎn)；4酶的組成；5酶的底物專一性6酶的命名與分類7影響酶促反應(yīng)速度的因素8酶促反應(yīng)速度的測(cè)定；9底物濃度對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響10酶濃度對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響；11溫度對(duì)酶反應(yīng)速度的影響12PH對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響；13激活劑對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響14抑制劑對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響15酶的作用機(jī)理16酶的活性中心；17酶與底物分子的結(jié)合18影響酶催化效率的因素19別構(gòu)酶和同工酶及誘導(dǎo)酶

簡介：1628理論化學(xué)考試大綱一、考試目的理論化學(xué)是2014年化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。理論化學(xué)考試要力求反映化學(xué)專業(yè)碩士學(xué)位的特點(diǎn)，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測(cè)評(píng)考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟(jì)騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高、復(fù)合型的化學(xué)專業(yè)人才。二、考試要求考生應(yīng)掌握本科目的基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)，具備對(duì)基本概念與基礎(chǔ)知識(shí)的理解與綜合運(yùn)用能力。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)理論化學(xué)試卷滿分150分。其中，物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）合計(jì)100分為必答，另外50分可選擇無機(jī)化學(xué)（50分）或分析化學(xué)（含化學(xué)分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、筆試。答題時(shí)允許使用計(jì)算器。四、考試內(nèi)容物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）（100分）該科目大綱共計(jì)十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結(jié)構(gòu)化學(xué)部分）考題占25分。第一章第一章熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律1熱力學(xué)概論11熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法12熱力學(xué)基本概念體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2熱力學(xué)第一定律21熱和功22熱力學(xué)能23熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式3體積功與可逆過程31等溫過程的體積功361簡單狀態(tài)變化過程△S的計(jì)算62相變過程△S的計(jì)算7熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義71熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)72熵和熱力學(xué)概率玻茲曼公式8熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵81熱力學(xué)第三定律82規(guī)定熵83化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計(jì)算9亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能91亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)92吉布斯自由能及△G判據(jù)10過程△G的計(jì)算與應(yīng)用101理想氣體等溫過程△G的計(jì)算102純物質(zhì)相變過程△G的計(jì)算11熱力學(xué)關(guān)系式111四個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式112對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式第三章第三章化學(xué)勢(shì)化學(xué)勢(shì)1溶液組成的表示法2偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)21偏摩爾量的定義和集合公式22化學(xué)勢(shì)的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系3稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律31拉烏爾定律32亨利定律4混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)41理想氣體的化學(xué)勢(shì)42非理想氣體的化學(xué)勢(shì)5理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢(shì)

簡介：1338生物化學(xué)一、考試性質(zhì)生物化學(xué)入學(xué)考試是為我校生命科學(xué)學(xué)科招收碩士研究生而進(jìn)行的水平考試。通過該門課程的考試以真實(shí)反映考生對(duì)生物化學(xué)基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析相關(guān)問題和解決問題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。二、考試要求生物化學(xué)考試旨在考查考生對(duì)生物化學(xué)基本知識(shí)、基本理論的掌握程度，并在考察考生基礎(chǔ)理論知識(shí)掌握的基礎(chǔ)上，注重考查考生運(yùn)用生物化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題的能力。三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1考試方式閉卷，筆試2考試時(shí)間180分鐘3題型主要包括名詞解釋、判斷題、簡答題、計(jì)算及分析性問答題四、考試內(nèi)容考試內(nèi)容將涉及生物化學(xué)的如下內(nèi)容（1）生物分子的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和功能；（2）生物分子特別是生物大分子的分離與分析方法；（3）生物體內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化、利用和調(diào)節(jié)；（4）生物大分子的分解與合成代謝；（5）生物信息分子的復(fù)制、轉(zhuǎn)錄、表達(dá)和調(diào)節(jié)等基本理論。并考查學(xué)生運(yùn)用上述知識(shí)的綜合和分析能力。各部分的基本內(nèi)容如下（一）（一）糖生物化學(xué)糖生物化學(xué)1單糖2單糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、構(gòu)象與構(gòu)型、變旋3寡糖4多糖（二）（二）脂類生物化學(xué)脂類生物化學(xué)1甘油三酯2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，甘油三脂的皂化值（價(jià)）、酸值（價(jià)）、碘值（價(jià)）、乙?