南京工業(yè)大學(xué)編（高綱號(hào)0698）

1、<p><b>　　高綱1305</b></p><p>　　江蘇省高等教育自學(xué)考試大綱</p><p>　　02485　　化工熱力學(xué)</p><p><b>　　南京工業(yè)大學(xué)編</b></p><p>　　江蘇省高等教育自學(xué)考試委員會(huì)辦公室</p><p>　　一

2、、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求</p><p>　　（一）課程性質(zhì)和特點(diǎn)</p><p>　　《化工熱力學(xué)》是我省高等教育自學(xué)考試化學(xué)工程專業(yè)（本科段）的一門專業(yè)課，是化學(xué)工程學(xué)分支學(xué)科之一?！痘崃W(xué)》課程結(jié)合化工過(guò)程闡述熱力學(xué)定律及其運(yùn)用，是化工過(guò)程研究、設(shè)計(jì)和開發(fā)的理論基礎(chǔ)。</p><p>　　本課程以“高等數(shù)學(xué)”、“大學(xué)物理”、“化學(xué)”、“物理化學(xué)”、“微

3、機(jī)基礎(chǔ)”和“算法語(yǔ)言”等為先修課程。要求學(xué)生在學(xué)完“物理化學(xué)”，對(duì)化工廠有了初步認(rèn)識(shí)（經(jīng)過(guò)化工廠認(rèn)識(shí)實(shí)習(xí)或化工廠實(shí)際工作），并在具備化工過(guò)程和設(shè)備初步知識(shí)（至少學(xué)完“化工原理”上冊(cè)）的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)。</p><p>　　本課程學(xué)完后，應(yīng)考者應(yīng)初步具備運(yùn)用熱力學(xué)定律和有關(guān)理論知識(shí)，對(duì)化工過(guò)程進(jìn)行熱力學(xué)分析的基本能力；應(yīng)初步掌握化學(xué)工程設(shè)計(jì)和研究中獲取熱力學(xué)數(shù)據(jù)的方法，對(duì)化工過(guò)程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的方法。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程和

4、從事化工類專業(yè)實(shí)際工作奠定基礎(chǔ)。</p><p>　?。ǘ┍菊n程的基本要求</p><p>　　1、熟悉流體P—V—T關(guān)系及其計(jì)算，純物質(zhì)熱力學(xué)性質(zhì)基本關(guān)系式和計(jì)算方法。掌握以偏心因子ω為第三參數(shù)的普遍化法計(jì)算P—V—T數(shù)據(jù)和焓（H）、熵（S）數(shù)據(jù)。掌握剩余性質(zhì)定義、物理意義、計(jì)算方法及在熱力學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用。熟悉常用的熱力學(xué)圖表。    2、較深入地理解熱

5、力學(xué)第一定律和第二定律的基本原理。掌握能量平衡方程，能熟練進(jìn)行化工廠常見的穩(wěn)流過(guò)程（如換熱、流體輸送等）的熱功計(jì)算。領(lǐng)會(huì)理想功、損失功和有效能（火用）等定義、物理意義、計(jì)算方法、運(yùn)用和相互關(guān)系，能對(duì)化工過(guò)程能量利用的合理性進(jìn)行初步評(píng)價(jià)。    3、熟悉蒸汽動(dòng)力循環(huán)和制冷循環(huán)裝置、工作原理和相關(guān)計(jì)算。    4、領(lǐng)會(huì)溶液熱力學(xué)基本概念。掌握偏摩爾性質(zhì)、混合過(guò)程性質(zhì)變化、逸度和

6、逸度系數(shù)、活度和活度系數(shù)以及超額性質(zhì)等定義、物理意義、計(jì)算方法和運(yùn)用。熟悉上述各性質(zhì)間相互關(guān)系，熟悉理想溶液和非理想溶液的熱力學(xué)特性。    5、熟悉相平衡條件和相平衡判據(jù)、相律及應(yīng)用、完全互溶二元體系相圖。熟悉氣液平衡熱力學(xué)處理方法，中低壓下氣液平衡計(jì)算方法。熟悉活度系數(shù)與組成關(guān)聯(lián)式，能由少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算全濃度范圍的活度系數(shù)。   </p><p>

7、;　　二、考核目標(biāo)（考核知識(shí)點(diǎn)、考核重點(diǎn)和考核要求）</p><p><b>　　第1章  緒論</b></p><p><b>　　1.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　1.1.1 化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容    1.1.2 化工熱力學(xué)研究方法</p><

