【化學(xué)】2017年高考真題——全國ⅰ卷(精校解析版)

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文檔簡介

1、　　2017 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試　　(全國 Ⅰ 卷 )　　7.(2017 全國卷Ⅰ，·7)下列生活用品中主要由合成纖維制造的是　　(</p&

2、gt;　　)　　A ．尼龍繩　　B．宣紙　　C ．羊絨衫

3、D ．棉襯衣　　8． (2017 ·全國卷Ⅰ， 8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：　　“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒　　煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。

4、　”文中涉及的操作方法是　　(　　)　　A ．蒸餾　　B．升華<

5、;b>　　C ．干餾　　D ．萃取　　9． (2017 ·全國卷Ⅰ， 9)化合物　　(b)、

6、　　(d)、　　(p)的分子式均為　　C6H 6，下列說法正確的是　　(　　)　　A&

7、#160;． b 的同分異構(gòu)體只有　　d 和 p 兩種　　B ． b、 d、 p 的二氯代物均只有三種　　C ． b、 d、 p

8、0;均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)　　D ． b、d、 p 中只有 b 的所有原子處于同一平面　　10． (2017 ·全國卷Ⅰ， 10) 實驗室用 H 2 還原 WO 3 制備金屬

9、0;W 的裝置如圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食　　子酸溶液用于吸收少量氧氣　　)。下列說法正確的是　　(　　)　　A&

10、#160;．①、②、③中依次盛裝　　KMnO 4 溶液、濃 H 2SO4、焦性沒食子酸溶液　　B ．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度　　C ．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞

11、　　K ，再停止加熱　　D ．裝置 Q( 啟普發(fā)生器 )也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣　　11． (2017 ·全國卷Ⅰ， 11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，<

12、p>　　其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是　　(　　)　　A ．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零　　B ．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管

13、樁　　C ．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流　　D ．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整　　12．(2017 ·全國卷Ⅰ， 12) 短周期主族元素　　W 、X 、Y

14、;、Z 的原子序數(shù)依次增大，　　W 的簡單氫化物可用于制冷劑，　　Y 的　　原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由　　X 、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水

15、后，加入稀鹽酸，有黃色沉　　淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是　　A ． X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比　　W 強(qiáng)　　(

16、　　)　　B ． Y 的簡單離子與　　X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)　　C ． Y 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

17、　　D ． Z 與 X 屬于同一主族，與　　Y 屬于同一周期　　13． (2017 ·全國卷Ⅰ， 13) 常溫下將 NaOH 溶液滴加到己二酸

18、(H 2X) 溶液中，混合溶液的　　pH 與離子濃度變化的關(guān)系如　　圖所示。下列敘述錯誤的是　　(　　)　　A ．

19、 Ka2(H 2X) 的數(shù)量級為 10　?。?　　B ．曲線 N 表示 pH 與 lg　　c&l

20、t;b>　　c　?。?lt;/b>　　HX　　H2X　　的變化關(guān)系

21、　?。?lt;/b>　　C ． NaHX 溶液中 c(H )>c(OH )　　D ．當(dāng)混合溶液呈中性時，　?。?#160;－

22、c(Na )>c(HX )> c(X　　2 －　?。?#160;＋　　)>c(OH )＝ c(H )　　2

23、6． (2017 ·全國卷Ⅰ， 26) 凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品　　中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：　　NH 3·H3BO 3 ＋HCl===NH 4Cl

24、;＋ H 3BO 3。　　NH 3 ＋ H 3BO 3===NH 3·H 3BO 3 ；　　回答下列問題：　　(1)a 的作用是

25、0;_____________________________________________________________ 。　　(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是　　f 的名稱是 ________________ 。　　___________________

26、_________________________ 。　　(3) 清洗儀器： g 中加蒸餾水：打開　　K1，關(guān)閉 K 2、 K 3，加熱 b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉　　K 1，g 中蒸餾水倒吸<

27、;/p>　　進(jìn)入 c，原因是 _____________________________________________ ；　　打開 K 2 放掉水，重復(fù)操作　　2～ 3 次。<p