；担▋r(jià)）磷脂3分類、性質(zhì)與功能4結(jié)合酯5固醇類化合物32核酸的化學(xué)組成3脫氧核糖核酸4DNA的堿基組成；5DNA的一級(jí)結(jié)構(gòu)；6DNA的空間結(jié)構(gòu)；7DNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)8核糖核酸9RNA的結(jié)構(gòu)10核酸的理化性質(zhì)11一般物理性質(zhì)；12核酸的紫外吸收；13核酸的沉降特性；14核酸的兩性解離及凝膠電泳；15核酸的變性與復(fù)性（五）（五）酶學(xué)酶學(xué)1酶學(xué)概論2酶的概念；3酶的催化特點(diǎn)；4酶的組成；5酶的底物專一性6酶的命名與分類7影響酶促反應(yīng)速度的因素8酶促反應(yīng)速度的測(cè)定；9底物濃度對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響10酶濃度對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響；11溫度對(duì)酶反應(yīng)速度的影響12PH對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響；13激活劑對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響14抑制劑對(duì)酶促反應(yīng)速度的影響15酶的作用機(jī)理16酶的活性中心；17酶與底物分子的結(jié)合18影響酶催化效率的因素19別構(gòu)酶和同工酶及誘導(dǎo)酶

簡介：桂江一中桂江一中20112012學(xué)年度上學(xué)期第一次大測(cè)學(xué)年度上學(xué)期第一次大測(cè)化學(xué)試題答題卷答題卷三、填空題（共三、填空題（共20分）分）19（3分）（1）；（2）；（3）。20（3分）12321（5分）（1）填空（2）①，②，③。22（2分）氣體，向移動(dòng)23（7分）（1）極。氣體是_____，體積比。（2）檢驗(yàn)方法為。（3）結(jié)論。（4）反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。（2分）四、簡答題（共四、簡答題（共21分）分）24（5分）（1）。（2）第周期，易。（3）。（4）。25（3分）（1）反應(yīng)；（2）屬于；（3）結(jié)論是。266分⑴名稱。A、D、G、F⑵反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式________________________________________________。（2分）⑸實(shí)驗(yàn)編號(hào)為。

簡介：1九年級(jí)化學(xué)單元檢測(cè)題（三）（第五單元化學(xué)方程式）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16K39CL355一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是2、化合反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因是（）A、物質(zhì)種類沒有改變B、分子的種類沒有改變C、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變D、分子的數(shù)目沒有改變3、下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。則實(shí)際參與反應(yīng)的○●和○○兩種粒子個(gè)數(shù)比為A11B12C21D434、在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922。若26GA與B完全反應(yīng)后生成88GD則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為A、49B、811C、1011D、31445、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是（）6、下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是AH2CO3△CO2↑H2OB2H2SO3O22H2SO4C2HCLO光照2HCLO2↑DCACO3高溫CAOCO2↑7、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)線訂裝3（6）FE2O3H2△FEH2O（2分）（7）并請(qǐng)你分析在上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，一定不會(huì)改變的是。①物質(zhì)的種類②元素的種類③原子的種類④分子的種類⑤分子的數(shù)目⑥原子的數(shù)目17、右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。1該反應(yīng)屬于填基本反應(yīng)類型反應(yīng)。2虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是選填A(yù)、B、C、D，你推斷的依據(jù)是。3寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（8分）（1）已知反應(yīng)3A2B2CD，其中A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4。若生成C和D共140G，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為克。（2）在化學(xué)反應(yīng)3X4Y2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為；如果制取Z102G，則需要Y物質(zhì)G。（3）根據(jù)化學(xué)方程式A2NAOHBH2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差。19、有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉”NAN3等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強(qiáng)烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮?dú)釴2，使安全氣囊打開，起到保護(hù)作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。1寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式__________________。2寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由___________________。四、實(shí)驗(yàn)與探究題（共4題，共23分）20（5分）對(duì)知識(shí)的“類比類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法。通過學(xué)習(xí)我們知道了下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)①CO2CO2②2COO22CO2③CH42O22H2OCO2④C2H5OH3O23H2O2CO21、通過分析，我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于反應(yīng)填基本反應(yīng)類型。2、通過比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物三個(gè)方面都有相似的地方，分別是①，②③。3、化學(xué)反應(yīng)2NAHCO3NA2CO3H2OCO2↑與上述四個(gè)反應(yīng)也有相似處，你認(rèn)為相似之處是。21（5分）汽車行駛過程中，在氣缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等氣體。通常情況下，一氧化氮（NO）氣體的密度比空氣的略大，難溶于水，NO有毒，易與

