溶解度(上課)分解

1、第5節(jié) 物質(zhì)的溶解,教學(xué)目標(biāo)：1、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液2、了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表3、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)4、會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,3,3.溶解的吸熱與放熱,物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向外界放出熱量？如何確認(rèn)吸熱或放熱？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的假設(shè)？,4,如圖1-42所示，取2只燒杯，裝入部分水。用溫度計(jì)測(cè)出水的溫,在其中的1只燒杯中加入氫氧化鈉，并使之溶解，再用

2、溫度計(jì)測(cè)量。溫度計(jì)的讀數(shù)是　 　。在另1只燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，用溫度計(jì)測(cè)量。溫度計(jì)的讀數(shù)是　　　。,度，讀數(shù)是　　　。,,24℃,14℃,56℃,5,有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；,二、物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化,實(shí)驗(yàn)表明：,3. 在燒杯里注入100毫升水，把溫度計(jì)放入燒杯里，再加入30克氯化鈉（NaCl），小心用玻璃棒攪動(dòng)溶液，注意溫度變化，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？,現(xiàn)

3、象：,氯化鈉溶解，溫度沒(méi)有變化。,說(shuō)明：,氯化鈉（NaCl）溶解于水時(shí)，既沒(méi)有放出熱量，也沒(méi)有吸收熱量。,也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化。,,一、飽和溶液和不飽和溶液,【思考】在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無(wú)限地溶解在一定量的溶劑里呢？,【實(shí)驗(yàn)演示】硫酸銅的溶解,得到的溶液，到一定時(shí)候硫酸銅不再溶解。,說(shuō)明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定的溫度下）下，溶質(zhì)不能無(wú)限地溶解在溶劑里。,【現(xiàn)象】,【結(jié)論】,在一定溫度下，在

4、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,飽和溶液概念的關(guān)鍵字有哪些？,1、 飽和溶液：,溫度，溶劑的量,不能,某種溶質(zhì),2、 不飽和溶液：,【思考與討論】,怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？,【方法】,,,1.可用觀察法，若瓶底中存在有未溶解的溶質(zhì),則該溶液就是飽和溶液;,,2.用添加溶質(zhì)的方法，若該溶質(zhì)不能再溶解，說(shuō)明該

5、溶液是不飽和溶液，若溶質(zhì)能溶解，則為不飽和溶液。,1、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克，此說(shuō)法對(duì)否？為什么？,不對(duì).因?yàn)?克食鹽沒(méi)有溶解.,2、一杯飽和的食鹽水，能否繼續(xù)溶解蔗糖呢?,【思考、討論】 飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)? 如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？,飽和溶液

6、 不飽和溶液,,增加溶劑，升高溫度,,,,,,濃溶液和稀溶液：,[實(shí)驗(yàn)演示]蔗糖、熟石灰在水中溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液； 溶有較少溶質(zhì)的叫做稀溶液。,10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖,溶液不飽和；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。,,【實(shí)驗(yàn) 】,多少,相等相等,不飽和飽和,濃溶液

7、稀溶液,飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液,,問(wèn)題討論,都是食鹽溶液，在同一溫度下，飽和溶液和不飽和溶液相比哪個(gè)濃?,結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一溫度下，對(duì)同一物質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。,討論：飽和溶液和溶液的濃、稀有關(guān)嗎？,【引入】從上面得實(shí)驗(yàn)可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，溶解性是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。,二、溶解度,結(jié)論：在一定溫度下，相同的溶劑中，不

8、同的溶質(zhì)的溶解能力是不同的。,討論： 怎樣定量的比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？,不行,應(yīng)該在同一溫度下,這樣行嗎？,不行,應(yīng)該溶劑的量相同,這樣行嗎？,100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克氯酸鉀，這可以說(shuō)明氯化鈉、氯酸鉀的溶解性相同嗎？,不行,應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài),這樣行嗎？,定溫度定狀態(tài)（達(dá)到飽和）定溶劑的量、定溶劑的種類、,比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：,,A、概念 ：在一定溫度下，某物質(zhì)在100