28、>　　(4) 儀器清洗后， g 中加入硼酸 (H 3BO 3) 和指示劑，銨鹽試樣由　　d 注入 e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗　　d，　　關(guān)閉 K 1

29、， d 中保留少量水，打開　　K1，加熱 b，使水蒸氣進(jìn)入　　e。　?、?#160;d 中保留少量水的目的是　　_________________________________________

30、_______ 。　　② e 中主要反應(yīng)的離子方程式為　　e 采用中空雙層玻璃瓶的作用是　　____________________________________________ ，　　_________________

31、___________________________ 。　　(5) 取某甘氨酸 (C 2H 5NO 2) 樣品 m 克進(jìn)行測定，滴定　　g 中吸收液時消耗濃度為　　c mol

32、;·L　?。?　　的鹽酸 V mL ，則樣品中氮的　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________%，樣品的純度 ≤________%。　　27． (2017&

33、#160;全國卷Ⅰ，·27)Li 4Ti 5O 12 和 LiFePO 4 都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦　　有少量 MgO 、 SiO2 等雜質(zhì) ) 來制備，工藝流程如下：　　(主要成分為 F

34、eTiO 3，還含　　回答下列問題：　　(1) “酸浸 ”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為　　________________________________________________________ 。

35、　　70% 時，所采用的實驗條件為　　(2) “酸浸 ”后，鈦主要以　　2－　　TiOCl 4 形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式　　____

36、_________ 。　　(3)TiO 2·xH 2O 沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)　　40 min 所得實驗結(jié)果如下表所示：　　分析 40 ℃時 TiO 2·xH 2O 轉(zhuǎn)化率最

37、高的原因　　_____________________________________ 。　　(4)Li 2Ti 5O15 中 Ti 的化合價為＋ 4，其中過氧鍵的數(shù)目為　　________________ 。

38、　　(5) 若 “濾液② ”中 c(Mg　　2＋　　)＝ 0.02 mol ·L　?。?<b

39、>　　，加入雙氧水和磷酸　　( 設(shè)溶液體積增加　　3＋　　1 倍 ) ，使 Fe 恰好沉淀完全即溶液中　　c(

40、Fe) ＝ 1.0 ×10　　3 ＋－ 5　?。?　　mol ·L ，此時是否有　　Mg

41、 3(PO 4) 2 沉淀生成？ _______________________________　　___________________________________________________________( 列式計算 )。　　FePO4、 Mg 3(P

42、O4) 2 的 K sp 分別為 1.3 ×10　　－22　　、 1.0 ×10　　－24

43、　　(6) 寫出 “高溫煅燒② ”中由 FePO4 制備 LiFePO 4 的化學(xué)方程式 _______________________ 。　　28． (2017 ·全國卷Ⅰ， 28) 近期發(fā)現(xiàn)，

44、;H2S 是繼 NO 、 CO 之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信　　號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：　　(1) 下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是　　A ．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸

45、可以　　B ．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸　　________( 填標(biāo)號 ) 。　?。?#160;1　　C ． 0.10 mol L·&

46、#160;的氫硫酸和亞硫酸的　　pH 分別為 4.5 和 2.1　　D ．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸　　(2) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。　　通過計算

47、，可知系統(tǒng)　　( Ⅰ) 和系統(tǒng) (Ⅱ ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為　　_________________________ 、　　____________________________ ，制得等量H 2

48、;所需能量較少的是　　________。　　(3)H 2 S 與 CO2 在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H 2S(g)＋ CO 2(g)　　充入 2.5 L 的空鋼瓶

49、中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　　COS(g) ＋H 2O(g) 。在 610 K 時，將 0.10 mol CO 2 與 0.40 mol H 2S　　0.02。&

50、lt;/p>　　① H 2S 的平衡轉(zhuǎn)化率　　α1 ＝________% ，反應(yīng)平衡常數(shù)　　K＝ ________。　　②在 620 K 重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