簡介：12011中考化學(xué)沖刺輔導(dǎo)中考化學(xué)沖刺輔導(dǎo)酸堿鹽專題酸堿鹽專題選擇題選擇題1（2009龍巖）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”知識(shí)后，結(jié)合常見酸（HCL、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（）2（2009湘潭）下表是生活中一些物質(zhì)的PH，有關(guān)它們的說法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑PH136511125A牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng)B廁所清潔劑顯酸性C草木灰水顯堿性D胃酸過多的人不宜多吃桔子3（2009揭陽）“食品安全是大事?！庇脡A性溶液或水浸泡，如果蔬菜上灑了農(nóng)藥，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間。浸泡蔬菜時(shí)可加入適量（）A食醋B白酒C白糖D純堿4（2009揭陽）小玲學(xué)習(xí)了用PH試紙測(cè)定的方法后，收集了家里的幾種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如下物質(zhì)廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑PH281012上述物質(zhì)中，最容易直接腐蝕鐵制品下水道的是（）A廁所清潔劑B牙膏C肥皂D廚房清潔劑5（2009揭陽）鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不正確的是（）AC2H5OH和NACL溶液（聞氣味）BNAOH溶液和稀H2SO4溶液酚酞試液CCAOH2溶液和NAOH溶液（稀鹽酸）DKMNO4和KCLO3觀察顏色6（2009揭陽）若用實(shí)驗(yàn)證明CUSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是A觀察K2SO4溶液的顏色B向CUSO4溶液滴加適量的NAOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失C向CUSO4溶液滴加適量的BAOH2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失D加水稀釋后CUSO4溶液顏色變淺7（2009玉林）常溫下某同學(xué)測(cè)得一些生活用品或食品的PH如下，其中顯酸性的是（）A小蘇打溶液PH12B雞蛋清PH8C牙膏PH9D蘋果汁PH48（2009玉林）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，能與FESO4溶液反應(yīng)的是（）AALBAGCCUDFE9（2009玉林）我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是①NH3CO2H2ONH4HCO3②NH4HCO3NACLNAHCO3↓NH4CL③2NAHCO32NA2CO3H2OCO2↑。在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（）加熱317（2009赤峰）向裝有一定量BAOH2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液PH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（）18（2009赤峰）現(xiàn)代建筑部的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實(shí)驗(yàn)。（已知SI2NAOHH2ONA2SIO32H2）氣體過量稀鹽酸樣品溶液氣體過量NAOH溶液不溶物溶液不溶物由此可推知，硬鋁的組成可能為（）AALCUMGSIBALMGSIZNCALFECCUDALMGZNFE19（2009重慶）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（）20（2009重慶）關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（）A稀鹽酸用于除鐵銹B碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C干冰用作制冷劑D氫氧化鈉固體用于干燥CO221（2009重慶）向CUNO32溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有FE2＋、CU2＋、不溶物為CU②溶液中有FE2＋、CU2＋、不溶物為FE③溶液中只有CU2＋、不溶物為FE④溶液中只有FE2＋、不溶物為FE，CUA①③B①④C②③D③④22（2009肇慶）下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A煅燒石灰石B酸堿中和C鋁投入稀鹽酸D氫氣在氧氣中燃燒23（2009肇慶）用PH試紙測(cè)定溶液PH的正確操作是（）APH試紙直接浸入待測(cè)液BPH試紙先用水潤濕再浸入待測(cè)液CPH試紙浸液后過一會(huì)兒觀察D用玻棒蘸取待測(cè)液涂于PH試紙上，馬上觀察24（2009肇慶）金屬X放入CUSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZNSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是（）

簡介：1遵義市2013年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試化學(xué)模擬試題卷（一）本試題卷分化學(xué)和物理兩部分，滿分L50分。考試時(shí)間L50分鐘注意事項(xiàng)1答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3答非選擇題時(shí)，必須使用05毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。化學(xué)部分第1～L8題為化學(xué)題，共60分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23S32CL355CA40AG108一、選擇題（本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)題目答案的標(biāo)號(hào)涂黑。1、我國環(huán)保部門按新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)著力做好細(xì)顆粒物（PM25）等新增指標(biāo)的監(jiān)測(cè)，下列說法正確的是A、直接焚燒植物秸桿不會(huì)造成大氣污染B、吸入細(xì)顆粒物對(duì)人體健康沒有危害C、化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)和保護(hù)中無重要作用D、汽車尾氣的排放造成環(huán)境空氣污染網(wǎng)2、爺爺為小滿的中考制定了如下食譜米飯、蛋湯、糖醋魚、麻辣豆腐。為使?fàn)I養(yǎng)均衡，你覺得最好還要補(bǔ)充A牛肉B河蝦C青菜D雪糕3、食品添加劑溴酸鉀KBRO3會(huì)致癌，其中溴元素BR的化合價(jià)為A1B3C5D無法確定4、二甲醚（C2H6O）是一種清潔能源，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場(chǎng)前景。下列有關(guān)二甲醚的說法錯(cuò)誤的是A、由C、H、O三種元素組成B、一個(gè)分子中含有8個(gè)原子C、相對(duì)分子質(zhì)量為46D、屬于有機(jī)化合物5、以色列科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。準(zhǔn)晶體AL65CU23FE12耐磨、耐高溫，可用作高溫電弧噴嘴的鍍層。右圖是準(zhǔn)晶體中鐵元素的部分信息。下列說法正確是A、FE的原子序數(shù)為26B、AL、CU、FE的單質(zhì)在空氣中很不穩(wěn)定C、AL、CU、FE的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)D、該準(zhǔn)晶體具中AL、CU、FE的質(zhì)量比為6523123結(jié)論活動(dòng)性鐵__________填“＞”“＜”錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法寫出所需藥品即可_____________和_____________。3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)____________的一邊。14、如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。1T1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小依次為S1G、S2G、S3G。