簡介：184949分析化學考試大綱分析化學考試大綱一、考試目的一、考試目的本考試是為我校招收化學類和化學工程類碩士研究生而設置的入學考試科目。二、考試的性質(zhì)與范圍二、考試的性質(zhì)與范圍本考試是測試考生分析化學水平的尺度參照性水平考試考試范圍包括本大綱規(guī)定的內(nèi)容。三、考試基本要求三、考試基本要求1要求考生具備分析化學相應的背景知識。2掌握分析化學的基本原理，并能應用這些原理和思想方法處理、解決化學中的實際問題。四、考試形式四、考試形式本考試采取客觀試題與主觀試題相結合，單項技能測試與綜合技能測試相結合的方法，強調(diào)考生運用分析化學基本原理解決問題的能力。試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。答題方式答題方式為閉卷考試（可以使用數(shù)學計算器）。五、考試內(nèi)容五、考試內(nèi)容一、分析化學部分第一章緒論11、引言12、分析化學在科技進步和國民經(jīng)濟建設中的作用和地位13、分析化學發(fā)展簡史14、分析方法的分類15、化學分析與儀器分析第二章定量分析概論21、定量分析概述22、滴定分析法第三章分析化學中的數(shù)據(jù)處理31、基本概念32、有效數(shù)字及運算規(guī)則33、隨機誤差的統(tǒng)計規(guī)律386、有機沉淀劑二、儀器分析第一章光學分析法導論第二章紫外可見分光光度法1分子軌道理論及電子光譜2朗伯比爾定律3紫外可見分光光度計4分析測量條件的選擇5紫外可見分光光度法應用第三章原子發(fā)射光譜法1原子發(fā)射光譜法概述2原子能級與原子光譜3原子發(fā)射光譜儀4原子發(fā)射光譜的定性、半定量及定量分析5原子發(fā)射光譜法的特點第四章原子吸收光譜法1原子吸光光譜法概述2基本原理3原子吸收光譜儀4干擾及其消除方法5原子吸收光譜法定量分析方法、特點和應用6靈敏度與檢出限7原子吸收光譜法的特點8原子熒光光譜法第五章分子發(fā)光分析1熒光、磷光光譜的原理2熒光分光光度計3分子熒光光譜法的特點及其應用4分子磷光分析法第六章紅外光譜法1紅外光譜法概述2紅外光譜法基本原理3基團頻率及其與分子結構的關系4紅外光譜圖譜解析方法5紅外光譜儀6試樣的處理和制備

簡介：2019年碩士研究生招生考試大綱年碩士研究生招生考試大綱考試科目名稱有機化學I考試科目代碼820一、考試要求一、考試要求有機化學I考試大綱適用于北京工業(yè)大學環(huán)境與能源工程學院（0703）化學學科理學碩士、（0817）化學工程與技術學科、（085216）化學工程專業(yè)領域的碩士研究生招生考試。考試內(nèi)容包含有機化學的基礎理論、基本概念、基本反應和研究方法。掌握各類有機化合物的命名方法、天然來源，基本性質(zhì)、主要制備方法，有機物的分析、分離和合成路線，運用有機化學的基本理論和有機波譜學基礎分析常見有機化合物的分子結構以及結構與性質(zhì)之間的關系。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容主要內(nèi)容有機化學和有機化合物，烴類（烷烴、烯烴、炔烴、脂環(huán)烴、鹵代烴、芳烴）、有機含氧化合物（醇、醚、醛酮、羧酸和羧酸衍生物），有機含氮化合物（硝基化合物、胺）、雜環(huán)化合物的基本有機化學性質(zhì)，基本有機反應和基本理論。1有機化合物的基本概念、共價鍵、分子間相互作用力、酸堿的概念、有機化合物的分類。（2）烷烴和環(huán)烷烴的基本概念、烷烴和環(huán)烷烴的物理性質(zhì)、烷烴和環(huán)烷烴的化學性質(zhì)（取代反應，氧化反應，異構化反應，裂化反應，加成反應）。（3）烯烴和炔烴的基本概念、、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)、烯烴和炔烴的化學性質(zhì)（催化氫化，離子型加成，自由基加成，協(xié)同加成，催化氧化，聚合，－氫，炔烴的活潑氫反應，）、烯烴和炔烴的工業(yè)來源和制法。