51、　　“ >”“或<“＝” ”)　　0.03，H 2S 的轉(zhuǎn)化率 α2________α1，該反應(yīng)的 ΔH________0。( 填　?、巯蚍磻?yīng)器中再分別充入下列氣體，能使　　H 2S 轉(zhuǎn)化率增大

52、的是 ________( 填標(biāo)號 )　　A. H 2S　　B. CO 2　　C ．COS<

53、;p>　　D ． N 2　　35．(2017 ·全國卷Ⅰ， 35)[ 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、　　回答下列問題：　　醫(yī)藥、

54、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。　　(1) 元素 K 的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為　　________ nm( 填標(biāo)號 )。　　A ． 404.4&l

55、t;p>　　B. 553.5　　C ． 589.2　　D． 670.8　　E． 766.5</p&g

56、t;　　(2) 基態(tài) K 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是　　________ ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為　　________ 。　　K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬&

57、lt;/p>　　_______________________________ 。　　K 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬　　Cr 低，原因是　　(3)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，

58、　?。?#160;＋　　I3AsF 6 中存在 I3 離子。 I 3 離子的幾何構(gòu)型為　　________，中心原子的雜化類型為　　________。</p&g

59、t;　　(4)KIO 3 晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為　　a＝0.446 nm ，晶胞中 K 、I 、O　　分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。　　K 與 O&

60、#160;間的最短距離為 ________ nm ，與 K 緊鄰的 O 個數(shù)為 ________。　　(5) 在 KIO 3 晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，　　I 處于各頂角位置，則　　K

61、處于 ________ 位置， O 處于 ________ 位置。　　36． (2017 ·全國卷Ⅰ， 36)[ 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 化合物 H 是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物<p&g

62、t;　　備 H 的一種合成路線如下：　　A 制　　回答下列問題：　　(1)A 的化學(xué)名稱為 ________。　　(2) 由

63、C 生成 D 和 E 生成 F 的反應(yīng)類型分別為　　(3)E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________ 。　　________、 ________。　　(4)G 為甲苯的同分異構(gòu)體，由&l

64、t;/p>　　F 生成 H 的化學(xué)方程式為 ________________________________ 。　　(5) 芳香化合物X 是 F 的同分異構(gòu)體， X 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出　　CO 2

65、，其核磁共振氫譜顯示有　　4 種不同化學(xué)　　環(huán) 境的氫，峰面積比為　　6 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1&#

66、160;，寫出　　2　　種符合要求的　　X　　的結(jié) 構(gòu) 簡&#

67、160;式　　________________________________________________________________________　　________________________________________________________________________ 。</p&g

68、t;　　(6) 寫出用環(huán)戊烷和　　2-丁炔為原料制備化合物　　的合成路線 _______________( 其他試劑任選 )。　　【參考答案】　　7.&l

69、t;/b>　　【答案】　　【解析】　　A　　A 項，尼龍的主要成分是聚酰胺纖維　　( 錦綸

70、 )，屬于合成纖維，正確；　　B 項，宣紙的主要成分是纖維素，錯　　誤； C 項，羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，錯誤；棉襯衣的主要成分是纖維素，錯誤。　　8．　　【答案】</

71、b>　　【解析】　　9．　　【答案】　　B　　“令砒煙

72、上飛著覆器　　D　　”“凝結(jié) ”說明該操作為升華。　　【解析】　　苯的同分異構(gòu)體還有

73、　CH 3 — C≡ C— C≡ C—CH 3 等；B 錯；b 的二氯代物有　　3 種，d 的二氯代物有　　6 種 (

74、　　、　　) ， p 的二氯代物有　　3 種(　　)； C 錯， b、 p 不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；　　D 對

75、， d、 p 中都存在類似甲烷的　　四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面。　　10．　　【答案】　　【解析】

76、;　　B　　A 項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯誤；　　B 項，先通 H 2 以排除空氣，加　　熱前應(yīng)先檢驗<

77、p>　　H 2 的純度，正確； C 項，若先停止通　　H 2，空氣有可能重新將　　W 氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞　　K ，　　錯誤； D

78、0;項， MnO 2 和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。　　11．　　【答案】　　【解析】