則S1、S2、S3這三個(gè)數(shù)中最大的是，最小的是；2T2℃時(shí)，A的溶解度為SG，該溫度下，A的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；3將T3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至T2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為A、B、C，則A、B、C由大到小的順序是。15、A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請(qǐng)回答1A的化學(xué)式是；2反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；3反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；4反應(yīng)④中H的化學(xué)式是。16、下圖分別是有關(guān)二氧化碳的制取、干燥，收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的裝置圖。請(qǐng)回答下列問題1請(qǐng)寫出裝置A中盛放石灰石的儀器名稱；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2四幅圖中錯(cuò)誤的是；（填字母序號(hào)），如果實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；3用D裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)類型是。ABC0ABC溫度℃T1℃T2℃T3℃溶解度克

簡介：1黑龍江齊齊哈爾市2018年中考化學(xué)真題試卷黑龍江省齊齊哈爾市2018年中考化學(xué)真題試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12H1016NA23G24C1355N14K39S32ZN65FE56BA137、選擇題1小琪同學(xué)為母親慶祝生日所進(jìn)行的下列活動(dòng)中，發(fā)生化學(xué)變化的是A編制花環(huán)B榨取果汁C點(diǎn)燃蠟燭D切分蛋糕【答案】C【解析】A、編制花環(huán)過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、榨取果汁過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、點(diǎn)燃蠟燭過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，正確；D、切分蛋糕過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A加熱固體B傾倒液體C熄滅酒精燈D取用固體粉末【答案】D3時(shí)發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH9O24CO22X6H2O，則X的化學(xué)式為ASO2BCOCH2SDSO3【答案】A【解析】反應(yīng)前有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子和18個(gè)氧原子，反應(yīng)后有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子和2個(gè)X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)可知2個(gè)X分子含有2個(gè)碗原子和4個(gè)氧原子，即1個(gè)X分子含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子。因此X的化學(xué)式為SO2。故選A點(diǎn)睛掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變是解題關(guān)鍵。5下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯(cuò)誤的是A稀有氣體可制成電光源B氧氣可以作燃料C石墨可以作電極D碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑【答案】B【解析】A、稀有氣體能產(chǎn)生不同的顏色，可用于填充霓虹燈，正確；B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作為燃料，錯(cuò)誤；C、石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極，正確；D碳酸鈣含有鈣元素，碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，從而促進(jìn)人體對(duì)鈣元素的吸收，因此可以用作補(bǔ)鈣劑，正確。故選B。

簡介：1目錄目錄1各種“水”匯集2各種“氣”匯集3氧化物的分類4比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)5比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)6“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)7具有漂白作用的物質(zhì)8安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)9能升華的物質(zhì)10能被活性炭吸附的物質(zhì)11硅及其化合物十“反?！?2堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊13FE3的顏色變化14“黑色金屬”有哪些15FE2與FE3的鑒別方法16金屬的冶煉規(guī)律17“置換反應(yīng)”有哪些18條件不同，生成物則不同19滴加順序不同，現(xiàn)象不同20有關(guān)“燃燒”的總結(jié)21關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)22關(guān)于氣體的全面總結(jié)24有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系26能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)27能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)28能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)29能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)30能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)31能與溴水反應(yīng)而使其褪色或變色的物質(zhì)32能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)33能爆炸的物質(zhì)34六種方法得乙醇35官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)36常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系37化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)38常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題39關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”40不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)41實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救42常用的滅火器43三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)44三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn)45三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)46需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)47化學(xué)方法洗滌試管48常見物質(zhì)的俗名與別名49化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