（4）二烯烴共軛體系的基本概念、共振論、共軛二烯烴的化學性質(zhì)（1，4－加成，電環(huán)化反應，雙烯合成，聚合反應）、重要共軛二烯烴的工業(yè)制法、環(huán)戊二烯。（5）芳烴的基本概念、單環(huán)芳烴的物理性質(zhì)、單環(huán)芳烴的化學性質(zhì)（取代反應，加成反應，氧化反應）、苯環(huán)上取代反應的定位規(guī)則、稠環(huán)芳烴、芳烴的工業(yè)來源、多官能團化合物的命名。（13）羧酸衍生物的基本概念命名、結構、制法、物理性質(zhì)、波普性質(zhì)）、羧酸衍生物的化學性質(zhì)（羧酸衍生物親核取代反應的機理，羧酸衍生物的相對反應活性及其影響因素，羧酸衍生物的還原反應，酰胺的還原反應，羧酸衍生物與金屬有機試劑的反應，HOFMANN降解反應）、碳酸衍生物。（14）Β二羰基化合物、酮烯醇互變異構、乙酰乙酸乙酯的合成及其應用、丙二酸二乙酯的合成及其應用、KNOEVENAGEL、MICHAEL加成、其他含活潑亞甲基的化合物（酸、堿催化條件下酮烯醇互變異構的機理，烯醇化導致的立體異構化和外消旋化，CLAISEN酯縮合反應的機理，交叉的CLAISEN酯縮合反應，DIECKMANN縮合反應及其應用，乙酰乙酸乙酯的性質(zhì)及在合成中的應用，丙二酸酯的性質(zhì)及在合成中的應用，KNOEVENAGEL縮合反應，MICHEAL加成反應）。（15）胺的基本概念命名、結構、制法、物理性質(zhì)、波普性質(zhì)）、胺的制法、胺的化學性質(zhì)、季銨鹽和季胺堿、二元胺、偶氮和重氮化合物。（16）有機化合物的結構特性共價鍵和有機化合物（烷烴、烯烴、炔烴、脂環(huán)烴、鹵代烴、芳烴、醇、醚、醛酮、羧酸和羧酸衍生物、硝基化合物、胺）的系統(tǒng)命名。（17）雜環(huán)化合物的基本概念命名、結構、制法、物理性質(zhì)、波普性質(zhì)）、五元雜環(huán)化合物、六元雜環(huán)化合物的化學性質(zhì)。三、參考書目三、參考書目1、有機化學（第五版），張文勤等，天津大學有機化學教研室編，高等教育出版社，2014年出版。2、基礎有機化學（第三版），邢其毅等，高等教育出版社，2014年重印。

簡介：2019年碩士研究生招生考試大綱年碩士研究生招生考試大綱考試科目名稱物理化學III考試科目代碼814一、考試要求一、考試要求物理化學III考試大綱適用于北京工業(yè)大學環(huán)境與能源工程學院（0817）化學工程與技術學科、（085216）化學工程領域的碩士研究生招生考試。考試內(nèi)容包含物理化學課程的主要部分，這門課程是化學工程與技術學科的重要基礎理論課。物理化學的考試內(nèi)容主要包括化學熱力學與平衡、電化學、化學動力學和界面現(xiàn)象四大部分，要求考生對其中的基本概念有很深入的理解，系統(tǒng)掌握物理化學中基本定理和分析方法，具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。物理化學的考試內(nèi)容主要包括封閉系統(tǒng)中相關問題涉及的基本概念，必要的基礎知識，比較熟練的計算能力，一定的分析、綜合能力。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容化學熱力學部分（一）理想氣體1熟練掌握理性氣體狀態(tài)方程。2熟練掌握理想氣體混合物的相關性質(zhì)與計算。（二）熱力學第一，二，三定律48號1熟練掌握并理解熱力學基本概念，熱力學第一定律，熱HEAT和功WK，熱力學能，恒容熱恒壓熱焓，理想氣體恒溫過程，恒壓變溫過程，恒容變溫過程凝聚態(tài)物質(zhì)的變溫過程可逆過程和絕熱可逆過程方程標準相變焓標準生成焓和標準燃燒焓，標準摩爾反應焓熱力學第二定律卡諾循環(huán)與卡諾定理熵和熵增加原理，PVT變化熵變的計算，相變過程熵變的計算，熱力學第三定律，規(guī)定熵與標準摩爾（規(guī)定）熵，標準摩爾反應熵，HELMHOLTZ函數(shù)和GIBBS函數(shù)，熱力學基本方程。