8、p><b>　　1.2 考核要求</b></p><p>　　1.2.1 化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容    領(lǐng)會(huì)：（1）熱力學(xué)是研究能量、能量轉(zhuǎn)化以及與能量轉(zhuǎn)化有關(guān)的熱力學(xué)性質(zhì)間相互關(guān)系的科學(xué)；（2）化工熱力學(xué)是研究熱力學(xué)原理在化工過(guò)程中的應(yīng)用，它涉及二方面問(wèn)題：平衡研究和過(guò)程的熱力學(xué)分析。    1.2.2 化工熱力學(xué)

9、處理問(wèn)題的方法    了解：熱力學(xué)的處理問(wèn)題方法：實(shí)際過(guò)程 = 理想模型 + 校正</p><p>　　第2章  流體P—V—T關(guān)系</p><p><b>　　2.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　2.1.1 純流體PVT行為    2.1.2 狀態(tài)

10、方程      2.1.3 對(duì)比態(tài)原理及普遍化關(guān)系    2.1.4 真實(shí)氣體混合物P—V—T關(guān)系</p><p><b>　　2.2 考核重點(diǎn)</b></p><p>　　2.2.1 立方型狀態(tài)方程    2.2.2 以偏心因子ω為第三參數(shù)的普遍化關(guān)系

11、</p><p><b>　　2.3 考核要求</b></p><p>　　2.3.1 純流體PVT行為    識(shí)記：（1）純物質(zhì)PV圖、PT圖及圖中點(diǎn)、線和區(qū)域意義； （2）臨界點(diǎn)和三相點(diǎn)意義、超臨界區(qū)（流相區(qū)）特性。    2.3.2 狀態(tài)方程    

12、;了解：狀態(tài)方程分類和價(jià)值。    識(shí)記：（1）理想氣體狀態(tài)方程、氣體通用常數(shù)R的意義和單位； （2）Virial Eq(維里方程)：壓力多項(xiàng)式、體積多項(xiàng)式、維里方程的截?cái)嗍剑?（3）立方型狀態(tài)方程（van der Waals Eq和Redlich–Kwong Eq）。    領(lǐng)會(huì)：（1）立方型狀態(tài)方程中參數(shù)a，b意義，維里系數(shù)B，C意義； （2）立方型

13、狀態(tài)方程根的求解方法； （3）立方型狀態(tài)方程三個(gè)根的意義。    2.3.3 對(duì)比態(tài)原理和普遍化關(guān)系    識(shí)記：對(duì)比態(tài)原理。    領(lǐng)會(huì)：（1）偏心因子ω定義、物理意義和計(jì)算； （2）以偏心因子ω為第三參數(shù)計(jì)算壓縮因子的方法：普遍化第二維里系數(shù)法和普遍化壓縮因子法。    2.3.4 真實(shí)氣體混合物

14、P—V—T關(guān)系    了解：（1）真實(shí)氣體混合物P—V—T關(guān)系簡(jiǎn)便計(jì)算方法：虛擬臨界參數(shù)法和Kay規(guī)則。 （2）狀態(tài)方程的混合規(guī)則，混合物的第二</p><p>　　第3章  純流體熱力學(xué)性質(zhì)</p><p><b>　　3.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　3.1.1 熱力學(xué)性質(zhì)間關(guān)系&#

15、160;   3.1.2 焓變和熵變計(jì)算    3.1.3 純流體熱力學(xué)性質(zhì)和熱力學(xué)圖表</p><p><b>　　3.2 考核重點(diǎn)</b></p><p>　　3.2.1熱力學(xué)性質(zhì)焓和熵的計(jì)算、剩余性質(zhì)及其應(yīng)用    3.2.2 T—S圖及水蒸氣特性表意義和應(yīng)用</p>

16、<p><b>　　3.3 考核要求</b></p><p>　　3.3.1 熱力學(xué)性質(zhì)間關(guān)系    識(shí)記：（1）單相流體系統(tǒng)基本方程； （2）點(diǎn)函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)）間的數(shù)學(xué)關(guān)系式；（3）麥克斯韋關(guān)系式（Maxwell Eq）。    了解：dS方程、dH方程和dU方程。  &

17、#160; 3.3.2焓變和熵變計(jì)算    領(lǐng)會(huì)：（1）剩余性質(zhì)MR定義； （2）HR和SR基本計(jì)算式； （3）由HR和SR計(jì)算焓H和熵S的方法，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選??； （4）由普遍化第二維里系數(shù)法和普遍化壓縮因子法計(jì)算HR和SR以及H和S（△H和△S）的方法。    3.3.4 純流體熱力學(xué)性質(zhì)及熱力學(xué)圖表    識(shí)記：