志50什么是等效平衡等效平衡有哪些種類有解題技巧嗎51電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)高考考查哪些題型52原電池、電解原理及應(yīng)用53以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎54計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法55電子式的書寫56方程式離子方程式，電離方程式的考查有哪些錯(cuò)誤類型57離子共存應(yīng)注意哪些問題58物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí)59熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題60中學(xué)化學(xué)某劑歸納61中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納62高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式63鈉及其化合物64鎂及其化合物65鋁及其化合物66鐵及其化合物67碳及其化合物68硅及其化合物69氮及其化合物70硫及其化合物71氯及其化合物3堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。NA2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。精彩回放精彩回放4比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如CU與ZN金屬性CUZN，而金屬活動(dòng)性ZNCU。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。精彩回放精彩回放5比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例2CU＋SCU2SCU＋CL2CUCL2所以，CL的非金屬性點(diǎn)燃點(diǎn)燃強(qiáng)于S。精彩回放精彩回放6“10電子電子”、“18電子電子”的微粒小結(jié)的微粒小結(jié)分子離子一核10電子NEN3、O2、F、NA、MG2、AL3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH2四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH4一核18電子ARK、CA2、CL￣、S2二核18電子F2、HCLHS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SIH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH注其它諸如注其它諸如C2H6、N2H5、N2H62等亦為等亦為18電子的微粒。電子的微粒。

簡介：高分子化學(xué)考研復(fù)試提綱第一章緒論聚合概念，聚合反應(yīng)分類，聚合物按元素排列分類，單體單元、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元，聚合度概念，分子量計(jì)算，分子量分布，第二章逐步聚合縮聚，逐步加聚，線形和體型縮聚反應(yīng)主要控制對(duì)象，反應(yīng)程度，聚合度與其影響因素間關(guān)系（包括平衡常數(shù)、小分子物質(zhì)殘留量、是否有酸催化、基團(tuán)數(shù)比和平均官能度等），官能度，平均官能度，凝膠點(diǎn)，CAROTHERS公式，滌綸，尼龍，聚氨酯，芳綸，聚碳酸酯第三章自由基聚合自由基聚合，引發(fā)劑及引發(fā)反應(yīng)種類，單體特征，單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，基元反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)方程式，歧化終止和偶合終止，終止劑，聚合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程，動(dòng)力學(xué)鏈長，自由基聚合聚合度計(jì)算式，鏈轉(zhuǎn)移種類及對(duì)聚合度影響，自由基聚合動(dòng)力學(xué)特征第四章自由基共聚共聚物種類，競(jìng)聚率，單體含量與聚合物組成方程及其微分式第五章聚合反應(yīng)實(shí)施方法主要方法概念，乳液聚合動(dòng)力學(xué)，乳液聚合顯著優(yōu)點(diǎn)，聚合場(chǎng)所、引發(fā)場(chǎng)所第六章離子聚合概念，陰、陽離子聚合單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，陰離子聚合用途、特點(diǎn)、不終止原因，化學(xué)計(jì)量聚合，活性聚合，陰離子聚合聚合度計(jì)算公式，陰、陽離子聚合動(dòng)力學(xué)特征，陽離子聚合聚合度計(jì)算公式，陽離子聚合鏈轉(zhuǎn)移第七章配位聚合Z‐N催化劑，立構(gòu)規(guī)整度，聚合物的異構(gòu)，對(duì)映異構(gòu)，幾何異構(gòu)，聚丙烯的立體異構(gòu)，聚丁二烯的順反異構(gòu)，四氯化鈦的活性第九章聚合物的化學(xué)反應(yīng)幾率效應(yīng)，臨近基團(tuán)效應(yīng)，交聯(lián)，幾種重要交聯(lián)方式，維尼龍，碳纖維，粘膠纖維高分子化學(xué)考研復(fù)試提綱第一章緒論聚合概念，聚合反應(yīng)分類，聚合物按元素排列分類，單體單元、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元，聚合度概念，分子量計(jì)算，分子量分布，第二章逐步聚合縮聚，逐步加聚，線形和體型縮聚反應(yīng)主要控制對(duì)象，反應(yīng)程度，聚合度與其影響因素間關(guān)系（包括平衡常數(shù)、小分子物質(zhì)殘留量、是否有酸催化、基團(tuán)數(shù)比和平均官能度等），官能度，平均官能度，凝膠點(diǎn)，CAROTHERS公式，滌綸，尼龍，聚氨酯，芳綸，聚碳酸酯第三章自由基聚合自由基聚合，引發(fā)劑及引發(fā)反應(yīng)種類，單體特征，單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，基元反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)方程式，歧化終止和偶合終止，終止劑，聚合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程，動(dòng)力學(xué)鏈長，自由基聚合聚合度計(jì)算式，鏈轉(zhuǎn)移種類及對(duì)聚合度影響，自由基聚合動(dòng)力學(xué)特征第四章自由基共聚共聚物種類，競(jìng)聚率，單體含量與聚合物組成方程及其微分式第五章聚合反應(yīng)實(shí)施方法主要方法概念，乳液聚合動(dòng)力學(xué)，乳液聚合顯著優(yōu)點(diǎn)，聚合場(chǎng)所、引發(fā)場(chǎng)所第六章離子聚合概念，陰、陽離子聚合單體‐引發(fā)劑匹配關(guān)系，陰離子聚合用途、特點(diǎn)、不終止原因，化學(xué)計(jì)量聚合，活性聚合，陰離子聚合聚合度計(jì)算公式，陰、陽離子聚合動(dòng)力學(xué)特征，陽離子聚合聚合度計(jì)算公式，陽離子聚合鏈轉(zhuǎn)移第七章配位聚合Z‐N催化劑，立構(gòu)規(guī)整度，聚合物的異構(gòu)，對(duì)映異構(gòu)，幾何異構(gòu)，聚丙烯的立體異構(gòu)，聚丁二烯的順反異構(gòu)，四氯化鈦的活性第九章聚合物的化學(xué)反應(yīng)幾率效應(yīng)，臨近基團(tuán)效應(yīng)，交聯(lián)，幾種重要交聯(lián)方式，維尼龍，碳纖維，粘膠纖維