2熟練掌握熱力學全微分形式，麥克斯韋方程，并應于相關熱力學函數(shù)的推導與證明。3熟練掌握熱力學標準狀態(tài)的概念和意義標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵的定義和4熟練掌握并理解電動勢、電池電勢、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區(qū)別。5熟練掌握并理解電化學系統(tǒng)的熱力學基本方程、電化學勢和電化學平衡判據(jù)。6熟練掌握并理解電池反應和電極反應的能斯特方程。7熟練掌握并理解濃差電池，液接電勢。8熟練掌握并理解極化、超電勢、氧化還原反應的在不同電極的發(fā)生順序。（六）化學動力學1熟練掌握并理解零級、一級、二級、N級反應速率方程的特點以及它們的積分形式及其它們的應用。2熟練掌握并理解簡單級數(shù)對峙反應、連串反應和平行反應的基本特點以及它們的積分形式。3熟練掌握并理解不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應用。4熟練掌握并理解實驗數(shù)據(jù)獲得動力學特征參數(shù)的積分法和微分法。5熟練掌握并理解反應機理求速率方程的近似方法平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法。（七）界面現(xiàn)象1熟練掌握并理解有界面相的系統(tǒng)的熱力學基本方程和平衡條件。2熟練掌握并理解拉普拉斯方程、開爾文方程以及吉布斯等溫方程。3熟練掌握并理解潤濕和鋪展等界面現(xiàn)象的熱力學基礎。4熟練掌握并理解獲得各類界面平衡特性的實驗方法、半經(jīng)驗方法和理論方法。5熟練掌握并理解氣體在固體表面的物理吸附和化學吸附，各種半經(jīng)驗模型，特別是LANGMUIR模型、BET多層吸附模型的意義和應用，毛細管凝結現(xiàn)象。6理解并使用催化反應相關的模型分析和解釋相關的現(xiàn)象三、參考書目三、參考書目1、物理化學（第五版），上冊，劉俊吉，周亞平，李松林著天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社，2009年出版。

簡介：2019年碩士研究生招生考試大綱年碩士研究生招生考試大綱考試科目名稱水分析化學與水力學考試科目代碼845一、考試要求一、考試要求水分析化學與水力學考試大綱適用于北京工業(yè)大學建筑工程學院（0814）土木工程學科和（085213）建筑與土木工程領域的碩士研究生招生考試。考試內(nèi)容包含水分析化學和水力學部分，這兩門課程是土木工程學科的市政工程方向的重要基礎理論課。水分析化學的考試內(nèi)容主要包括水分析化學基本概念、基本理論、基本方法、主要應用；涉及到的方法包括酸堿滴定、絡合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定4大滴定方法，以及電位分析法、吸收光譜法、氣相色譜法、原子吸收光譜法。水力學的考試內(nèi)容主要包括流體的基本概念，流體連續(xù)性方程、運動方程、能量方程和動量方程，以及在管道、明渠和滲流中的應用。要求考生具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容水力學部分1、掌握液體的主要物理性質(zhì)。流體靜壓特性，流體靜力學基本方程，液體相對平衡，靜水總壓力。2、掌握描述流體運動的方法，流體基本概念，流體微團運動的基本形式。3、掌握流體的連續(xù)性方程、納維斯托克斯方程、實際總流能量方程、恒定總流動量方程的物理意義及計算。4、掌握層流、紊流，均勻流沿程損失，圓管中的層流流動，紊流沿程水頭損失，局部、沿程水頭損失分析及計算。5、掌握量綱分析計算。6、掌握邊界分離，繞流阻力的概念。7、掌握簡單短管和長管中的恒定有壓運動，管網(wǎng)中的恒定有壓運動，非恒定有壓管流中的水擊。8、掌握恒定明渠均勻流，恒定明渠均勻流的流動流態(tài)和概念，水躍和跌水，棱柱體渠道中恒定非均勻漸變流水面曲線型式分析。9、了解滲流定律及物理意義。水分析化學部分1、掌握水分析化學的性質(zhì)與任務；水分析化學方法分類、定量分析的基本概念、基本方法、基本要求和容量分析操作方法；水質(zhì)指標與水質(zhì)標準。2、掌握分析結果誤差及其表示方法、分析測量結果的質(zhì)量保證、數(shù)據(jù)處理、標準溶液配置及其量濃度表示方法。3、掌握酸堿平衡、絡合平衡、氧化還原平衡、沉淀溶解平衡的基本概念、基本理論及相關計算。4、掌握酸堿緩沖溶液的緩沖原理、組成、緩沖范圍及其緩沖液的配制方法；PH對絡合滴定的影響及其相關計算、提高絡合滴定選擇性的方法；分步沉淀及其計算；氧化還原反應完全程度的判斷與計算。5、掌握酸堿滴定法、絡合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定方法基本原理、滴定曲線及其計算、滴定突越影響因素、準確滴定的判據(jù)、指示劑選擇與常用指示劑、滴定方式及應用。6、掌握酸堿滴定法、絡合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定方法在水質(zhì)分析中的典型應用實例，例如堿（酸）度、總硬度及其鈣、鎂硬度、絡合返滴定測AL等、莫爾法、佛爾哈德法、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等。7、掌握水中有機物污染綜合指標種類、概念、特點及實際應用。8、掌握吸收光譜法的基本概念、基本定律、分光光度計基本組成、工作原理、定量分析方法和實際應用。9、掌握電位分析法的基本原理、基本概念、直接電位分析法在水質(zhì)分析中的應用。10、了解氣相色譜法、原子吸收法的基本原理、測定對象、主要儀器組成部件及作用、定量分析方法及在水質(zhì)分析中的應用。三、參考書目三、參考書目1、水分析化學（第四版），黃君禮，建筑工業(yè)出版社，2013年出版。2、工程流體力學（上、下冊），聞德蓀，高等教育出版社，2010年3月，第3版。

簡介：2019年碩士研究生招生考試大綱年碩士研究生招生考試大綱考試科目名稱生物化學與分子生物學科目代碼886一、考試要求一、考試要求生物化學與分子生物學考試大綱適用于北京工業(yè)大學生命科學與生物工程學院（0710）生物學、（085230）生物醫(yī)學工程（專業(yè)學位）和激光工程研究院（0803）光學工程學科的碩士研究生招生考試?？荚噧?nèi)容包含生物大分子的結構與功能、生物分子的新陳代謝和遺傳信息的傳遞三大部分，這些內(nèi)容是生物化學與分子生物學的重要基礎理論。要求考生掌握其中的基本概念，理解生物分子的代謝要點和遺傳信息傳遞的分子生物學變化。此外，為考察綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力，還要求學生就當今生物化學與分子生物學所涉及的幾個熱門領域進行專題論述。