第五節(jié)非極性分子和極性分子

1、第五節(jié) 非極性分子和極性分子,高一化學(xué),第五章,閱讀思考：,1）什么是非極性鍵和極性鍵？它們有何特點(diǎn)？,2）什么是非極性分子和極性分子？有何特點(diǎn)？,3）非極性分子、極性分子與非極性鍵、極性鍵的關(guān)系？,4）什么是分子間作用力？有何特點(diǎn)？,5）分子間作用力與化學(xué)鍵有何區(qū)別？,一、非極性鍵和極性鍵：,1、非極性鍵：同種原子形成的不顯電性的共價(jià)鍵。,特點(diǎn)：共用電子對(duì)不偏向，對(duì)稱不顯電性。如：H-H Cl-Cl O=O N三N,2

2、、極性鍵：不同原子形成的顯電性的共價(jià)鍵。,特點(diǎn)：共用電子對(duì)偏向某一原子，不對(duì)稱顯電性。如：H-ClO-H C=O,返回,二、非極性分子和極性分子,1、非極性分子：對(duì)稱的不顯電性的分子。,2、極性分子：不對(duì)稱的顯電性的分子。,3與非極性鍵、極性鍵的關(guān)系：,1）非極性分子,,雙原子分子：含有非極性鍵的單質(zhì)分子。如：H2、O2、N2,多原子分子：含有極性鍵的對(duì)稱的分子。如：CO2、CH4、CCl4、BF3,,返回,2）極性分子,,雙

3、原子形成的共價(jià)化合物分子：含有極性鍵的雙原子分子。如：HCl、HF、CO、,多原子分子：含有極性鍵的不對(duì)稱的分子。如：H2O、H2S、NH3,4、有關(guān)多原子分子屬于極性分子和非極性分子的判斷：,1）結(jié)構(gòu)式法,,對(duì)稱：非極性分子不對(duì)稱：極性分子,2）力的合成法：借助物理上力的合成：合力為零既是非極性分子；合力不為零既是極性分子。,,返回,三、分子間作用力（范德華力）,1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。,2、特點(diǎn)：1）分

4、子之間 2）弱,3、分子間作用力與化學(xué)鍵的比較：,返回,小結(jié)：,化學(xué)鍵,,離子鍵,共價(jià)鍵,,非極性鍵,極性鍵,,可形成非極性分子和極性分子,分子間作用力（范德華力）：與化學(xué)鍵的區(qū)別,返回,練習(xí)：,下列說(shuō)法是否正確，為什么？,A、含有極性鍵的分子一定是極性分子,E、含有非極性鍵的分子一定是非極性分子,B、含有極性鍵的雙原子分子一定是極性分子,C、含有非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子,D、含有極性鍵的對(duì)稱的多原子分子是非極性分子,（