簡介：化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn)和重要題型化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn)和重要題型1、初中化學(xué)涉及的主要２０種物質(zhì)，常在選擇、填空、推斷和探究題中出現(xiàn)，熟記與這些物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式。初中化學(xué)涉及的主要２０種物質(zhì)，常在選擇、填空、推斷和探究題中出現(xiàn)，熟記與這些物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式。四種單質(zhì)（四種單質(zhì)（O2、H2、FEFE、C）六種氧化物（六種氧化物（H2O2、H2O、COCO、COCO2、CUOCUO、FEFE203）兩種有機(jī)物（兩種有機(jī)物（CHCH4、C2H5OHOH）兩種酸兩種酸HCLHCL、H2SOSO4），二種堿（二種堿（NAOHNAOH、CAOHCAOH2）四種鹽（四種鹽（NACLNACL、NANA2COCO3、CACOCACO3、NAHCONAHCO3）２、根據(jù)俗名寫化學(xué)式２、根據(jù)俗名寫化學(xué)式純堿、蘇打（用途純堿、蘇打（用途）_________燒堿、苛性鈉、火堿（用途燒堿、苛性鈉、火堿（用途）_________熟石熟石灰、消石灰（用途灰、消石灰（用途）_________生石灰（用途生石灰（用途）________３、具有特殊顏色的物質(zhì)固體３、具有特殊顏色的物質(zhì)固體FEFE粉、粉、CUOCUO、C、MNOMNO2、FEFE3O4O4黑色黑色；CUCU、FEFE203（紅色）（紅色）；溶液顏色藍(lán)色；溶液顏色藍(lán)色CUSOCUSO4有CUCU22；淺綠色；淺綠色FECLFECL2、FESO4FESO4有FEFE22；黃色；黃色FECLFECL3、FEFE2SOSO43有FEFE33；沉淀顏色白色沉淀；沉淀顏色白色沉淀BASOBASO4、AGCLAGCL、CACOCACO3、BACOBACO3；藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀CUOHCUOH2一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別宏觀上是否生成新物質(zhì)。微觀上分子種類是否發(fā)生改變。、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別宏觀上是否生成新物質(zhì)。微觀上分子種類是否發(fā)生改變。2、常見的物理變化物體的變形破碎、物質(zhì)的三態(tài)轉(zhuǎn)化等。、常見的物理變化物體的變形破碎、物質(zhì)的三態(tài)轉(zhuǎn)化等。3、常見的化學(xué)變化物質(zhì)燃燒、金屬生銹、食物腐爛等。、常見的化學(xué)變化物質(zhì)燃燒、金屬生銹、食物腐爛等。下列變化同屬于一類的一組為（下列變化同屬于一類的一組為（）A汽油燃燒汽油燃燒電燈發(fā)光電燈發(fā)光食物腐爛食物腐爛鋼鐵生銹鋼鐵生銹B蒸餾蒸餾吸附吸附潮解潮解乳化乳化C干冰升華干冰升華酒精揮發(fā)酒精揮發(fā)塑料降解塑料降解石蠟熔化石蠟熔化D工業(yè)制氧工業(yè)制氧制生石灰制生石灰鍋爐爆炸鍋爐爆炸石油煉制石油煉制二、水的組成、凈化、污染二、水的組成、凈化、污染1、電解水父親養(yǎng)羊（負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣）、電解水父親養(yǎng)羊（負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣），體積比，體積比21質(zhì)量比質(zhì)量比81結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成。結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成。2、常用肥皂水區(qū)分硬水（浮渣）和軟水（泡沫）、常用肥皂水區(qū)分硬水（浮渣）和軟水（泡沫）。生活中用煮沸來降低水的硬度。。生活中用煮沸來降低水的硬度。3、凈化沉淀、過濾、吸附、蒸餾。、凈化沉淀、過濾、吸附、蒸餾。4、水的污染工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三個(gè)方面。、水的污染工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三個(gè)方面。下列有關(guān)水的說法不正確的是（下列有關(guān)水的說法不正確的是（）A水是人體不可缺少的營養(yǎng)素之一。水是人體不可缺少的營養(yǎng)素之一。B水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學(xué)變化。水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學(xué)變化。C用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水。用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水。D凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。E生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。F可用水來區(qū)分硝酸銨固體和氯化鈉固體?？捎盟畞韰^(qū)分硝酸銨固體和氯化鈉固體。G不合理使用化肥會(huì)造成水體污染。不合理使用化肥會(huì)造成水體污染。三、物質(zhì)分類的知識(shí)三、物質(zhì)分類的知識(shí)物質(zhì)分為混合物和純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物。化合物分為氧化物、酸、堿、鹽物質(zhì)分為混合物和純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物。化合物分為氧化物、酸、堿、鹽1、常見的混合物空氣、溶液、合金等。、常見的混合物空氣、溶液、合金等。2、石灰石是混合物，碳酸鈣是化合物。、石灰石是混合物，碳酸鈣是化合物。3、氧化物只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。、氧化物只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。（氧化物不同于含氧化合物）（氧化物不同于含氧化合物）。4、只有一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，但不可能是化合物。如、只有一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，但不可能是化合物。如O2O2和O3O3的混合物，金剛石和石墨的混合物。的混合物，金剛石和石墨的混合物。下列按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是（下列按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是（）分別選用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）分別選用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1、ZNSOZNSO4【CUSO4CUSO4】2、CUCU【FEFE】3、NANA2SOSO4【NANA2COCO3】4、CAOCAO【CACOCACO3】5、COCO2【COCO】6、NAOHNAOH【NANA2COCO3】7、O2【H2O】8、CACLCACL2【CACOCACO3】9、FEFE【FEFE2O3】1010、NAOHNAOH【CAOHCAOH2】1111、NANA2COCO3【NAHCONAHCO3】九、物質(zhì)的鑒別九、物質(zhì)的鑒別1、不加限制、不加限制（1）物質(zhì)較多時(shí)，先用指示劑分組，然后逐級(jí)鑒別。）物質(zhì)較多時(shí)，先用指示劑分組，然后逐級(jí)鑒別。（2）注意用水。）注意用水。（溶解性不同，溶解時(shí)吸熱或放熱）（溶解性不同，溶解時(shí)吸熱或放熱）2、只用一種試劑，一次鑒別。、只用一種試劑，一次鑒別?？傮w思路總體思路被鑒別的物質(zhì)和某種物質(zhì)作用時(shí)，現(xiàn)象各不相同。被鑒別的物質(zhì)和某種物質(zhì)作用時(shí)，現(xiàn)象各不相同。（1）優(yōu)先考慮使用感到石蕊溶液。）優(yōu)先考慮使用感到石蕊溶液。（2）一般思路生成氣泡、生成沉淀，無明顯現(xiàn)象。）一般思路生成氣泡、生成沉淀，無明顯現(xiàn)象。（3）考慮使用水。）考慮使用水。3、不能使用其它任何試劑。、不能使用其它任何試劑。（1）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液鑒別其它。）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液鑒別其它。（2）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。