9、克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,條件：標(biāo)準(zhǔn)：狀態(tài)：?jiǎn)挝唬?一定溫度下,100克溶劑（水）,克,達(dá)到飽和狀態(tài)（或溶解達(dá)到最大限度）,二、溶解度,,思考：引進(jìn)溶解度的意義何在？,即：在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,(1)理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)詞:,一定溫度（必須指明溫度，溫度不同，溶解度不同）,100克溶劑(一般指水,人為規(guī)定，統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)）

10、,達(dá)到飽和狀態(tài),質(zhì)量的單位（克）,用溶解度來(lái)定量地表示物質(zhì)的溶解性。,(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。,一、物質(zhì)的溶解度,（不飽和、無(wú)溶解度可言）,20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是203.9g，其含義是什么？20℃時(shí)，100g水中最多能夠溶解203.9g蔗糖。20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。,判斷是非：(1)20℃時(shí)，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。(2

11、)100克水中溶解了36克食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。(3)在20℃時(shí)，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。(4)在20℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20℃硝酸鉀的溶解度是24克。(5)在30℃時(shí)，100克水中加入40克氯化鉀后達(dá)到飽和溶液，則30℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40克。,例1、 2.5克某物質(zhì)在20℃時(shí)溶于10克水中達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度是多少?,練習(xí)

12、：硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克。在60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量比為_(kāi)____∶______∶_____。,100 110 210,例2：已知20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸鉀才能得到飽和溶液？,F、溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,,>10g,>1g,<1g,<0.01g,說(shuō)明：溶解性等級(jí)劃分是相對(duì)的。,（常溫下20℃）,

13、溶解度（克）,易溶,可溶,微溶,難溶,>10g,1--10g,0.01--1g,<0.01g,氯化鈉、蔗糖、氯化銨、硝酸鉀,氯酸鉀,氫氧化鈣,碳酸鈣,說(shuō)說(shuō)表1-6 中哪些是易溶物質(zhì)，哪些是微溶物質(zhì)。,練習(xí)：

14、 1. 不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2. 20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質(zhì)。

15、 3. 20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì),2、0.005克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為　　[　　　 ]A．易溶物質(zhì)　 B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì),1．下列做法一定能把飽和溶液變成不飽和溶液的是（

16、 ） A．升高溫度 B．增加溶劑 C．增加溶質(zhì) D．降低溫度2．判斷一種溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)的依據(jù)是（ ） A．溶液中是否有不可溶解的固體存在 B．溶液能否繼續(xù)溶解該種溶質(zhì) C．溶液顏色的深淺程度 D．測(cè)量溶液的密度,B,B,,試一試,情境一:,在日常生活中,我們常遇到這樣的情況:帶油污的盤(pán)子用水洗不干凈，加點(diǎn)洗

17、潔精就很快洗干凈，用熱水更容易洗。,情境二:,小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的溶解度知識(shí)后發(fā)現(xiàn): 20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克,20℃時(shí)蔗糖的溶解度是203.9克。,根據(jù)以上情景請(qǐng)?zhí)嵋粋€(gè)問(wèn)題,【探究】影響固體溶解度大小的因素,1）、提出問(wèn)題：,2）、建立假說(shuō)（根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)）猜測(cè)1：溶解度（溶解能力強(qiáng)弱）可能與 有關(guān)猜測(cè)2：溶解度（溶解能力強(qiáng)弱）可能與 有關(guān)猜測(cè)3：溶解度（溶解能力強(qiáng)弱）可能與

18、 有關(guān)猜測(cè)4：溶解度（溶解能力強(qiáng)弱）可能與 有關(guān),影響固體溶解度大小的因素有哪些？,溫度,壓強(qiáng),溶劑,溶質(zhì),3）、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：（控制變量法）,驗(yàn)證溶解度（溶解能力強(qiáng)弱）是否與溫度有關(guān),溫度不同，溶質(zhì)、溶劑相同,（1）稱量硝酸鉀固體M克，在室溫下用100克水配制硝酸鉀的飽和溶液，稱量剩余硝酸鉀N克，即溶解度為M-N克；升高溫度，使剩余的硝酸鉀固體剛好溶解，此時(shí)硝酸鉀溶解度為M克。（2）或配制較高