18、（1）單組分系統(tǒng)氣液兩相混合物熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算方法； （2）干度X的意義。    領(lǐng)會(huì)：（1）T—S圖意義及應(yīng)用； （2）常見化工過(guò)程物質(zhì)狀態(tài)變化在T—S圖上的表示方法； （3）用T—S圖數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)程熱和功以及熱力學(xué)性質(zhì)的變化值； （4）水蒸汽表中各欄目意義及關(guān)系，水蒸汽表使用方法。</p><p>　　第4章  溶液熱力學(xué)性質(zhì)</p><p&

19、gt;<b>　　4.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　4.1.1 均相敞開體系熱力學(xué)性質(zhì)間關(guān)系式         4.1.2 偏摩爾性質(zhì)    4.1.3 混合變量(混合過(guò)程熱力學(xué)性質(zhì)變化)    </p><p>

20、;　　4.1.4 逸度和逸度系數(shù)    </p><p>　　4.1.5 理想溶液和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)    4.1.6 活度、活度系數(shù)和超額性質(zhì)(過(guò)量性質(zhì))    4.1.7 活度系數(shù)模型（活度系數(shù)與組成關(guān)系式）</p><p><b>　　4.2 考核重點(diǎn)</b></p>

21、<p>　　4.2.1 偏摩爾性質(zhì)    4.2.2 逸度和逸度系數(shù)    4.2.3 理想溶液與非理想溶液    4.2.4 活度、活度系數(shù)和超額自由焓</p><p><b>　　4.3 考核要求</b></p><p>　　4.3.1 均相敞開體系熱力學(xué)

22、性質(zhì)間關(guān)系式    領(lǐng)會(huì)：（1）單相流體系統(tǒng)組成變化時(shí)熱力學(xué)性質(zhì)間關(guān)系式：d(nH)，d(nV)，d(nG)，d(nA)表達(dá)式及應(yīng)用范圍； （2）化學(xué)位μi定義式（各種形式）。    4.3.2 偏摩爾性質(zhì)   領(lǐng)會(huì)：（1）偏摩爾性質(zhì) 定義和物理意義； （2）Mi、 與M的關(guān)系； </p><p>　

23、　（3） 與μi關(guān)系。    應(yīng)用： 計(jì)算法：解析法和作圖法。    識(shí)記：Gibbs - Duhem方程的常用形式及用途.    4.3.3 混合變量（混合過(guò)程熱力學(xué)性質(zhì)）ΔM    領(lǐng)會(huì)：（1）混合性質(zhì)變化ΔM和混合偏摩爾性質(zhì)變化Δ 定義、物理意義和兩者

24、關(guān)系； （2）ΔM和Δ 與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)M oi關(guān)系； （3）ΔG與活度關(guān)系； （4）理想溶液混合性質(zhì)變化ΔGid、ΔVid、ΔHid和ΔSid。 4.3.4逸度和逸度系數(shù)</p><p>　　1. 純物質(zhì)逸度和逸度系數(shù)    領(lǐng)會(huì)：（1）純物質(zhì)逸度、逸度系數(shù)完整定義和物理意義； （2）純氣體逸度計(jì)算方法；（3）純液體逸度計(jì)算思路。</p>&l

25、t;p>　　2. 混合物逸度和逸度系數(shù)    領(lǐng)會(huì)：（1）混合物中組分i逸度和逸度系數(shù)定義； （2）混合物中組分i逸度和逸度系數(shù)基本計(jì)算式。（3）混合物(整體)逸度和逸度系數(shù)定義；    了解：（1）混合物（整體）的逸度與混合物中組分i逸度的關(guān)系，溫度和壓力對(duì)逸度的影響。    4.3.5 理想溶液 &#

26、160;  領(lǐng)會(huì)：（1）研究理想溶液的目的； （2）理想溶液中組分i的逸度與i組分在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的逸度f(wàn)0i的關(guān)系，二種標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（表示兩種理想溶液模型）； （3）理想溶液模型的意義； </p><p>　　（4）理想溶液的特點(diǎn)。    4.3.6 活度、活度系數(shù)和超額自由焓</p><p>　　領(lǐng)會(huì)：（1）活度和活度系數(shù)定義、物理意義

27、和應(yīng)用；  （2）超額性質(zhì)ME和偏摩爾超額性質(zhì)定義和物理意義； </p><p>　?。?）ME與混合過(guò)程超額性質(zhì)變化ΔME以及混合性質(zhì)變化ΔM的關(guān)系； </p><p>　　（4）GE物理意義，GE與活度系數(shù)γi關(guān)系式及應(yīng)用。    4.3.7 活度系數(shù)與組成關(guān)聯(lián)式，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定活度系數(shù)   