79、;　　C　　鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵　　(陽極 )流向正極，從　　負(fù)極流向鋼管樁( 陰極 )， A 、 B 正確； C 項，題給信息高硅鑄鐵為</

80、p>　　12．　　“惰性輔助陽極 ”不損耗，錯誤。　　【答案】　　【解析】　　C&

81、lt;/p>　　W 為氮元素， Y 為鈉元素， X 、Y、 Z 形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均　　是短周期元素，說明是　　Na2S2O 3 與鹽酸反應(yīng)生成　　S

82、0;和 SO2 ：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl ＋ S↓＋ SO2↑＋ H 2O， X 為氧元　　素， Z 為硫元素。 A 項， O 的非金屬性強(qiáng)于　　2 －

83、0;＋　　N ，穩(wěn)定性： H 2O>NH 3，正確； B 項， O 、 Na 均具有 Ne 的電子層結(jié)　　2－　　構(gòu)，

84、0;B 正確； C 項， Na2S 溶液因 S 水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；　　Na 同屬于第三周期，正確。　　13．　　D 項， S 和 O&#

85、160;同屬于第Ⅵ A 族， S 與　　【答案】　　【解析】　　D　　橫坐標(biāo)取 0 時，曲線

86、60;M 對應(yīng) pH 約為 5.4，曲線 N 對應(yīng) pH 約為 4.4，因為是 NaOH 滴定 H 2X 溶液，所以　　在酸性較強(qiáng)的溶液中會存在　?。?lt;/b>&l

87、t;p>　　c(HX ) ＝ c(H 2X) ，所以曲線 N 表示 pH 與 lg　　c　　c　?。?lt;/b&

88、gt;　　HX　　H2X　　的變化關(guān)系， B 項正確；　　c　　c</b

89、>　　2 －　　X　?。?lt;/b>　　HX　?。?#160;1

90、;時，即 lg　　c　　c　　2－　　X　?。?l

91、t;/b>　　HX　?。?lt;/b>　?。?#160;0，pH＝ 5.4 ，c(H )＝ 1×10　?。?.4&l

92、t;/p>　?。?　　mol ·L ，K a2＝　　c　?。?lt;/b>　　H&l

93、t;/b>　　c　　2－　　·c X　?。?lt;/b><

94、b>　　HX　　－5.4　　≈ 1× 10 ， A 正確； NaHX　?。?lt;/b>　　溶液中， c

95、(HX )>c(X　　2－　　)，即　　c　　c<b&g

96、t;　　2－　　X　?。?lt;/b>　　HX　　<1 ， lg

97、　　c　　c　　2 －　　X　?。?lt;/b>

98、　　HX　　<0，此時溶液呈酸性，　　C 正確； D 項，當(dāng)溶液呈中性時，由　　曲線 M 可知 lg　　c&

99、lt;/p>　　c　　2－　　X　?。?lt;/b>　　HX<

100、/p>　　>0，　　c　　c　　2－　　X<

101、;/p>　?。?lt;/b>　　HX　　>1，即 c(X　　2－　?。?

102、lt;/b>　　)>c(HX )，錯誤。　　26．　　【答案】　　(1) 避免 b 中壓強(qiáng)過大<

103、b>　　(2)防止暴沸　　直形冷凝管　　(3)c 中溫度下降，管路中形成負(fù)壓　　(4) ①液封，防止氨氣蒸出　?。?#160;－ △&l

104、t;/p>　?、?#160;NH 4 ＋ OH =====NH 3↑＋ H2 O　　保溫使氨完全蒸出　　1.4cV　　(5

105、)　　m　　【解析】　　7.5cV　　m　　(1)a

106、60;管作用是平衡氣壓，防止　　b 中壓強(qiáng)過大。 (2)碎瓷片可防止液體加熱時暴沸。　　f 為直形冷凝管。 (3) 停　　止加熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水，形成負(fù)壓，　　g 中蒸