19、溫度時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，進(jìn)行降溫，發(fā)現(xiàn)試管底部有固體析出。,M克，N克，100克,對(duì)于同一種溶質(zhì)溶解在同一溶劑中，溫度改變，溶解度改變,,,請(qǐng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響固體溶解度大小的其它因素,結(jié)論：通過(guò)幾次實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)影響固體溶解度的因素有：,（１）溫度（外因）,（２）溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）,二、氣體的溶解度,氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大,,.,.,.,.,.,硝酸鉀,.,.,.,.,硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：,1

20、3.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲線：,,,,以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。,,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,1

21、00,30,溫度/℃,熟石灰的溶解度曲線：,思考： 比較圖中各條曲線的特點(diǎn)我們可以得到什么信息？,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大， 例如 硝酸鈉、氯化銨等。,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽。,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,,100,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化鈉,,,,,,,,,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,14

22、0,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/℃,固體的溶解度曲線：,１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的A點(diǎn)表示什么意義？,練習(xí)：,A.,,,B.,2、B點(diǎn)表示什么意思？,表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。,曲線上各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在不同溫下的溶解度。,C．,曲線的交點(diǎn)：表示這幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,3、20 ℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液升溫到40℃，硝酸鉀溶液變成___

23、________。,D．,E．,不飽和溶液,曲線下方的點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液。,曲線上方的點(diǎn)：表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。,二、溶解度曲線上各點(diǎn)的意義：,F．,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,,,,,,,,,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,

24、80,溫度/℃,固體的溶解度曲線：,１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的A點(diǎn)表示什么意義？,練習(xí)：,２、40℃時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi)_____, 70℃時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi)_____。 70℃時(shí)氯化鉀的溶解度為_(kāi)___。,47g,44g,60g,A.,,,B.,3、B點(diǎn)表示什么意思？,表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,,,,,,,,,60,70,50,10,

25、20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/℃,固體的溶解度曲線：,68,134g,小于,,,B.,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,,,,,,,甲,乙,丙,,,B,溫度(℃),溶解度(g),T1 T2,（1）T2時(shí)，溶解度最大的是________;,（2）B點(diǎn)代表的含義是____

26、__________________________________;,（3）T1時(shí)的甲飽和溶液升溫到T2，甲溶液變成_______________. T1時(shí)的丙飽和溶液升溫到T2，丙溶液的現(xiàn)象_______________.,甲,T1℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等,不飽和溶液,有固體析出,補(bǔ)充:１.給水加熱時(shí)我們可以看到水煮沸前會(huì)出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的增加而______.,2.打開(kāi)雪碧蓋時(shí)我們會(huì)看到有氣

27、體冒出,說(shuō)明氣體的溶解度和______有關(guān).,減小,氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。,壓強(qiáng),[討論] 天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？,,,,,,,,,,,,,,,,,,氣體的溶解度隨溫度的增加而減小.隨壓強(qiáng)的減小而減小,（2010．浙江紹興）1．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1℃時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫2℃。下列說(shuō)法正確的是(

28、 ) A．t1℃時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。 兩杯溶液均是不飽和溶液 B．t1℃時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液 C．t2℃時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩 杯溶液均是不飽和溶液 D．t2℃時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶 液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液,D,,（2010．浙江金華）2．如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線．由溶解

29、度曲線得出以下幾條信息，正確的是 ( ) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，甲和乙的水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C. t2℃時(shí),把30克甲溶解在100克水中，所得溶液為 飽和溶液D．甲物質(zhì)的溶解度受溫度 變化的影響比乙大,D,（2010．浙江寧波）3．木糖醇是目前市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的蔗糖替代品，如圖所示為木糖醇溶解度曲線。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 ( )A．

30、木糖醇的溶解度隨溫度降低而增大B．木糖醇溶液從30℃升溫到50℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．木糖醇溶液從50℃降溫到30℃，一定沒(méi)有晶體析出D．30℃時(shí)，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中,(第16題圖),B,（09浙湖）4 ．圖1 為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃ 時(shí)，分別將20 克甲、乙兩種固體物質(zhì)加人到盛有100 克水的兩個(gè)燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 ℃ 時(shí)出現(xiàn)圖2 所示的現(xiàn)象。則t2℃ 時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量

31、是 克。,115,（09浙金）5．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A ．t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，A物質(zhì)的溶解度最大B ．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)B、C兩物質(zhì)的溶解度大小相等C．一定溫度時(shí)，要將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液， 可采取增加 溶質(zhì)的方法D ．20℃時(shí)，給A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液加熱(不考慮 溶劑的蒸發(fā))，有晶體析出的是A

