知識(shí)自測(cè)

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：元素周期表和元素周期律高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：元素周期表和元素周期律考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦1：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的實(shí)質(zhì)。：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的實(shí)質(zhì)。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3：了解元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。：了解元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。知識(shí)自測(cè)知識(shí)自測(cè)一、元素周期律一、元素周期律元素周期律（元素周期律（1）定

2、義：）定義：。（2）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)：。1、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。，呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素、隨著原子序數(shù)的遞增，元素呈現(xiàn)周期性變化。呈現(xiàn)周期性變化。3、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同周期從左到右，金屬性逐漸同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！铩铩铩锝饘傩詮?qiáng)弱的判斷：金屬性強(qiáng)弱的判斷：①單

3、質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越，金屬性越強(qiáng)；，金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)的還原性越單質(zhì)的還原性越，離子的氧化性越，離子的氧化性越，金屬性越強(qiáng)；，金屬性越強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越，金屬性越強(qiáng)；，金屬性越強(qiáng)；④單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性的金屬置換活動(dòng)性的金屬置換活動(dòng)性的金屬；的金屬；⑤組成原電池的組成原電池的極，金屬性強(qiáng)；極，金屬性強(qiáng)；⑥電解時(shí)陽離子

4、在陰極放電，電解時(shí)陽離子在陰極放電，（填先、后）放電的離子，對(duì)應(yīng)的金屬性強(qiáng)（填先、后）放電的離子，對(duì)應(yīng)的金屬性強(qiáng)★★★★非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷：非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷：①與H2化合生成氣態(tài)氫化物越化合生成氣態(tài)氫化物越，其氣態(tài)氫化物越，其氣態(tài)氫化物越非金屬性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)的氧化性越單質(zhì)的氧化性越，陰離子的還原性越，陰離子的還原性越，非金屬性越強(qiáng)；，非金屬性越強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越，非金屬性越強(qiáng)；

5、，非金屬性越強(qiáng)；④單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)（鹽中的陰離子被氧化）單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)（鹽中的陰離子被氧化），活動(dòng)性，活動(dòng)性的非金屬置換的非金屬置換活動(dòng)性活動(dòng)性的非金屬。的非金屬。例1.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A.CB.SC.FD.Ne例2（09海南卷海南卷2）同一短周期的元素）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：下列敘述正確的是：A

6、單質(zhì)的化學(xué)活潑性：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價(jià)：元素的最高化合價(jià)：WXYZ例3.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿ⅦA稱為稱為元素元素零族稱為族稱為元素元素例4.A、B為同主族的兩元素，為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若的上一周期，若

7、A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n，則，則B的原子序的原子序數(shù)不可能為（數(shù)不可能為（）A.n8B.n18C.n32D.n20例5某元素原子的最外電子層上只有某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是個(gè)電子，該元素是（）A.一定是一定是IIA元素元素B.一定是金屬元素一定是金屬元素C.一定是正二價(jià)元素一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素例6（山東卷（山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了

8、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層

9、電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。例7緊接在氡下面有待發(fā)

10、現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（）A109B118C136D137例8（09海南卷海南卷10）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種是其中的一種“類硅類硅”元素，元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并

11、證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比SiCl4的高的高DXH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的高的高★★★★視野拓展：元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律視野拓展：元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律一、微粒半徑大