28、 領(lǐng)會(huì)：（1）非理想溶液的GE模型：正規(guī)溶液模型和無(wú)熱溶液模型； </p><p>　?。?）常用活度系數(shù)與組成關(guān)聯(lián)式：Redlich – Kister經(jīng)驗(yàn)式，Wohl型方程及其常用形式（Margules Eq.和Van Laar Eq.）； </p><p>　　應(yīng)用：（1）確定活度系數(shù)與組成關(guān)聯(lián)式中參數(shù)的簡(jiǎn)便方法：由一組精確的氣液平衡實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由恒沸點(diǎn)下氣液平衡數(shù)據(jù)以及由無(wú)限

29、稀釋活度系數(shù)； </p><p>　?。?）由少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定全濃度范圍的活度系數(shù)。    了解：（1）局部組成概念； （2）Wilson Eq.的引入和應(yīng)用； （3）Wilson Eq.優(yōu)點(diǎn)和局限性。</p><p>　　第5章   相平衡 </p><p><b>　　5

30、.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　5.1.1 平衡判據(jù)與相律    5.1.2 汽液平衡基本問(wèn)題    5.1.3 汽液平衡計(jì)算    5.1.4 汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)</p><p><b>　　5.2 考核重點(diǎn)</b></p>

31、;<p>　　汽液平衡基本問(wèn)題及中低壓下汽液平衡計(jì)算</p><p><b>　　5.3 考核要求</b></p><p>　　5.3.1 平衡判據(jù)與相律    領(lǐng)會(huì)：（1）多相多組分體系相平衡判據(jù)及其最常用形式： （2）結(jié)合復(fù)習(xí)物理化學(xué)的熱力學(xué)部分進(jìn)一步掌握相律及其應(yīng)用。   

32、5.3.2 汽液平衡基本問(wèn)題    了解：（1）相變化過(guò)程需解決的兩類問(wèn)題：由平衡的溫度壓力計(jì)算平衡各相組成及由平衡各相組成確定平衡的溫度壓力； （2）完全互溶二元體系汽液平衡相圖； （3）汽液平衡兩種常用的熱力學(xué)處理方法：活度系數(shù)法和狀態(tài)方程法。    5.3.3 汽液平衡計(jì)算    領(lǐng)會(huì)：工程上常見汽液平衡問(wèn)題的五種類

33、型：泡點(diǎn)溫度計(jì)算、泡點(diǎn)壓力計(jì)算、露點(diǎn)溫度計(jì)算、露點(diǎn)壓力計(jì)算和閃蒸計(jì)算。    應(yīng)用：掌握常壓或低壓下汽液平衡計(jì)算方法：完全理想系（氣相為理想氣體、液相為理想溶液）和部分理想系（氣相為理想氣體、液相為非理想溶液）汽液平衡計(jì)算法。    5.3.4 汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)    了解： （1）熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)的基本方程

34、Gibbs – Duhem Eq. 及其活度系數(shù)形式； （2）用面積法檢驗(yàn)恒溫VLE數(shù)據(jù)和恒壓VLE數(shù)據(jù)。</p><p>　　第6章 化工過(guò)程能量分析</p><p><b>　　6.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　6.1.1 熱力學(xué)第一定律和能量平衡方程    6.1.2 熱力學(xué)第二定律

35、，熱功的不等價(jià)性和熵    6.1.3 理想功、損失功及熱力學(xué)效率    6.1.4 有效能及其計(jì)算</p><p><b>　　6.2 考核重點(diǎn)</b></p><p>　　6.2.1 穩(wěn)流系統(tǒng)能量平衡方程及其應(yīng)用    6.2.2 熱功的不等價(jià)、熵增原理 &

36、#160;  6.2.3 理想功和損失功</p><p><b>　　6.3 考核目標(biāo)</b></p><p>　　6.3.1 熱力學(xué)第一定律和能量平衡方程    領(lǐng)會(huì)：（1）能量守恒和轉(zhuǎn)化原理； （2）敞開體系能量平衡方程； （3）能量平衡方程的不同形式； （4）穩(wěn)流體系能量平衡方程的簡(jiǎn)化及應(yīng)用。 &#

37、160;  6.3.2 熱力學(xué)第二定律，熱功轉(zhuǎn)換的不等價(jià)性和熵    領(lǐng)會(huì)：（1）熱力學(xué)第二定律原理，熱功轉(zhuǎn)化的不等價(jià)性：功全部能變化成熱，熱只能夠部分變?yōu)楣?，熱變功的最大效率?（2）結(jié)合復(fù)習(xí)物理化學(xué)熱力學(xué)部分，進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)克勞修斯不等式、熵定義、熵增原理和熵差計(jì)算。    6.3.3 理想功和損失功    領(lǐng)會(huì)

