知識點總結(jié)3 金屬的腐蝕與防護(hù)

1、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識點總結(jié)三知識點總結(jié)三金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)知識點知識點1金屬的腐蝕金屬的腐蝕1.金屬腐蝕的概念金屬腐蝕的概念（1）金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。（2）金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化的過程，Mne===Mn（M表示金屬）（3）金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕表1化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)

2、腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗的過程不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而消耗的過程腐蝕對象腐蝕對象金屬被氧化金屬或合金中較活潑的金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍、危害性更大、腐蝕速率更快2.鋼鐵的腐蝕鋼鐵的腐蝕（1）化學(xué)腐蝕：）化學(xué)腐蝕：4Fe3O22nH2O===2Fe2O3nH2O（2）電化學(xué)腐蝕：）電化學(xué)腐蝕：吸氧

3、腐蝕和析氫腐蝕①吸氧腐蝕吸氧腐蝕通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵的表面凝結(jié)了一層溶有氧氣的水膜，這層水膜、鐵和鐵中存在少量碳單質(zhì)形成了無數(shù)微小的原電池。這些微小的原電池遍布鋼鐵表面。當(dāng)周圍環(huán)境呈若酸性或中性時，發(fā)生“吸氧腐蝕”。負(fù)極：；正極：?？偡磻?yīng)：。上述電化學(xué)腐蝕中吸收氧氣，故稱為吸氧腐蝕。②析氫腐蝕析氫腐蝕當(dāng)鋼鐵表面水膜呈較強(qiáng)的酸性時，正極析出氫氣發(fā)生“析氫腐蝕”負(fù)極：；正極：。總反應(yīng)：。上述電化學(xué)腐蝕會生成氫氣，故稱為析氫腐蝕。

4、（3）鐵銹的生成）鐵銹的生成鐵銹的主要成分：Fe2O3nH2O鋼鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕后，生成的氫氧化亞鐵會進(jìn)一步被O2氧化，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵部分脫水生成Fe2O3nH2O（鐵銹的主要成分）。主要的化學(xué)方程式：4Fe(OH)22H2OO2==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3nH2O(3n)H2O知識點知識點2金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1.金屬防護(hù)的原理金屬防護(hù)的原理金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。

5、防止金屬被腐蝕，就是阻斷金屬發(fā)生氧化反應(yīng)的途徑。2.金屬防護(hù)的常用方法：金屬防護(hù)的常用方法：（1）改變金屬組成或結(jié)構(gòu)）改變金屬組成或結(jié)構(gòu)如：將鉻、鎳加入普通鋼里制成不銹鋼。（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層）在金屬表面覆蓋保護(hù)層原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。這樣的表面保護(hù)常用的方法主要有金屬表面涂層保護(hù)和鍍層保護(hù)。如：在鋼鐵表面涂上油漆或油脂、覆蓋塑料、鍍鋅等。（3）電化學(xué)防護(hù)法）電化學(xué)防護(hù)法金屬的電化學(xué)防護(hù)是利用電化學(xué)原理來保護(hù)

6、金屬，防止金屬腐蝕。犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)依據(jù)原電池原理電解池原理原理原理形成原電池時，被保護(hù)金屬做正極（陰極）被保護(hù)；更活潑金屬做負(fù)極（陽極）被氧化被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連，充當(dāng)陰極；另一惰性材料與電源的正極相連，充當(dāng)陽極應(yīng)用應(yīng)用保護(hù)一些鋼鐵設(shè)備，如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝有鎂合金或鋅片保護(hù)土壤、海水及水中的金屬設(shè)備圖示圖示知識點知識點3金屬腐蝕快慢的規(guī)律金屬腐蝕快慢的規(guī)律

7、1.對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕（或者：電解池的陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極）2.對同一金屬來說，在同一溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中＞若電解質(zhì)溶液中＞非電解質(zhì)溶液中3.活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。4.對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。5.純度越高的金屬，腐蝕的速率越慢。6.不純的金屬或合

8、金，在潮濕空氣中的腐蝕速率遠(yuǎn)大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。防腐措施由好到壞的順序：防腐措施由好到壞的順序：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件的保護(hù)法＞無防腐條件補(bǔ)充你的知識點或?qū)懗瞿愕囊苫螅貉a(bǔ)充你的知識點或?qū)懗瞿愕囊苫螅夯瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化。答案：答案：一、選擇題BD、C、D、C、C、D、A、D、B、C、D、B二、非選擇題1.(1)電化學(xué)腐蝕；鐵鍋材料為鐵合金，其中

9、鐵和少量碳及NaCl殘液構(gòu)成原電池；(2)2Fe－4e＝2Fe2，2H2O＋O2＋4e＝4OH，F(xiàn)e2＋2OH＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(n－3)H2O＝Fe2O3nH2O2.解析：(1)F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽極，則A為正極，B為負(fù)極。甲中因Cu2＋放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。(2)

10、C、D、E、F的電極產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中通過的電量相等，所以其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。(3)乙中溶液pH＝13，生成n(NaOH)＝0.1molL－10.5L＝0.05mol，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，所以丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為0.05mol108gmol－1＝5.4g。(4)當(dāng)活潑金屬作陽極時，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu