高一化學物質的量

1、第三章 第三章 高一化學物質的量 高一化學物質的量第一節(jié) 第一節(jié) 物質的量 物質的量Ⅰ.學習重點： 學習重點：1．了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2．了解物質的量的重要性和必要性，了解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。3．理解摩爾質量的概念及它與相對原子質量，相對分子質量的關系。4．了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系及其有關計算。Ⅱ.學習難點： 學習難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。Ⅲ.

2、訓練習題 訓練習題一、選擇題 一、選擇題1．摩爾是（ ）A．物質的數(shù)量單位B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位D．既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位2．下列敘述錯誤的是（ ）A．1mol 任何物質都含有約 6.02×1023 個原子B．0.012kg12C 含有約 6.02×1023 個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

3、3．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ）A．阿伏加德羅常數(shù)是 12g 碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C 中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是 6.02×1023 mol－1D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為 NA，近似值為 6.02×1023 mol－14．0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+離子數(shù)為（ ）A．3.01×1023 B．6.02&

4、#215;1023 C．0.5 D．15．如果 1g 水中含有 n 個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－16．下列敘述中錯誤的是（ ）A．H2SO4 的摩爾質量是 98B．2mol NO 和 2mol NO2 含原子數(shù)相同C．等質量的

5、 O2 和 O3 中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子數(shù)相等7．相同質量的 SO2 和 SO3 它們之間的關系是（ ）A．所含硫原子的物質的量之比為 1:1 B．氧原子的物質的量之比為 3:2 C．氧元素的質量比為 5:6C．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol20．等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀 H2SO4 反應生成的氫氣的物質的量之比

6、是（ ）A．1:1:1 B．1:2:3C．3:2:1 D．6:3:221.已知化學反應 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，則氧化劑與還原劑物質的量之比是（ ）A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:122.高溫下用 CO 還原 mg R2O3 得 ng R，已知氧的相對原子質量為 16，則 R 的相對原子質量為（ ）A

7、．B．C．D． nn m3) ( 2 ?n mn?24nn m8?) ( 24 n mn?二、填空題 二、填空題23．1mol H2SO4 中含 個硫原子， 個氧原子， 個氫原子， mol O.24．8.4g N2 與 9.6g 某單質 R，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為 3:2，則 R 的相對原子質量是 ，x 值為

8、 。25．4.5g 水與 g 硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。26．填充下列表格物質 指定的微粒（個）質量（m）（g）物質的量（n）（mol）摩爾質量（M）（g/mol）氦氣（He） 0.2S 1.204×1023Na2CO3 0.53C12H22O11 0.2527．9.75g 鋅與 mol 的鹽酸剛好完全反應，放出

9、 molH2，在溶液中有 molZn2+離子和 molCl－離子，把反應后的溶液蒸干，可以得到 ZnCl2 mol。28．19g 某二價金屬的氯化物 Acl2 中含有 0.4mol Cl－離子，Acl2 的摩爾質量是 g/mol，相對分子質量是 ，A 的相對原子質量是 。29．4g NaOH 溶解在水中，

10、要使 Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為 1:100，則需水的物質的量為 mol，其溶液中有 mol OH－，中和這些 OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。30．某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3 組成，已知 Na、Mg、Al 三元素的質量之比為23:16:9，則 NaCl、MgCl2 和 AlCl3 物質的量之比為