38、：（1）理想功定義和物理意義，“完全可逆”的含義；（2）損失功定義和物理意義，損失功與過(guò)程不可逆性關(guān)系； （3）熱力學(xué)效率定義和用途。 應(yīng)用：穩(wěn)流過(guò)程的理想功和損失功的計(jì)算。    6.3.4 有效能（火用）    領(lǐng)會(huì)：（1）能量存在品質(zhì)（級(jí)別）差異； （2）有效能的意義，基準(zhǔn)態(tài)； （3）有效能和理想功的關(guān)系； （4）穩(wěn)流物系有效能； （5）功的

39、有效能，熱量有效能。    了解：有效能效率。            第7章 壓縮、膨脹、蒸汽動(dòng)力循環(huán)與制冷循環(huán)</p><p><b>　　7.1 考核知識(shí)點(diǎn)</b></p><p>　　7.1.1 蒸

40、汽動(dòng)力循環(huán)    7.1.2 節(jié)流膨脹與做外功絕熱膨脹    7.1.3 制冷循環(huán)</p><p><b>　　7.2 考核重點(diǎn)</b></p><p>　　7.2.1 朗肯循環(huán)    7.2.2 壓縮制冷循環(huán)</p><p><b>　　

41、7.3 考核要求</b></p><p>　　7.3.1 蒸汽動(dòng)力循環(huán)    領(lǐng)會(huì)：（1）理想朗肯循環(huán)裝置、工作原理和循環(huán)工質(zhì)狀態(tài)變化； （2）循環(huán)過(guò)程熱和功、熱變功的效率、等熵效率及汽耗率的意義和計(jì)算； （3）提高朗肯循環(huán)效率和降低汽耗率的途徑：使用回?zé)嵫h(huán)和再熱循環(huán)。    應(yīng)用：用T—S圖表示循環(huán)工質(zhì)各狀態(tài)點(diǎn)，用

42、蒸汽表數(shù)據(jù)進(jìn)行循環(huán)過(guò)程有關(guān)計(jì)算。    7.3.2 氣體絕熱膨脹的制冷原理    領(lǐng)會(huì)：（1）節(jié)流膨脹降溫（制冷）原理、焦耳—湯姆遜系數(shù)和溫度降； （2）對(duì)外做功絕熱膨脹降溫（制冷）原理、等熵膨脹效應(yīng)系數(shù)和溫度降； （3） （1）和（2）兩種降溫（制冷）方法比較。（深度冷凍循環(huán)不作要求）    7.3.3 制冷循環(huán) &#

43、160;  領(lǐng)會(huì)：（1）單級(jí)蒸汽壓縮制冷循環(huán)裝置、工作原理和工作參數(shù)（蒸發(fā)溫度、冷凝溫度和過(guò)冷溫度）的確定，制冷系數(shù)的意義； （2）制冷劑選擇要求。（多級(jí)制冷和復(fù)迭式制冷不要求）    應(yīng)用：由制冷循環(huán)工作參數(shù)及制冷量確定制冷劑循環(huán)量、制冷系數(shù)和功耗，在T—S圖上表示循環(huán)工質(zhì)各狀態(tài)點(diǎn)。    了解：（1）吸收制冷循環(huán)裝置和工作原理； （2）熱泵意義和熱能利用系數(shù)（

44、供熱系數(shù)）計(jì)算。</p><p>　　三、 有關(guān)說(shuō)明與實(shí)施要求        （一）關(guān)于考核目標(biāo)的說(shuō)明</p><p>　　為了使考核內(nèi)容具體化，本大綱對(duì)各章規(guī)定了考核目標(biāo)，使應(yīng)考者能夠進(jìn)一步明確考核內(nèi)容和要求，更有目的地系統(tǒng)學(xué)習(xí)教材，使社會(huì)助學(xué)者能更全面地有針對(duì)性地分層次進(jìn)行輔導(dǎo)，使考試命題能夠明確范圍，更準(zhǔn)確地

45、安排試題的知識(shí)能力層次和難易度。</p><p>　　本大綱在考核目標(biāo)中按了解、識(shí)記、領(lǐng)會(huì)、應(yīng)用四個(gè)層次規(guī)定應(yīng)達(dá)到的能力層次要求。其含義是：</p><p>　　了解：要求一般了解有關(guān)概念原理、公式結(jié)論的形式、意義和導(dǎo)出過(guò)程，不要求記憶。</p><p>　　識(shí)記：要求對(duì)有關(guān)基本概念、基本原理、基本定義和基本公式能熟記。</p><p>　　