107、餾水倒吸入　　c 中。 (4) ① d 中保留少量水，起　　液封作用，防止有　?。?#160;－　　NH 3

108、60;逸出。② e 中 NH 4 與 OH 加熱反應(yīng)放出　　NH 3。因為加熱水蒸氣充滿管路，雙層玻璃瓶中也　　充滿水蒸氣，起保溫作用，有利于　　NH 3 完全逸出。 (5)C 2H

109、5NO 2～ NH 3～ NH 3·H 3BO 3～ HCl ，樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　cV×10　?。?　　mol

110、×14 g mol·　　mg　?。?　　1.4cV cV×10　　×100%＝ %。樣品的純度 ≤&l

111、t;/p>　　m　?。?　　－1　　mol ×75 g ·mol 7.5cV<p

112、>　　×100% ＝ %。　　mg m　　27．　　【答案】　　(1)100 ℃、 2&

113、#160;h 或 90 ℃、 5 h　　＋－2 ＋　　(2)FeTiO 3＋ 4H ＋ 4Cl ===Fe ＋ TiOCl

114、　2－　　4 ＋　　2H2O　　(3) 低于 40 ℃， TiO 2·xH 2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過</p

115、>　　化反應(yīng)速率下降　　(4)4　　40 ℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致　　TiO 2·xH 2O 轉(zhuǎn)

116、　　(5)Fe　　3 ＋　　恰好沉淀完全時，　　3－　　c(PO 4 ) ＝

117、　　－22　　1.3 ×10 － 1 － 17 － 1　?。? mol ·L ＝ 1.3 ×10 mol ·

118、L ，　　1.0 ×10　　3　　c (Mg　　2 ＋</p&

119、gt;　　2 3－　　) ·c (PO 4 ) 值為　　3　　0.01 ×(1.3 ×10</p&

120、gt;　?。?7　　2 －40　　) ＝ 1.7 ×10　　<Ksp [Mg 3(PO4 )2] ，因此不會生成<

121、;/p>　　Mg 3(PO4) 2 沉淀　　高溫　　(6)2FePO 4＋ Li 2 CO3＋ H 2C 2O 4=====2LiFePO 4 ＋H

122、2O↑＋ 3CO 2↑　　【解析】　　(1) 由圖示可知，當(dāng)鐵浸出率為　　70%時，可以采用 100 ℃、2 h，也可采用 90 ℃、5 h 。(2)反應(yīng)物有

123、60;FeTiO 3，　　由生成物有　　2－　　TiOCl 4 可知，反應(yīng)物中還含有　?。?lt;/b><p&g

124、t;　　Cl ，生成物中還有　　2＋　　Fe ，注意酸性條件，用　?。?lt;/b>　　H 平衡電荷，配平。　　(3)&

125、#160;溫　　度低，轉(zhuǎn)化速率慢，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化效率低，溫度過高，　　H 2O 2 分解， NH 3 揮發(fā)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化速率慢。注意：取的是相　　同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。<p&

126、gt;　　(4) 由化合物中所有元素化合價代數(shù)和為　　0，有 15 個 O 原子共 22 價，設(shè)－ 2 價氧原子為 x 個，　?。?#160;1 價氧原子則為 (15 － x) 個，有－

127、0;2x－ (15－ x)＝－ 22， x＝7，則－ 1 價 O 原子共 8 個，即有 4 個過氧鍵。 (6)反應(yīng)物　　為 FePO4、 Li 2CO 3、 H 2C 2O4 ，生成物有

128、LiFePO 4，鐵元素的化合價降低，則　　CO 2，配平。　　28．　　H 2C 2O4 中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為　　【答

129、案】　　(1)D　　1　　(2)H 2 O(l)===H 2 (g)＋ O2(g)　　2

130、　　ΔH ＝ 286 kJ mol·　?。?　　H 2S (g)===H 2(g) ＋S(s)　　ΔH ＝ 20

131、kJ mol·　?。?　　系統(tǒng) (Ⅱ )　　(3) ① 2.5　　2.8

132、0;×10　?。?#160;3　　② >　　>　?、跙</p&

133、gt;　　【解析】　　(1)A 能：氫硫酸不能與　　NaHCO 3 溶液反應(yīng)，說明酸性：H 2S<H 2CO 3；而亞硫酸能，則說明酸性： H 2SO3>H 2CO 3。&

