溶解度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度曲線相關計算有含答案

1、優(yōu)奇教育八年級上科學1化學的相關計算化學的相關計算:溶解度和質(zhì)量百分數(shù)溶解度和質(zhì)量百分數(shù)講義講義課前熱身課前熱身:1.飽和溶液：在下，在里，繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在下，在里，繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.溶解度的定義:在下某物質(zhì)在溶劑中達到飽和時所溶解的該物質(zhì)的。代表符號：S知識點一：關于溶解度的計算：知識點一：關于溶解度的計算：公式公式:溶液的質(zhì)量=即:?溶液M；?溶劑

2、的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量例題一例題一：把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20℃時硝酸鉀的溶解度。例題二例題二：已知15℃時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？練習一：某溫度下，a克溶質(zhì)溶解在2a克水中恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（）A.100克B.a克C.2a克D.50克練習二：t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該

3、物質(zhì)的溶解度？例題三例題三：一定溫度下，將200g硝酸鈉溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體6g，再蒸發(fā)掉5g后，又析出晶體4g，則該溫度下，硝酸鈉的溶解度是（）A.40gB.80gC.60gD.20g提示：一定要是飽和溶液才能運用溶解度的公式提示：一定要是飽和溶液才能運用溶解度的公式練習三：現(xiàn)有500g20℃的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20℃時A物質(zhì)的溶解度練習四:

4、20℃時，100gA物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水后有2g優(yōu)奇教育八年級上科學3知識點三知識點三:溶液的配制過程及其計算溶液的配制過程及其計算溶液的配制過程:A.計算(溶質(zhì)或者溶劑的質(zhì)量和體積)B.稱量(固體:用天平稱量液體:用量筒量取)C.溶解(儀器:玻璃棒攪拌燒杯溶解)D.裝瓶并貼上標簽計算公式:反應前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.即：反應前溶質(zhì)的質(zhì)量=反應后溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)后質(zhì)前MM?%%BMAM???液后液前例題一例題一：請你仔細閱讀并結

5、合平時實驗的實際操作，回答有關問題：（2）若要用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的食鹽溶液，配制過程中需要用到上述儀器組合有（填字母編號）A①②③⑤B①③⑤⑥C①③④⑤（3）配制（2）中食鹽溶液需要進行以下四個基本步驟：①通過計算，配制上述食鹽溶液需要固體氯北鈉3g，水47g（或47mL）②將托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，把固體氯化鈉直接放在左盤上稱量，然后倒入燒杯中③用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌使其全部溶解④