46、領(lǐng)會(huì)：在識(shí)記基礎(chǔ)上能全方位地把握基本概念、原理、定義和公式，懂得其物理意義，有關(guān)概念的計(jì)算和聯(lián)系，有關(guān)熱力學(xué)原理的初步應(yīng)用。</p><p>　　應(yīng)用：在領(lǐng)會(huì)的基礎(chǔ)上，能應(yīng)用熱力學(xué)原理、公式、結(jié)論對(duì)化工過(guò)程實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行分析計(jì)算。</p><p><b>　?。ǘ┳詫W(xué)教材</b></p><p>　　本課程使用教材為：《化工熱力學(xué)》，馮新等編，

47、化學(xué)工業(yè)出版社，2009年。</p><p>　　主要參考書：    （1）陳鐘秀、顧飛燕編，化工熱力學(xué) 第二版 化學(xué)工業(yè)出版社，2001年</p><p>　?。?）朱自強(qiáng)、徐汛，化工熱力學(xué) 第二版，北京；化工出版社，1991</p><p>　　（3）J. M. 史密斯 等，化工熱力學(xué)導(dǎo)論 第三版，（蘇裕光譯），北京：化工出版社，

48、1982</p><p>　?。?）J.M. Smith, et al. Introduction to Chem Eng.Thermodynamics, Sixth Ed.，北京：化工出版社，2002</p><p><b>　?。ㄈ┳詫W(xué)方法指導(dǎo)</b></p><p>　　要全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)教材內(nèi)容，注意掌握熱力學(xué)基本概念原理、基本知識(shí)和基

49、本方法及其應(yīng)用，注意這些概念原理相互關(guān)系和各部分內(nèi)容的聯(lián)系。</p><p>　　1、 本課程內(nèi)容大致可分為四大塊</p><p>　?。?）流體PVT關(guān)系和純流體熱力學(xué)性質(zhì)。流體PVT關(guān)系是流體熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算的基礎(chǔ)（PVT是可直接測(cè)量性質(zhì)，其它熱力學(xué)性質(zhì)可由PVT數(shù)據(jù)計(jì)算得到）。純流體熱力學(xué)性質(zhì)著重討論焓(H)和熵(S)。 H是與化工過(guò)程中常見的穩(wěn)流過(guò)程能量平衡相聯(lián)系，S是與熱力學(xué)第二定

50、律緊密聯(lián)系的，而H和S又是計(jì)算其它熱力學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)。這一部分內(nèi)容是學(xué)習(xí)熱力學(xué)定律及應(yīng)用，溶液熱力學(xué)性質(zhì)及相平衡等內(nèi)容的基礎(chǔ)。</p><p>　　（2）熱力學(xué)定律及應(yīng)用。這部分內(nèi)容涉及到能量平衡方程、熵增原理、理想功、損失功和有效能等重要概念原理以及這些概念原理在化工過(guò)程熱功計(jì)算、化工過(guò)程熱力學(xué)分析等方面應(yīng)用。蒸汽動(dòng)力循環(huán)和制冷循環(huán)是其具體應(yīng)用。</p><p>　?。?）溶液（均相流體混

51、合物）熱力學(xué)性質(zhì)。上述（1）和（2）兩部分著重于討論純物質(zhì)，對(duì)混合物涉及較少，而化工過(guò)程大量遇到的是多組分混合物。混合物熱力學(xué)性質(zhì)研究是極復(fù)雜的問(wèn)題。本課程著重討論非電解質(zhì)溶液、二元體系，即使這樣也是相當(dāng)復(fù)雜的。本部分內(nèi)容涉及到溶液熱力學(xué)的很多重要概念，學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)該注意其定義、物理意義、相互關(guān)系、計(jì)算和應(yīng)用。</p><p>　?。?）相平衡。這部分是在上述三部分內(nèi)容的基礎(chǔ)上，討論化工生產(chǎn)中常見的相平衡問(wèn)題。它

52、是熱力學(xué)與傳質(zhì)過(guò)程、分離過(guò)程和反應(yīng)工程間聯(lián)系的紐帶，是化工熱力學(xué)研究和應(yīng)用比較活躍的領(lǐng)域。學(xué)習(xí)中應(yīng)首先把握平衡條件、平衡判據(jù)、相律及其應(yīng)用，在此基礎(chǔ)上掌握中低壓下汽液平衡計(jì)算。</p><p>　　2、學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)結(jié)合物理化學(xué)的熱力學(xué)部分的內(nèi)容，準(zhǔn)確理解熱力學(xué)基本概念</p><p>　　注意領(lǐng)會(huì)流體PVT特性、流體熱力學(xué)性質(zhì)、熱力學(xué)定律原理和溶液熱力學(xué)性質(zhì)等部分的基本熱力學(xué)概念，特別是熱力學(xué)

53、第二定律原理和溶液熱力學(xué)性質(zhì)兩部分，其熱力學(xué)概念多，內(nèi)容抽象是本課程學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和重點(diǎn)。</p><p>　　3、學(xué)習(xí)熱力學(xué)基本概念、基本原理、基本知識(shí)和基本方法的目的在于應(yīng)用</p><p>　　應(yīng)用于解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題。在應(yīng)用中又加深了對(duì)熱力學(xué)基本原理等的理解。本課程中能量平衡方程、過(guò)程熱力學(xué)分析、蒸汽動(dòng)力循環(huán)和制冷循環(huán)是熱力學(xué)定律的應(yīng)用；相平衡和化學(xué)平衡是溶液熱力學(xué)性質(zhì)等熱力學(xué)原理

54、的應(yīng)用。</p><p>　　4、化工熱力學(xué)學(xué)習(xí)，一定要結(jié)合例題分析和習(xí)題練習(xí)進(jìn)行</p><p>　　要將教材中有關(guān)例題弄懂?？梢韵扰孱}設(shè)要求，思考解題方法，試做，再與題解對(duì)照。還要從參考書中選擇部分習(xí)題自己獨(dú)立練習(xí)。通過(guò)這些例題和習(xí)題，可加深對(duì)熱力學(xué)概念原理的理解，并初步懂得如何應(yīng)用熱力學(xué)方法和原理解決化工過(guò)程實(shí)際問(wèn)題。“化工熱力學(xué)導(dǎo)論習(xí)題解答”（J.M.史密斯著，金克新譯，化工出版

55、社，1986年版）是一本較完整習(xí)題解，可選擇部分參看。</p><p>　　5、學(xué)習(xí)化工熱力學(xué)，應(yīng)注意掌握熱力學(xué)處理方法的特點(diǎn)</p><p>　?。?）以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)的處理方法?；崃W(xué)是研究實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程能量關(guān)系的,而實(shí)際過(guò)程是極復(fù)雜的,化工熱力學(xué)研究中常用相應(yīng)理想條件下過(guò)程為實(shí)際過(guò)程的比較標(biāo)準(zhǔn)。即研究理想條件下結(jié)果，研究理想條件下結(jié)果與實(shí)際的差異（校正），而實(shí)際結(jié)果等于理想結(jié)果加校正

56、。例如：實(shí)際氣體PVT對(duì)理想氣體PVT關(guān)系校正用壓縮因子，實(shí)際溶液性質(zhì)對(duì)理想溶液性質(zhì)校正用超額自由焓GE或活度系數(shù)γ等。</p><p>　?。?）從純物質(zhì)性質(zhì)推算混合物性質(zhì)以及從二元體系熱力學(xué)數(shù)據(jù)推算多元體系熱力學(xué)數(shù)據(jù)的方法。純物質(zhì)數(shù)量很大，而混合物數(shù)量較純物質(zhì)數(shù)量又龐大得多，為減少研究工作量，化工熱力學(xué)往往從研究純物質(zhì)性質(zhì)入手，考慮不同分子間相互作用，混合規(guī)則等因素推算混合物性質(zhì)數(shù)據(jù)。同時(shí)利用少量混合物實(shí)測(cè)數(shù)

57、據(jù)驗(yàn)證所提出的推算方法是否可靠。同樣，在研究溶液時(shí)，從研究最簡(jiǎn)單的二元溶液入手，利用合適的溶液模型，推算多元溶液的熱力學(xué)數(shù)據(jù)。</p><p>　?。?）從一種（或數(shù)種）熱力學(xué)性質(zhì)推算另一種（或另數(shù)種）熱力學(xué)性質(zhì)的方法。熱力學(xué)關(guān)系式是應(yīng)用熱力學(xué)基本定律，經(jīng)過(guò)嚴(yán)格數(shù)學(xué)推算得到的，是嚴(yán)謹(jǐn)可靠的。各種熱力學(xué)性質(zhì)之間存在著密切聯(lián)系。因此，可由研究一種（或數(shù)種）熱力學(xué)性質(zhì)入手，研究熱力學(xué)性質(zhì)相互關(guān)系，推算其它的熱力學(xué)性質(zhì)。

