高中化學除雜歸納

1、1高考化學實驗熱點――除雜問題小結除去物質中少量雜質的過程叫做物質的提純，簡稱除雜。此類習題的考察一直是高考實驗的最愛。解答時應考慮物質的存在狀態(tài)、被提純物質與雜質間在物理和化學性質上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應試劑進行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談談其中存在的規(guī)律，以助掌握除雜的試驗方法。一常見的物理分離和提純方法基本類型類型方法目的實例儀器固—固加熱將易分解的和易升華的物質除去或將溶解度隨溫度變

2、化大的物質以結晶方法分離出來SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)坩堝、酒精燈等固—液過濾分離不溶性固體和液體AgCl和NaCl漏斗萃取溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質分離出來從溴水中提取Br2分液漏斗分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液漏斗蒸餾分離沸點不同的混合液體乙醇和水蒸餾燒瓶滲析分離膠體和混在其中的分子離子淀粉和NaCl半透膜液—液鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降

3、低而析出蛋白質溶液燒杯2.典型裝置過濾分液蒸發(fā)蒸餾二化學分離提純法（1）基本原則①化學方法除雜的方法關鍵是正確選擇化學試劑。所選試劑一般只能與雜質反應，且雜質與試劑反應的生成物要跟被提純物質易分離，而最佳試劑是將雜質轉化為被提純的物質。②除雜后的物質成分不變③實驗過程和操作方法簡單易行3除雜方法1..N2(O2)——灼熱的銅絲2CuO2=2CuO2.CO2(H2S)——用飽和NaHCO3溶液NaHCO3H2S=NaHSH2OCO2↑3.

4、CO2(CO)——灼熱的氧化銅CuOCO=CuCO24.CO2(HCL)——用飽和NaHCO3溶液NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑5CO2SO2飽和NaHCO3洗氣6COCO2NaOH溶液洗氣7.H2S(HCl)——用飽和NaHS溶液NaHSHCl=NaClH2S8.SO2(HCl)——用飽和NaHSO3溶液NaHSO3HCl=NaClH2OSO2↑9.CL2(HCl)——用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶10.MnO2(碳

5、粉）——1.將混合物在氧氣中點燃CO2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣CCaO=CaCO2↑(條件:高溫)或者3.通入灼熱的氧化鐵3C2Fe2O3=3CO2↑4Fe11.碳粉（MnO2）——加濃鹽酸MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl2↑2H2O12.C(CuO）——加稀鹽酸CuO2HCl=CuCl2H2O13.Al2O3（Fe2O3)——這個一步是無法除去的啊！方法一：1將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。

6、Al2O32OH=2AlO2H2O2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3加熱使Al(OH)3分解。AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO32Al(OH)3=Al2O33H2O方法二：1將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O2、加入過量NaOH溶液過濾除去沉淀Fe(OH)3Fe33OH=Fe（OH)3Al34OH=AlO22H2O3、向濾液

7、中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3加熱使Al(OH)3分解。AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO32Al(OH)3=Al2O33H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉啊！14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾15Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾、加熱分解16.SiO2（Al2O3)——加入稀鹽酸Al2O36HCl=2AlCl33H2O17.FeCl3(FeCl2)——通入氯氣Cl22FeCl2=2FeCl318.FeCl2

8、(FeCl3)——加入鐵Cu2FeCl3=CuCl2FeCl219FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾20Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析21BaSO4BaCO3HCl稀溶液過濾22NaOH溶液Na2CO3Ba(OH)2（適量）過濾23Na2CO3溶液NaOHNaHCO3(適量)加鹽轉化法24NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法25Na2CO3溶液NaHCO3NaOH（適量）加堿轉化法26NaCl溶液NaHCO3HCl