海南2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

1、<p>　　海南2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試</p><p><b>　　化 學(xué)</b></p><p><b>　　絕密★啟用前</b></p><p><b>　　注意事項(xiàng)：</b></p><p>　　1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在

2、答題卡上。</p><p>　　2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。</p><p>　　3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。</p><p>　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S

3、32 Cl35.5 K39 Fe 56</p><p>　　一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。</p><p>　　1．下列說法錯(cuò)誤的是</p><p>　　A．蔗糖可作調(diào)味劑B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑</p><p>　　C．雙氧水可作消毒劑D．熟石灰可作

4、食品干燥劑</p><p>　　2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是</p><p>　　A．COB．SO2C．HClD．CO2</p><p>　　3．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是</p><p>　　A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2</

5、p><p>　　4．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中M的化合價(jià)是</p><p>　　A．+4B．+5C．+6D．+7</p><p>　　5．下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是</p><p>　　A．B．C．D．</p><p>　　6．能正確表達(dá)下列反應(yīng)

6、的離子方程式為</p><p>　　A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O</p><p>　　B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+</p><p>　　C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓</p><p>　　D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2

7、：2NO2+2OH=++ H2O</p><p>　　二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。</p><p>　　7．下列敘述正確的是</p><p>　　A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸

8、銅</p><p>　　B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫</p><p>　　C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣</p><p>　　D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁</p><p>　　8．下列敘述正確的是</p><p>　　A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)</p><p>　　B．乙

9、烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體</p><p>　　C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色</p><p>　　D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體</p><p>　　9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是</p><p>　　A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA</p><p

10、>　　B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA</p><p>　　C．1 L 0.1 mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA</p><p>　　D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA</p><p>　　10．一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是</p&

11、gt;<p>　　A．Pb電極b為陰極</p><p>　　B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?=2NH3</p><p>　　C．H+由陽極向陰極遷移</p><p>　　D．陶瓷可以隔離N2和H2</p><p>　　11．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器

12、中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是</p><p>　　A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加</p><p>　　C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變</p><p>　　12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是</p><p>　　A．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶</p><p

13、>　　B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏</p><p>　　C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱</p><p>　　D．分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出</p><p>　　三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。</p><p>　?。?/p>

14、一）必考題（共44分）</p><p><b>　　13．（8分）</b></p><p>　　X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　?。?）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。</p><p&g

15、t;　?。?）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。</p><p>　?。?）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。</p><p>　?。?）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。</p>

16、<p><b>　　14．（8分）</b></p><p>　　碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　?。?）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。</p><p>　?。?）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+

17、H2O(g) ΔH1=?127.4 kJ·mol?1</p><p>　?、贜aOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=?131.5 kJ·mol?1</p><p>　　反應(yīng)2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

18、</p><p>　?。?）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中</p><p>　　=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。</p><p><b>　　15．（8分）</b></p>&l

19、t;p>　　已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　　（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，化合物A的化學(xué)名稱為___________。</p><p>　?。?）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。</p><p>

20、　?。?）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。</p><p><b>　　16．（10分）</b></p><p>　　鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：</p><p>　?。?）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為____

21、______。</p><p>　?。?）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。</p><p>　　（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學(xué)科&網(wǎng)高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。</p><p>　　（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離

22、子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。</p><p><b>　　17．（10分）</b></p><p>　　以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：</p><p>　　硼鎂泥的主要成分如下表：</p><p><b>

23、;　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學(xué)式）。</p><p>　?。?）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。</p><p>　?。?）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________。</p>

24、;<p>　　（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。</p><p>　　（二）選考題：共20分。請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。</p><

25、p>　　18．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）</p><p><b>　　18-Ⅰ（6分）</b></p><p>　　香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有</p><p>　　A．分子式為C10H18OB．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)</p><p>　　C．可使酸性KMnO4溶液褪

26、色D．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫</p><p><b>　　18-Ⅱ（14分）</b></p><p>　　當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會(huì)生成許多副產(chǎn)物：</p><p>　　R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+

27、H2O</p><p>　　一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進(jìn)行對(duì)比：</p><p><b>　?、瘢?lt;/b></p><p><b>　　Ⅱ：①</b></p><p><b>

28、;　?、?lt;/b></p><p><b>　?、?lt;/b></p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有______________、______________。</p><p>　?。?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

29、</p><p>　　（3）B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是______________。</p><p>　　（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為______________。</p><p>　　（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：______________。</p><p>　?。?）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________

30、種。</p><p>　?。?）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請(qǐng)參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。</p><p>　　19．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）</p><p><b>　　19-Ⅰ（6分）</b></p><p><b>　　下列敘述正確的有<

31、/b></p><p>　　A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學(xué)@科網(wǎng)電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7</p><p>　　B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能</p><p>　　C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性</p><p>　　D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)<

32、;/p><p><b>　　19-Ⅱ（14分）</b></p><p>　　ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　?。?）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價(jià)鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。</

33、p><p>　?。?）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。</p><p>　?。?）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示。</p><p>　?、賁iX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。&

34、lt;/p><p>　　②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價(jià)性_________。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）</p><p>　?。?）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