只用一種試劑鑒別只用一種試劑鑒別11HCLHCLNACLNACLNAOHNAOH2NA2NA2COCO3BACLBACL2ZNCLZNCL23NAOH3NAOHNACLNACLCACOCACO3不能使用其它任何試劑不能使用其它任何試劑（1）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液找到其它。）觀察溶液的顏色，找到一種溶液后，再用該溶液找到其它。（2）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。）兩兩混合，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，推斷答案。十、金屬的活動(dòng)性順序。十、金屬的活動(dòng)性順序。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥1、探究金屬化學(xué)活動(dòng)性順序的方法、探究金屬化學(xué)活動(dòng)性順序的方法（1）和氧氣反應(yīng)的條件不同或劇烈程度不同。）和氧氣反應(yīng)的條件不同或劇烈程度不同。（2）和酸作用能否產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡的快慢不同。）和酸作用能否產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡的快慢不同。（3）能否和鹽溶液發(fā)生）能否和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀的化學(xué)活動(dòng)性順序。例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀的化學(xué)活動(dòng)性順序。（1）ZNNOZNNO32CUCUAGNOAGNO32（2）ZNZNCUNOCUNO32AGAG在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。（1）若向?yàn)V出固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有）若向?yàn)V出固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。（2）若向?yàn)V出固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有）若向?yàn)V出固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。（3）若向?yàn)V液中放一鐵絲，鐵線表面變紅，濾渣中一定有）若向?yàn)V液中放一鐵絲，鐵線表面變紅，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。（4）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，濾渣中一定有）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，濾渣中一定有，濾液中一定有，濾液中一定有。十一、書寫化學(xué)方程式十一、書寫化學(xué)方程式1、注意記憶物質(zhì)的俗名。、注意記憶物質(zhì)的俗名。2、此類題目和物質(zhì)的性質(zhì)和用途密切相關(guān)。、此類題目和物質(zhì)的性質(zhì)和用途密切相關(guān)。

簡介：復(fù)旦大學(xué)復(fù)旦大學(xué)2019年全國碩士研究生招生考年全國碩士研究生招生考試727生物化學(xué)生物化學(xué)理考試大綱考試大綱科目代碼727科目名稱生物化學(xué)（理）生物化學(xué)（理）一、考試內(nèi)容范圍考察考生對(duì)生物化學(xué)基本概念、基本原理、基本技術(shù)原理、基本生物化學(xué)過程及調(diào)控、生物化學(xué)發(fā)展史等知識(shí)的掌握程度；深層次考察考生利用生物化學(xué)知識(shí)的分析、綜合和解決科學(xué)及生活中生物化學(xué)問題的能力。主要內(nèi)容范圍包括1、氨基酸與蛋白質(zhì)化學(xué)一級(jí)氨基酸的結(jié)構(gòu)、分類及性質(zhì)、等電點(diǎn)及其計(jì)算、分離及分析方法、人體必需氨基酸等；蛋白質(zhì)的概念、功能、分類、化學(xué)組成、蛋白質(zhì)系數(shù)、肽與蛋白質(zhì)、肽鍵、肽平面；蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)及其分析方法；蛋白質(zhì)的高級(jí)結(jié)構(gòu)（層次、類型及特點(diǎn)、維持的作用力）；一級(jí)結(jié)構(gòu)與高級(jí)結(jié)構(gòu)的關(guān)系及研究技術(shù)；蛋白質(zhì)的變性與復(fù)性；蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，構(gòu)象病與分子病；與DNA作用的蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征及其應(yīng)用；蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)及其在分離純化中的應(yīng)用、常見層析及電泳的基本原理；蛋白質(zhì)組學(xué)的研究內(nèi)容、方法及進(jìn)展。2、酶學(xué)基本概念、分類及作用機(jī)制；米氏動(dòng)力學(xué)方程及其推導(dǎo)及KM的意義；轉(zhuǎn)化常數(shù)及特異性常數(shù)；可逆抑制、特點(diǎn)及動(dòng)力學(xué)行為；不可逆抑制劑的作用特點(diǎn)及應(yīng)用；酶高效催化的一般機(jī)制、核酶、同工酶及酶工程等。3、核酸生物化學(xué)核酸的種類、結(jié)構(gòu)及生物學(xué)功能；DNA的基本組成、結(jié)構(gòu)特征、雙螺旋結(jié)構(gòu)及序列分析方法；RNA的基本組成、結(jié)構(gòu)特征、種類及其作用；核酸的變性（概念、TM及性質(zhì)變化）、復(fù)性及COT曲線與分子雜交；基因組學(xué)、研究方法及進(jìn)展。4、糖類生物化學(xué)糖的基本概念、功能及分類；單糖的鏈狀及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；半縮醛羥基及還原糖；變旋現(xiàn)象及其本質(zhì)；單糖的化學(xué)性質(zhì)；糖復(fù)合物的概念、種類及生物學(xué)功能；常見二糖及多糖（同多糖及雜多糖）的組成、連接及生物學(xué)功能。5、脂類生物化學(xué)生物脂的概念、分類及作用；脂肪酸及人體必需脂肪酸、結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)；甘油酯的結(jié)構(gòu)特征、化學(xué)性質(zhì)及作用、磷脂的結(jié)構(gòu)特征、種類及作用；鞘脂的種類、結(jié)構(gòu)特征及作用；膽固醇的結(jié)構(gòu)特征及活性轉(zhuǎn)化物。6、維生素與輔酶維生素的概念、分類及生物學(xué)作用；四種脂溶性維生素的化學(xué)特征及作用；八種水溶性維生素及硫辛酸、COQ的化學(xué)特征及作用；維生素C的化學(xué)特征及作用。7、激素及信號(hào)傳導(dǎo)激素的概念、生物學(xué)功能及分類；常見人體內(nèi)分泌腺、分泌激素及其作用；激素的作用機(jī)制；激素分泌和作用的復(fù)雜階層；第二信使的基本概念、種類及作用；激素作用的信號(hào)途徑；腎上腺素、胰島素和胰高血糖素、瘦素的化學(xué)本質(zhì)及其作用；激素對(duì)血糖的調(diào)控作用；NO的激素作用。8、生物膜與運(yùn)輸生物膜的概念及生物學(xué)作用；生物膜的分子組成及作用；生物膜的超分子結(jié)構(gòu)模型；跨膜運(yùn)輸及其分類；主動(dòng)運(yùn)輸?shù)奶卣骷胺诸悺?、新陳代謝新陳代謝特點(diǎn)、方式、研究方法；代謝組學(xué)、研究方法及進(jìn)展。10、生物氧化生物氧化的概念及意義；生物體CO2的生成方式及氧化反應(yīng)的方式；呼吸