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容（一）生物大分子的結構和功能1蛋白質(zhì)包括氨基酸的性質(zhì)和化學反應；蛋白質(zhì)的一四級結構、分離純化方法；蛋白質(zhì)的功能與進化2核酸核苷酸的結構與功能；核酸一級結構和高級結構；核酸的理化性質(zhì)和分析方法（二）新陳代謝1生物氧化ATP的生成方式、電子傳遞與氧化磷酸化2糖代謝糖酵解作用、檸檬酸循環(huán)、磷酸戊糖途徑、糖異生作用、激素對糖原代謝的調(diào)節(jié)3脂代謝脂肪酸的分解代謝與生物合成；膽固醇代謝4氨基酸代謝轉(zhuǎn)氨基作用、尿素循環(huán)5核苷酸代謝嘌呤核苷酸的分解代謝（三）基因信息的傳遞1DNA復制和損傷修復2轉(zhuǎn)錄和轉(zhuǎn)錄后加工3蛋白質(zhì)生物合成的步驟4原核和真核生物基因表達的調(diào)控（四）專題1基因工程及應用、癌基因和抑癌基因的概念和基本作用機制、基因診斷和基因治療的概念和基本策略三、參考書目三、參考書目1、生物化學教程，王鏡巖等編著，高等教育出版社，2008年出版。2、生物化學與分子生物學，查錫良，藥立波主編，人民衛(wèi)生出版社（第八版），2013年出版。

簡介：C028涂料化學檢驗分析報告C03221委托編號報告編號工程名稱委托日期委托單位檢測日期建設單位報告日期施工單位樣品種類使用部位樣品名稱生產(chǎn)廠家代表數(shù)量見證單位見證人樣品狀態(tài)主要檢測儀器儀器名稱儀器型號生產(chǎn)廠家出廠編號檢定編號檢驗項目標準要求實測結果單項結論結論檢驗依據(jù)備注單位負責人審核試驗

簡介：15北京化工大學攻讀碩士學位研究生入學考試物理化學樣題注意事項1答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上均不給分寫在試卷上均不給分。2答題時可不抄題，但必須寫清題號。3答題必須用藍、黑墨水筆或圓珠筆，用紅筆或鉛筆均不給分。4波爾茲曼常數(shù)K13811023JK1法拉第常數(shù)F96500C。一、一、選擇題選擇題1將1MOL在溫度T及其飽和蒸汽壓P下的H2OL分別經(jīng)過程I等溫、等壓蒸發(fā)及過程II向真空蒸發(fā)，變?yōu)橄嗤瑴囟取⑾嗤瑝毫ο碌腍2OG。下列關系正確的是。AΔGIΔGII，ΔHIQI，ΔHIIQIIBΔGIΔGII，ΔUIQI，ΔHIΔHIICΔGIΔGII，ΔHIΔUI，ΔHIIQIIDΔGIΔGII，ΔHIQI，ΔHIIQII2對封閉系統(tǒng)，下列自發(fā)性判據(jù)不正確的是。A等溫且W0的過程ΔA≤W體積B等溫等壓且W0的過程ΔG≤0C任意過程ΔS隔離ΔS系統(tǒng)ΔS環(huán)境≤0D恒熵恒容過程ΔU≤W3下列有關偏摩爾物理量和化學勢的說法不正確的是A偏摩爾物理量為恒溫恒壓下增加1MOL某物質(zhì)的量對容量性質(zhì)的貢獻值B某物質(zhì)在T、P條件下達氣液平衡時，其氣態(tài)化學勢與液態(tài)化學勢相等C理想液態(tài)混合物在T、P條件下混合過程無吸、放熱現(xiàn)象及無體積變化D恒溫恒壓下，物質(zhì)自發(fā)進行的方向是向著化學勢減小的方向進行4對于理想液態(tài)混合物的混合過程，混合前后下列關系正確的是。AΔV0，ΔH0，ΔS0，ΔG0，ΔS0，ΔG0，ΔS0DΔV0，ΔH0，ΔS05碳酸鈣分解反應CACO3S→CAOSCO2G，不同溫度時的標準平衡常數(shù)如下表T℃60089710001200K2451031013392291下列表達正確的是。A該反應的分解溫度是897℃B1200℃時分解壓力為291102KPAC600℃時該反應的平衡壓力為245103KPAD該反應為放熱反應降低溫度有利于反應進行6反應器內(nèi)放入N2G、O2G及一種固體催化劑，反應達平衡時生成兩種氣態(tài)氮氧化物，系統(tǒng)的獨立組分數(shù)、相數(shù)及自由度數(shù)分別為。A3，3，2B3，2，3C2，2，2D2，3，1353溫度T時，A、B的飽和蒸汽壓分別為PA56KPA，PB76KPA。在右圖中分別畫出1若A、B形成理想液態(tài)混合物，2若B溶于A中形成理想稀溶液亨利系數(shù)為KXB46KPA，系統(tǒng)中A、B的蒸汽壓與液相組成的關系曲線示意圖畫在答題紙上。