32、物質(zhì),D,三、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。,公式:,說(shuō)明:沒(méi)有單位,是一個(gè)比值;常用百分?jǐn)?shù)表示,明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系:,,減少,變大,增加,變小,增加,變大,減少,變小,2、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 ㈠已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

33、數(shù)是多少？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100ml該溶液中含溶質(zhì)24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,㈡計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,例3 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%的食鹽溶液來(lái)選種。如配制150kg16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？,㈢溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,要點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m前 = m后 即 M濃 A濃% = M稀 A稀%,例4 把50g 9

34、8%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少毫升？,例5 、配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？（ 已知ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml 、ρ 98%硫酸 = 1.84g/ml ）,例4　 80g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例4　 80g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例5　 將10％的硝酸鈉溶液100g，與25%的硝酸鈉溶液200

35、g混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例6　 將100mL98％(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸，加入500mL的水中(即配成體積比為1∶5的稀硫酸)，求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,注意： ⑴溶液通常是用量筒量取體積來(lái)計(jì)算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用?！　、茖?duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液

36、的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟： (配置0.9%氯化鈉1000克，需要氯化鈉和水各多少克),A、計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）,B、稱量(稱取或量取),C、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）,（2010．浙江衢州）1．在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬螅欢ū３植蛔兊氖?( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量

37、 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．蔗糖的溶解度,D,（09浙紹）2．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答： (1)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是___ ___。 (2)50℃時(shí)，在100克水中加入氯化鉀固體到飽和，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(保留小數(shù)到0.1％)。,硝酸鉀,28.6％,（09浙溫） 3．“部分乳制品添加三聚氰胺”事件曾引起全社會(huì)的關(guān)注。某科學(xué)興趣小組認(rèn)為“三聚

38、氰胺溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，斑馬魚(yú)胚胎存活率越低”。為此，做了如下實(shí)驗(yàn)：收集一定量發(fā)育狀況相似的健康斑馬魚(yú)受精卵，將其迅速放人不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三聚氰胺溶液中，進(jìn)行斑馬魚(yú)胚胎發(fā)育培養(yǎng)，適時(shí)觀察并獲得右表數(shù)據(jù)。 (1)要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15％的三聚氰胺溶液，需要三 聚氰胺 克。(2)實(shí)驗(yàn)中，第 組為對(duì)照組。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)對(duì)該科學(xué)興趣小組的觀點(diǎn)做出修正。

39、 ▲ 。,0.15,1,低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三聚氰胺對(duì)斑馬魚(yú)胚胎存活率影響較小，高溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三聚氰胺對(duì)斑馬魚(yú)胚胎存活率影響較大,(09浙嘉)4．右圖是根據(jù)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度繪制的溶解度曲線。(1)根據(jù)圖表信息可知，圖中b表示 的溶解度曲線。(2)t1℃時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。,氯化鈉(NaCl),

40、等于,（2009浙教衢） 5．洗衣機(jī)減輕了人們的勞動(dòng)強(qiáng)度。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．洗滌劑加水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B．洗滌后衣服上一定沒(méi)有殘留洗滌劑 C．洗滌后排出的液體一定是溶液 D．洗滌時(shí)適當(dāng)提高水溫能加快洗衣粉溶解,D,6.(2008年肇慶市)配制50g 8%的氯化鈉溶液時(shí)，不需要用到的儀器是 ( )A.托盤(pán)天平 B.量筒 C.燒杯

41、 D.漏斗,D,7. (2008年汕頭)20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是 ( )A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaClC.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％,C,8. (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和

42、溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是 ( ),C,9. (2008年蘇州市)下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10℃含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,B,10.

43、(2008年重慶市)下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁,C,11.(2008年常州市)右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M

44、、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水) ( )A.從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B.從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC.從M→N：先將M降溫再將其升溫D.從M→N：先將M升溫 再將其蒸發(fā)掉部分水,D,12. (2008年海南省)甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的

45、燒杯里(圖B)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.兩支試管里剩余的固體都增多,A,B,A,13.(2008年山東省))現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:①水的質(zhì)量;②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;③NaCl的質(zhì)量分