簡介：化學(xué)化學(xué)學(xué)院學(xué)院2012019年全日制全日制碩士研究生碩士研究生招生招生各專業(yè)招生人數(shù)各專業(yè)招生人數(shù)公示公示專業(yè)代碼專業(yè)名稱本專業(yè)計(jì)劃招生人數(shù)接收推免生數(shù)推免生中不占招生指標(biāo)人數(shù)除去推免后剩余計(jì)劃招生人數(shù)備注070301無機(jī)化學(xué)3015015接調(diào)劑生7名070302分析化學(xué)262006070303有機(jī)化學(xué)6418046接調(diào)劑生4名0703Z1化學(xué)生物學(xué)090401植物病理學(xué)070304物理化學(xué)2212010070305高分子化學(xué)與物理3318015095100（專碩）農(nóng)業(yè)1001085216（專碩）化學(xué)工程465041說明1、以上招生人數(shù)為計(jì)劃招生人數(shù)，后期可能會(huì)根據(jù)各專業(yè)復(fù)試情況以及學(xué)校總體招生情況進(jìn)行調(diào)整。2、退役大學(xué)生士兵計(jì)劃、少數(shù)民族骨干計(jì)劃等特殊類型招生計(jì)劃單列，招生人數(shù)不含在上述公布計(jì)劃之內(nèi)。3、西部支教保研、延邊大學(xué)對(duì)口支援保研、退役大學(xué)生士兵計(jì)劃保研、學(xué)生干部22保研均不占招生專業(yè)目錄中公布的招生人數(shù)?；瘜W(xué)化學(xué)學(xué)院學(xué)院2012019年全日制全日制碩士研究生碩士研究生招生招生各專業(yè)招生人數(shù)各專業(yè)招生人數(shù)公示公示專業(yè)代碼專業(yè)名稱本專業(yè)計(jì)劃招生人數(shù)接收推免生數(shù)推免生中不占招生指標(biāo)人數(shù)除去推免后剩余計(jì)劃招生人數(shù)備注070301無機(jī)化學(xué)3015015接調(diào)劑生7名070302分析化學(xué)262006070303有機(jī)化學(xué)6418046接調(diào)劑生4名0703Z1化學(xué)生物學(xué)090401植物病理學(xué)070304物理化學(xué)2212010070305高分子化學(xué)與物理3318015095100（專碩）農(nóng)業(yè)1001085216（專碩）化學(xué)工程465041說明1、以上招生人數(shù)為計(jì)劃招生人數(shù)，后期可能會(huì)根據(jù)各專業(yè)復(fù)試情況以及學(xué)?？傮w招生情況進(jìn)行調(diào)整。2、退役大學(xué)生士兵計(jì)劃、少數(shù)民族骨干計(jì)劃等特殊類型招生計(jì)劃單列，招生人數(shù)不含在上述公布計(jì)劃之內(nèi)。3、西部支教保研、延邊大學(xué)對(duì)口支援保研、退役大學(xué)生士兵計(jì)劃保研、學(xué)生干部22保研均不占招生專業(yè)目錄中公布的招生人數(shù)。

簡介：科目代碼813科目名稱無機(jī)化學(xué)第1頁共4頁南京航空航天大學(xué)南京航空航天大學(xué)2014年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）2014年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）科目代碼813科目名稱無機(jī)化學(xué)滿分150分注意①認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無①認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回一、填空題（共20分，每空05分）1某反應(yīng)的速率常數(shù)為0462MIN1，其初始濃度為100103MOLL1，反應(yīng)的半衰期為。2如題例反應(yīng)21222LOHGOGH在29815K溫度下，QP和QV的數(shù)值差為KJMOL1。3已知氯仿（三氯甲烷）的MVAPH294KJMOL1，沸點(diǎn)為61℃，則氯仿的MVAPS為JMOL1K1。4有下列幾種物種I、NH3H2O、CN和S2；1當(dāng)________________存在時(shí)，AG的氧化能力最強(qiáng)；2當(dāng)________________存在時(shí)，AG的還原能力最強(qiáng)。1710518AGIKSPΘ，50210696SAGKSPΘ，7231011NHAGKΘ穩(wěn)，2121031CNAGKΘ穩(wěn)5根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的堿性________；相同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實(shí)際無法比較，這是因?yàn)榇嬖赺___________________效應(yīng)。6反應(yīng)2AB2D的KPBDPP2，升高溫度和增大壓力都使平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)，KC的表達(dá)式是_____________。7對(duì)于八面體構(gòu)型的配離子，若中心離子具有D7電子組態(tài)，則在弱場(chǎng)中，T2G軌道上有____個(gè)電子，EG軌道上有____個(gè)電子；在強(qiáng)場(chǎng)中，T2G軌道上有____個(gè)電子，EG軌道上有____個(gè)電子。8已知鐵的原子序數(shù)為26，則FE2在八面體場(chǎng)中的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能以△010DQ表示在弱場(chǎng)中是_____________DQ，在強(qiáng)場(chǎng)中是______________DQ。9硼酸晶體是層狀分子晶體，在晶體同層之內(nèi)，硼酸分子是通過連結(jié)成巨大的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而層與層之間則是通過結(jié)合。10固體五氯化磷是PCL4陽離子與PCL6陰離子的離子化合物（但其蒸氣卻是分子化合物），則固體中兩種離子的構(gòu)型分別為、。科目代碼813科目名稱無機(jī)化學(xué)第3頁共4頁14焦磷酸為四元酸，其酸性高于磷酸，與AGNO3反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀。15氨在純氧中燃燒可生成水和氮?dú)?，在催化劑下完全氧化可生成NO2。16PBSO4不溶于濃硫酸，但可溶于醋酸銨生成PBAC2。17硅中摻入少量磷時(shí)可得到N型半導(dǎo)體，摻入少量硼時(shí)，可得到P型半導(dǎo)體。18在B2O3晶體中，絕對(duì)不可能存在單個(gè)的B2O3分子，而是含有BOBO鍵的大分子。19發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是它們的原子或離子受熱時(shí)，電子容易被激發(fā)，當(dāng)電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，相應(yīng)的能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生連續(xù)光譜。20氟是最活潑的非金屬元素，其電子親和能具有最大負(fù)值。三、計(jì)算題（共20分，每題4分）1欲用等體積的NAH2PO4溶液和NA2HPO4溶液配制100LPH720的緩沖溶液，當(dāng)將5000ML的該緩沖溶液與500ML010MOLL1HCL混合后，其PH值變?yōu)?80，問⑴緩沖溶液中NAH2PO4和NA2HPO4的濃度是多大⑵如果該緩沖溶液是由0500MOLL1H3PO4和10MOLL1NAOH配制，應(yīng)分別取多少毫升（已知濃磷酸的濃度為85（WTWT），密度為169GML，分子量為98，PKA121，PKA272，PKA3127。）2已知2E0545HCNHVΘ計(jì)算AKHCNΘ3一純鉑配合物，相對(duì)分子量為301，配合物含鉑648，含氯236，含氨56，含水60。已知鉑、氯、水、氨的原子量分別為19505、3545、1801、1703。試確定該配合物的組成，命名并指出該配合物的形成體、配體、配位原子、配位數(shù)。4將03MOLL1CUSO4，18MOLL1氨水和06MOLL1NH4CL三種溶液等體積混合，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的平衡濃度，并判斷有無CUOH2沉淀生成。已知1224310302KNHCUFΘ，2021022KOHCUSPΘ，5231081KOHNHBΘ5在29815K、恒壓條件下，由下列各熱化學(xué)方程式1）C石墨O2GCO2GMOLKJHMR53931Θ，MOLKJGMR363941Θ2）H2G21O2GH2OLMOLKJHMR82852Θ，MOLKJGMR132372Θ3）C2H6G27O2G2CO2G3H2OL，MOLKJGMR1115003Θ求4）2C石墨3H2GC2H6G的Θ4MRH、ΘMRU、ΘMRG以及反應(yīng)的平衡常數(shù)ΘK