若A、B混合時B物質(zhì)對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差，分析B的活度系數(shù)。4某理想氣體化學反應AAΑBBΒ→CCΓDDΔ，壓力P時，其標準平衡常數(shù)隨著溫度的變化關系為2LNRMHDKDTRT，根據(jù)該方程討論溫度對反應平衡移動的影響，并導出溫度一定時壓力與KY的關系LNYTKP5乙酸乙酯皂化反應二級反應CH3COOC2H5NAOH→CH3COONAC2H5OH的速率常數(shù)K可采用測定反應在不同時刻的電導率計算得到。已知反應物的初始濃度C0相同時，電導率Κ與時間T的關系為001TTCKT式中Κ0、ΚT、Κ∞分別為T0、TT及T∞時系統(tǒng)的電導率。Κ0是通過測量NAOH濃度為C0的電導率得到，測量時為什么要求配制好NAOH溶液后立刻進行測量若將NAOH溶液放置一段時間后進行測量，分析對Κ0及K產(chǎn)生的誤差。6什么是膠體的電勢外加電解質(zhì)的是否會對電勢產(chǎn)生影響說明理由。7若將毛細管分別插入NA2SO4水溶液、純水及含有洗衣粉的水溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象并解釋。8已知300K時雙原子分子A2的振動第一激發(fā)態(tài)能量為15KT，計算其振動特征溫度ΘV及振動配分函數(shù)QV。三、填空題三、填空題11MOL理想氣體從P105MPA節(jié)流膨脹到P201MPA時的熵變?yōu)棣。2對ABC組成的三組分系統(tǒng)中，最多相數(shù)為；最大的自由度數(shù)為；它們分別是變量。3298K時乙醚的蒸汽壓為5895KPA，在100G乙醚中溶一揮發(fā)性有機物10G，乙醚的蒸汽壓降低為5679KPA，則該有機物的分子量為KGMOL1。4強電解質(zhì)MGCL2水溶液，其離子平均活度A與電解質(zhì)活度AB之間的關系為。5已知298K時，電池PT，H2G│HCLAQ│AGCLS│AGS的E02225V，在同溫度下AGSAGCLS│HCLAQ│HG2CL2S│HGS的E00456V，則電極CLAQ│HG2CL2S│HGS在298K時的標準還原電極電勢為V。6某一級反應每分鐘反應物轉(zhuǎn)化掉6，則該反應的速率常數(shù)K。76KPA46KPA76KPA46KPA01XBPKPA

簡介：845華南理工大學2018年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱材料物理化學適用專業(yè)生物醫(yī)學工程；材料科學與工程；材料工程專碩；生物醫(yī)學工程專碩共9頁第1頁一、選擇題（30分，每小題2分）1、化合物CR2O3和K2O中陽離子的配位數(shù)分別為（）A、6和12B、6和6C、4和12D、4和62、原子半徑為R，根據(jù)晶胞常數(shù)計算的面心立方晶胞和體心立方晶胞的體積分別為（）A、R3和16R3B、16R3和R3C、16R3和R3D、R3和16R33、化學式KFALF3BAOMGOAL2O35MGSIO3的晶體具有白云母類型晶體結構，其結構特征是（）A、二八面體，BA2取代部分MG2，鎂氧八面體中OH被F取代，層間進入KB、三八面體，BA2取代部分MG2，鎂氧八面體中O2被F取代，層間進入KC、二八面體，鎂氧八面體中OH被F取代，層間進入K和BA2D、三八面體，鎂氧八面體中O2被F取代，層間進入K和BA24、晶體缺陷分為點缺陷、線缺陷、面缺陷和體缺陷，以下缺陷中不屬于點缺陷的是（）第3頁10、一定量的硫型固態(tài)物質(zhì)熔融成液態(tài)時，液態(tài)與固態(tài)相比發(fā)生（）現(xiàn)象。A、體積膨脹B、體積收縮C、體積不變化11、有物質(zhì)定向遷移的擴散一定是由（）引起的。A、溫度梯度B、濃度梯度C、化學位梯度D、電勢差12、沒有液相或氣相參與的純固相反應，需要滿足熱力學條件（）反應才能進行。