高中化學(xué)電解原理

1、<p>　　電 解 原 理編　　稿：顧振?！?審　　稿：潘廷宏　 責　　編：顧振海 </p><p>　　[重點難點]　　1．理解電解的基本概念和原理?！　?．了解銅的電解精煉、電鍍銅?！　?．會寫電極反應(yīng)式、電解方程式，掌握圍繞電解的計算。　　[知識點講解]　?。刍A(chǔ)知識導(dǎo)引］　　1．電解　　 　　使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。如用惰性電極電

2、解CuCl2溶液時，電極反應(yīng)式：　　陽極 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反應(yīng)）　　陰極Cu2++2e—=Cu（還原反應(yīng)）　　電解方程式為：　　 　　2．電解池　　把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。　　 　　其中跟直流電源或原電池的負極相連的電極是電解池的陰極；跟直流電源或原電池的正極相連的電極是電解池的陽極?！　?．銅的電解精煉和電鍍銅　?、陪~的精煉　　 　　陽極Cu—2e—＝Cu2+　　陰極

3、Cu2+十2e—=Cu　?、齐婂冦~　　電鍍銅和精煉銅的原理是一致的，但陰、陽兩極材料略有差別：　?、倬珶掋~時，粗銅板作陽極，純銅片作陰極，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作電解液?！　、陔婂冦~時，鍍層金屬(銅片)作陽極，待鍍件(鐵片)作陰極，用含有鍍</p><p>　　6、電離方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的比較</p><p>　　7、原電池、電解池和電鍍池的比較<

4、/p><p>　　8、電解時電極放電順序的判斷　　離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度和溫度、電流的大小、電極的材料及電極間的距離等都有關(guān)系。中學(xué)階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性強弱和還原性強弱對它們得失電子能力的影響?！　、抨枠O放電順序　　首先看電極，如果是活性電極（指金屬活動順序表Ag及Ag以前的金屬）則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt

5、、Au、石墨)，則要再看溶液中的陰離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷?！　￡庪x子放電順序：　　S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根＞F—（實際上在水溶液中的電解，OH—后面的離子是不可能放電的，因為水提供OH—的會放電）　?、脐帢O放電順序　　陰極本身被保護，直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：　　Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+（類似，在水溶液中的電

6、解，H+后面的離子一般是不放電的，因為水提供的H+會放電；但離子的放電順序往往還與溶液的酸堿性、溫度、離子的濃度等有關(guān)）　　</p><p>　　9、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）</p><p>　　10、電解質(zhì)溶液電解時（均為惰性電極），pH變化情況，電解液復(fù)原所需加入物質(zhì)及電解類型（與上面的9相互對照補充）　　⑴分解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO

7、4、K2SO4等）的電解?！　￡帢O：4H++4e－=2H2↑　　陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　總反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑　　陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2?！　‰娊赓|(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O?！　H變化情況：原來酸性的溶液pH變小，原來堿性的溶液pH變大，強酸（含氧酸）強堿的正鹽溶液pH不變?！　。?）分解電解型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等