134、lt;/p>　　B 能：相同濃度時導(dǎo)電能力越強(qiáng)，　　說明溶液中離子濃度越大，　　酸的電離程度越大，　　故可判斷酸性： H 2S>H 2SO3。C 能：

135、　?。?lt;/b>　　pH ： H 2S>H 2SO3，則 c(H ) ： H 2S<H 2SO3，故酸性： H 2S<H 2SO3。　　D 不能：還原性的強(qiáng)弱與酸的強(qiáng)弱無

136、必然聯(lián)系。　　(2) 令題干中的四個熱化學(xué)方程式分別為　　1　?、?#160;H 2SO4(aq)===SO2(g) ＋H 2O(l) ＋ O2(g)　　2

137、　　ΔH1＝ 327 kJ ·mol　　－1　?、?#160;SO2(g) ＋ I2(s) ＋ 2H2O(l)===2HI(aq) ＋H 2SO4(aq)&

138、lt;/p>　?、?#160;2HI(aq)===H 2(g)＋ I 2(s)　?。?　　ΔH 3＝ 110 kJ ·mol　?、?#160;H 2S(g)＋

139、 H2SO4(aq)===S(s)＋ SO2(g)＋ 2H2O(l)　?。?#160;1　　ΔH 4＝ 61 kJ ·mol　　ΔH ＝－ 151 kJ m

140、ol·　?。?　　根據(jù)蓋斯定律，將①＋②＋③可得，系統(tǒng)　　(Ⅰ ) 中的熱化學(xué)方程式：　　1　　H 2O(l)==

141、=H 2(g) ＋ O 2(g)　　2　　ΔH ＝ΔH 1＋ ΔH2 ＋ΔH 3＝ 327 kJ ·mol　?。?</b&

142、gt;　　＋110 kJ ·mol　?。?　?。?86 kJ ·mol　　－1　　同理，將②＋

143、③＋④可得，系統(tǒng)　　( Ⅱ )中的熱化學(xué)方程式：　　H 2S(g)===H 2(g) ＋S(s)　　ΔH＝ ΔH 2 ＋ΔH 3＋ ΔH 4 ＝－ 151 kJ &

144、#183;mol　?。?#160;1　?。?#160;110 kJ ·mol　?。?#160;1　　＋ 61 kJ ·mol&

145、lt;/p>　?。?　?。?0 kJ ·mol　?。?　　由所得兩熱化學(xué)方程式可知，制得等量　　(3) ①設(shè)平衡時H2S

146、60;轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為　　H 2S(g)＋ CO 2(g)　　H 2 所需能量較少的是系統(tǒng)　　x。　　COS(g) ＋ H 2O(g)

147、　　( Ⅱ) 。　　初始 /mol　　轉(zhuǎn)化 /mol　　平衡 /mol

148、　　0.40　　x　　0.40－ x　　0.10　　x</b&g

149、t;　　0.10－ x　　0　　x　　x　　0&l

150、t;/b>　　x　　x　　由題意得：　　0.40 mol－ x　?。?l

151、t;/b>　　x　　0.10 mol－ x　　＝ 0.02　?。?#160;x＋ x&l

152、t;p>　　解得： x＝ 0.01 mol　　H 2S 的平衡轉(zhuǎn)化率　　α1＝　　0.01 mol　　0.40&

153、#160;mol　　×100% ＝ 2.5%　　K ＝　　c　　c<

154、p>　　COS c· H2O　　H2S ·c CO2　?。?lt;/b>　　0.01 0.01　　×

155、　　2.5 2.5 1 －3　?。?#160;≈ 2.8 × 10。　　0.40－ 0.01 0.10－ 0.01 351<b

156、>　　×　　2.5 2.5　?、跍囟壬撸钠胶馕镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則　　方向移動，故　　ΔH >0。&

157、lt;/b>　　H 2S 的轉(zhuǎn)化率增大，故　　α2> α1。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)　?、?#160;A 項，充入 H 2S，、H 2S 的轉(zhuǎn)化率反而減??；　　B 項，充