A、G0B、H0C、H0D、S013、在燒結過程中，只改變形狀而不引起坯體致密化的傳質(zhì)方式有（）。A、晶格擴散B、晶界擴散C、顆粒重排D、表面擴散14、液相析晶相變時，晶核與形核基體間的接觸角影響非均勻成核位壘。當為（）時，非均勻成核位壘下降一半。A、0B、45C、90D、18015、相變的形式多種多樣，具有不同的特點，在低溫下能夠高速進行的相變?yōu)椋ǎ〢、玻璃分相B、馬氏體相變C、液相析晶D、珠光體相變二、填空題（30分，每空1分）1、電子陶瓷中的鐵氧體磁性材料是以尖晶石相為基礎制成的，例如FE3O4，其結構式可以寫成1，二價鐵和三價鐵占據(jù)的多面體孔隙和分數(shù)分別是2和（3）。

簡介：838華南理工大學2018年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱高分子化學適用專業(yè)生物醫(yī)學工程；生物醫(yī)學工程專碩共4頁第1頁一、名詞解釋（20分，每題2分）1結構單元2平均官能度3聚合極限溫度4乳液聚合5緩聚劑6鏈轉(zhuǎn)移常數(shù)7恒比點8遙爪聚合物9配位聚合10活性聚合物二、選擇題（40分，每題2分）1以下屬于單分散的物質(zhì)有A天然橡膠B玉米淀粉CΒ球蛋白D聚乙烯2單體H2NCH2MCOOH縮聚時，當M值為多少時，存在環(huán)化的傾向A1B4C7D123滌綸聚合通常采用的聚合方法為A溶液聚合B熔融聚合C乳液聚合D界面聚合4主要以陰離子方式進行聚合的單體為第3頁17在自由基共聚中，E值相差較大的單體容易發(fā)生A交替共聚B理想共聚C非理想共聚D嵌段共聚18一對單體的競聚率將隨下列條件變化的是A聚合時間B單體配比不同C引發(fā)劑濃度D聚合溫度19制備相對分子量窄的聚苯乙烯，宜采用的聚合方法是A自由基聚合B配位聚合C陰離子聚合D陽離子聚合20主要通過溫度控制分子量的聚合反應是A自由基聚合B配位聚合C陰離子聚合D陽離子聚合三、判斷題（30分，每題3分）1離子聚合反應存在自加速效應。2逐步聚合反應初期分子量增加較快，但單體轉(zhuǎn)化率較低。3烯烴類單體聚合，當取代基具有推電子效應時，利于陽離子聚合反應的進行。4聚合物結晶對聚合物化學反應物無直接影響。5乳液聚合反應中，引發(fā)劑主要進入單體液滴，引發(fā)聚合反應形成聚合物。6決定單體參加自由基聚合反應活潑程度的最重要的因素是取代基與Π鍵共軛的程度。7參與共聚反應的兩種不同活性的單體的投料比決定產(chǎn)物的組成比。8丙烯單體通過自由基聚合反應能夠得到高強度的聚丙烯。9具有彈性的橡膠通常為反式結構。10縮合聚合反應時，若體系中存在多官能團單體，則會發(fā)生交聯(lián)反應。四、簡答題（40分，每題5分）1寫出（1）滌綸，（2）聚乙烯醇的聚合反應方程，并標出相應的結構單

簡介：854華南理工大學2018年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱微生物生化含工業(yè)微生物學、生物化學適用專業(yè)發(fā)酵工程；生物工程專碩共2頁第1頁一、名詞解釋（10題，每題4分，共40分）1、疏水相互作用2、拉氏（RAMACHRANGN）構象圖3、等電聚焦電泳4、反式脂肪酸5、RHO（Ρ）因子6、基團移位7、HFR菌株8、三域?qū)W說9、多順反子10、隱秘質(zhì)粒二、簡答題（9題，共110分）1、請簡述NADPH與NADH的結構和功能差異。（6分）2、請列舉兩種研究未知蛋白質(zhì)分子結構的方法及其原理。（10分）3、水溶液中ATP在熱力學上是不穩(wěn)定的，但為什么細胞仍然選擇ATP作為普適的能量載體以及能量調(diào)節(jié)的關鍵代謝物（9分）4、請以天冬氨酸轉(zhuǎn)氨甲酰酶為例說明別構酶的調(diào)控機理及生物學意義。（15分）5、細胞生活周期中，控制蛋白質(zhì)的降解與控制其合成速度是同等重要的。