58、例如：利用PVT數(shù)據(jù)推算H，S數(shù)據(jù)，利用溶液的PVT與組成數(shù)據(jù)，可推算超額性質(zhì)和平衡數(shù)據(jù)等。</p><p>　?。ㄋ模?duì)社會(huì)助學(xué)的要求</p><p>　　1、幫助應(yīng)考者準(zhǔn)確了解熱力學(xué)基本概念，引導(dǎo)應(yīng)考者正確地應(yīng)用熱力學(xué)方法和原理，分析解決化工過(guò)程實(shí)際問(wèn)題。</p><p>　　2、注意抓住各章節(jié)重點(diǎn)，抓住教材各部分內(nèi)容的聯(lián)系，同時(shí)要兼顧一般內(nèi)容。</p&g

59、t;<p>　　3、解決學(xué)習(xí)中疑難問(wèn)題，糾正錯(cuò)誤的概念、方法和結(jié)論。本課程中熱力學(xué)第二定律、熵增原理、理想功以及溶液熱力學(xué)性質(zhì)等內(nèi)容為難點(diǎn)，應(yīng)注意加強(qiáng)輔導(dǎo)。</p><p>　　4、通過(guò)例題講解、習(xí)題分析和課堂討論加深同學(xué)對(duì)熱力學(xué)基本概念、原理和方法的理解，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，澄清錯(cuò)誤概念，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。</p><p><b>　?。ㄎ澹┟}要求&

60、lt;/b></p><p>　　1、本課程的命題考試應(yīng)根據(jù)本大綱所規(guī)定的考試內(nèi)容和考試目標(biāo)來(lái)確定考試范圍和考核要求，不任意擴(kuò)大或縮小考試范圍，不任意提高或降低考核要求。考試命題覆蓋到各章，并適當(dāng)突出重點(diǎn)章節(jié)，體現(xiàn)本課程重點(diǎn)內(nèi)容。</p><p>　　2、考題要合理安排難度結(jié)構(gòu)。試題難易度分為易、較易、較難、難四個(gè)等級(jí)，每份試卷中，不同難易程度的分?jǐn)?shù)比例一般為：易占20%，較易占30

61、%，較難占30%，、難占20%。試題的難易度與能力層次不是同一個(gè)概念，在各能力層次中都會(huì)存在不同難易的問(wèn)題。</p><p>　　3、本課程考試試卷可能采用的題型有：選擇題、填空題、名詞解釋題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題等。                

62、0;附錄  題型舉例    一、選擇題（在下列備選答案中選取一個(gè)最合宜的答案）</p><p>　　1．在不可逆絕熱過(guò)程中體系熵的變化是 （    ）    A 大于零          &#

63、160;     B 小于零    C 等于零                D 不能確定</p><p>　　二、填空題（將正確答案填入空檔）</p><p>　　1

64、．偏心因子ω的定義式是__________。</p><p><b>　　三、簡(jiǎn)答題</b></p><p>　　1． 試對(duì)節(jié)流膨脹（不做外功絕熱膨脹）與等熵膨脹（做外功絕熱膨脹）進(jìn)行比較。</p><p>　　四、計(jì)算題（要求對(duì)題目作簡(jiǎn)單分析，列出主要計(jì)算公式、計(jì)算數(shù)據(jù)、主要計(jì)算過(guò)程及計(jì)算結(jié)果、結(jié)論）</p><

65、p>　　1．乙醇（1）—甲苯（2）二元體系的汽液平衡實(shí)測(cè)結(jié)果為：P=183mmHg，t=45℃，X1=0.300，Y1=0.634。已知45℃時(shí)，蒸汽壓PS1=173mmHg，PS2=75.4mmHg。汽相可以可以看作理想氣體混合物。計(jì)算此條件下：    1.組分1和2 的活度系數(shù)γ1，γ2；    2．溶液的GE和ΔG；    3．如

66、溶液是正規(guī)溶液，其ΔS和ΔH是多少；    4．如溶液中適合用Van Laar方程關(guān)聯(lián)，求Van Laar方程的參數(shù)A12，A21；    5．此體系是否能形成共沸物？如能形成共沸物，請(qǐng)估算45℃下共沸物組成和共沸點(diǎn)處平衡壓力是多少？    Van Laar 方程的形式是：    lnγ1=A12/[

67、1+A1 2X1/（A2 1 X2）]2</p><p>　　lnγ2=A21/[1+A2 1X2/（A1 2 X1）]2</p><p>　　Van Laar方程參數(shù)的計(jì)算式是：    A12=lnγ1[1+X2lnγ2/(X1lnγ1)]2</p><p>　　A21=lnγ2[1+X1lnγ1/(X