158、入 CO 2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物　　的轉(zhuǎn)化率，故　　H 2S 的轉(zhuǎn)化率增大； C 項，充入 COS，平衡左移， H 2S 的轉(zhuǎn)化率減?。?#160;D 項，充入 N

159、0;2，對平衡無影響，　　不改變 H 2S 的轉(zhuǎn)化率。　　35．　　【答案】　　(1)A

160、;　　(2)N　　球形　　K 的原子半徑較大且價電子數(shù)較小，　　金屬鍵較弱　　(3)V 形</

161、p>　　3　　sp　　(4)0.315 或　　2　　2&l

162、t;p>　　×0.446　　12　　(5) 體心　　棱心　　【解析】<

163、/b>　　(1)紫色光對應(yīng)的輻射波長范圍是　　400～430 nm 。(2)K 原子位于第四周期，　　原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　，<p&

164、gt;　　核外電子排布式為　　2 2 6 2 6 1　　1s 2s 2p 3s 3p 4s ，最高能層為　　N 層，第 4 電

165、子層為 4s 原子軌道，為球形。　　K 原子半徑大，且價　　電子數(shù)少 (K 原子價電子數(shù)為　　1， Cr 原子價電子排布為　　5 1

166、　　3d 4s ，價電子數(shù)為　　6)，金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)低。　?。?lt;/b>　　(3)I 3 離子中　　價層電子對數(shù)為&

167、lt;p>　　7＋ 2－ 1　?。?#160;4，中心原子為　　2　　3　　sp 雜

168、化，有 2 對孤對電子，故幾何構(gòu)型為　　V 形。 (4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，　　K 與 O 間的最短距離為面對角線的一半，即　　2×0.446<b&g

169、t;　　2　　nm≈ 0.315 nm。 K、 O 構(gòu)成面心立方，配位數(shù)為　　12(同層 4 個，　　上、下層各4 個 )。(5) 由(4) 可知 K 、I

170、60;的最短距離為體對角線的一半，　　I 處于頂角， K 處于體心， I 、 O 之間的最短距　　離為邊長的一半，　　36．

171、　I 處于頂角， O 處于棱心。　　【答案】　　(1) 苯甲醛　　(2)加成反應(yīng)　　取代反應(yīng) (酯化反應(yīng)&#

172、160;)　　(3)　　(4)　　(5)　　、　　、<

173、/b>　　、　　任選 2 種　　(6)　　【解析】

174、　(1)A →B 發(fā)生題給信息①反應(yīng)，　　B 中含有 9 個碳原子，則　　A 中含有 7 個碳原子且有 — CHO ， A 為苯甲醛　　(<

175、/p>　　) ， B 為　　， C 為　　。由 F 與 G 發(fā)生題給成環(huán)反應(yīng)，　　E 中有碳碳三鍵，

176、;E 為　　， D 為　　，　　F 為　　。 (2)C →D 發(fā)生的是加成反應(yīng)，<

177、;/p>　　E→F 發(fā)生的是取代反應(yīng)　　( 酯化反應(yīng) ) 。(4) 對比 F 和　　G 的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給信息反應(yīng)　　2，可知 G 為</p&g

178、t;　　。(5)F 除苯環(huán)外還有　　5 個碳原子， 2 個氧原子， 3 個不飽和度。由限　　制條件可知含有—COOH ，另外還有 4 個碳原子， 2 個不飽和度。由于只有　　4&#

179、160;種氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，其中有　　6 個氫原　　子相同，即有　　2 個對稱 —CH 3 結(jié)構(gòu)，另外　　2 個碳原子組成碳碳三鍵。&l

180、t;/p>　　(6)要將兩種物質(zhì)組合在一起，由題給信息，一　　種含有碳碳三鍵(2- 丁炔 )，另一種有碳碳雙鍵。環(huán)戊烷先與氯氣取代生成一氯環(huán)戊烷，再在　　NaOH 的醇溶液、加熱條　　件下消去，生成環(huán)戊烯，再與

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