請簡述細胞中蛋白質(zhì)降解的一般機制。（15分）第2頁6、已知某細菌的纖維素酶合成是受到操縱子的阻遏機制調(diào)控，如何利用這一機理設計和選育纖維素酶高產(chǎn)菌（10分）7、試寫出以下5種菌的拉丁文學名（寫出全稱，不可縮寫）、革蘭氏染色反應、形態(tài)特點、好氧或厭氧、學術意義和實用價值等方面進行比較（可列表比較）（15分）（1）大腸埃希氏菌（2）枯草芽孢桿菌（3）嗜熱鏈球菌（4）嗜酸乳桿菌（5）灰色鏈霉菌8、外單位送來一個細菌培養(yǎng)物要求鑒定，你如何將其鑒定到種請寫出具體實驗步驟。（15分）9、以糖蜜為原料發(fā)酵生產(chǎn)谷氨酸，應采用哪些代謝調(diào)控措施來控制谷氨酸的分泌（15分）

簡介：點擊查看更多2018華中農(nóng)業(yè)大學考研真題853-植物化學保護學精彩內(nèi)容。

簡介：點擊查看更多2018華中農(nóng)業(yè)大學考研真題816-食品化學精彩內(nèi)容。

簡介：點擊查看更多2019年中科院高分子化學與物理考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：1云南大學碩士招生考試云南大學碩士招生考試829829無機與分析化學考試大綱無機與分析化學考試大綱適用專業(yè)無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化學與物理試題總分150分答題時間30小時一、考試目的與要求一、考試目的與要求無機與分析化學科目考試旨在了解與考察學生對基礎化學、無機化學與分析化學基礎知識的掌握與運用能力。本科目要求學生較系統(tǒng)掌握基礎化學、無機化學與分析化學（不含儀器分析）的基礎知識、基本理論和相關方法，并能運用這些知識、理論和方法分析、解決化學及相關領域的實際問題。二、題型與分布二、題型與分布1、題型分布選擇題約40分；填空題約35分；回答題約40分；計算題約35分。2、內(nèi)容分布原子結構、化學鍵和分子結構約40分；配位化學約10分；元素性質(zhì)約25分；誤差、數(shù)據(jù)處理約10分；滴定分析與重量分析法約50分；光度分析法約15分三、考試范圍（要求掌握與了解的各章內(nèi)容）三、考試范圍（要求掌握與了解的各章內(nèi)容）（一）無機化學部分（一）無機化學部分第一章第一章原子結構原子結構3第六節(jié)硼族元素第五章第五章過渡元素和稀土元素過渡元素和稀土元素第一節(jié)過渡金屬物理性質(zhì)變化規(guī)律第二節(jié)D電子對過渡元素化學性質(zhì)的影響第三節(jié)鈦分族元素第四節(jié)釩分族元素第五節(jié)鉻分族元素第六節(jié)錳分族元素第七節(jié)鐵系元素第八節(jié)鉑系元素第九節(jié)銅分族元素第十節(jié)鋅分族元素第十一節(jié)稀土元素價電子結構及基本性質(zhì)第十二節(jié)稀土元素化學性質(zhì)（二）分析化學部分（二）分析化學部分第一章第一章分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理第一節(jié)分析化學中的誤差、偏差及準確度與精密度第二節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則第三節(jié)分析化學中數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理與評價第二章第二章滴定分析概述滴定分析概述第一節(jié)滴定分析中的標準溶液及其配制第二節(jié)滴定分析法分類及不同滴定法的結果計算第三章第三章酸堿平衡與酸堿滴定法酸堿平衡與酸堿滴定法第一節(jié)酸堿平衡常數(shù)與酸堿組分的形態(tài)分布

簡介：點擊查看更多2018中山大學生物化學與分子生物學考研真題精彩內(nèi)容。