黑龍江省齊齊哈爾第八中學2019屆高三9月月考化學---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　--2019學年度上學期九月月考</p><p><b>　　高三化學試題</b></p><p>　　H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-127</p>&l

2、t;p>　　第Ⅰ卷（滿分48分）</p><p>　　一、選擇題（共16小題 每小題只有1個選項符合題意 每小題3分 共48分）</p><p>　　1.下列敘述正確的是</p><p>　　A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA</p><p>　　B. 標況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NA<

3、/p><p>　　C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA</p><p>　　D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p&

4、gt;<b>　　【分析】</b></p><p>　　Na2O2中的陰離子是 ；標況下， CCl4是液體；根據(jù)分析 ；</p><p>　　根據(jù)2H++2e-=H2分析。</p><p>　　【詳解】Na2O2中的陰離子是，78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有的陰離子數(shù)是NA，故A錯誤；標況下， CCl4是液體，故B錯誤；，2.4g

5、鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA，故C錯誤； 根據(jù)2H++2e-=H2，生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，故D正確。</p><p>　　2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是</p><p>　　A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液</p><p>　　B. NaHCO3溶液(

6、Na2CO3),應通入過量的CO2氣體</p><p>　　C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱</p><p>　　D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾</p><p><b>　　【答案】</b></p><p><b>　　【解析】</b>

7、</p><p>　　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項正確；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項正確；2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項正確；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4

8、↓＋2NaOH，D項錯誤。</p><p>　　3.下列各組離子能大量共存的是</p><p>　　A. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+</p><p>　　B. pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+</p><p>　　C. 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-</p&g

9、t;<p>　　D. 無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　Fe2+能被次氯酸鈉氧化

10、為Fe3+；pH=2的溶液顯酸性；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+； 含有MnO4-的溶液顯紫色。</p><p>　　【詳解】Fe2+能被次氯酸鈉氧化Fe3+，所以“84”消毒液的水溶液中Fe2+不能存在，故不選A；pH=2的溶液顯酸性，NH4+、Na+、Cl-、Cu2+在酸性條件下不反應，故選B；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與S2-發(fā)生氧化反應，故不選C；含有MnO4-的溶液顯紫色，

11、所以無色溶液中不含MnO4-，故不選D。</p><p>　　4.下列說法正確的是</p><p>　　A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料</p><p>　　B. 硅是非金屬元素，合金材料中不可能含有硅</p><p>　　C. 酸性氧化物只能和堿反應，不能和酸反應</p><p>　　D. 水玻璃可用作木材防

12、火劑</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　單質(zhì)硅用于生產(chǎn)太陽能電池；合金可以是金屬與非金屬的熔合物；二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅能與氫氟酸反應；水玻璃

13、是硅酸鈉的水溶液。</p><p>　　【詳解】單質(zhì)硅用于生產(chǎn)太陽能電池，故A錯誤；合金可以是金屬與非金屬的熔合物，所以合金材料中可以含有硅，如硅鋼中含有硅元素，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅能與氫氟酸反應，故C錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，故D正確。</p><p>　　5.下列離子方程式書寫正確的是</p><p>　　A. 向沸水

14、中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+</p><p>　　B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-</p><p>　　C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-</p>

15、<p>　　D. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p>

16、<p>　　向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，生成的不是氫氧化鐵沉淀；NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇和氫氧化鈉；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2， Fe2+、Br-完全被氧化；AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨。</p><p>　　【詳解】向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，生成的不是氫氧化鐵沉淀，離子方程式是Fe

17、3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故A錯誤；NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B錯誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2， Fe2+、Br-完全被氧化，反應離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故選C

18、。</p><p>　　【點睛】NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇、氫氧化鈉，反應離子方程式是 HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+2H2O；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇、碳酸鈉，反應離子方程式是2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-。</p><p>　　6.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯

19、誤的是(　　)</p><p>　　A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀</p><p>　　B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度</p><p>　　C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+</p><p>　　D. 向FeCl

20、2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；B．

21、FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C。</p><p>　　【考點定位】考查化學實驗方案的評價及性質(zhì)實

22、驗，側(cè)重分析、實驗能力的考查。</p><p>　　【名師點晴】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應生成Fe（OH）2，該實驗能防止Fe（OH）2被氧化，檢驗鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答。</p><p>　　7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)

23、系的是</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　Fe2O

24、3是紅棕色粉末，常用作紅色涂料；SiO2是酸性氧化物；Al2O3耐高溫，所以Al2O3可用作耐火材料；晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，所以晶體硅可做半導體材料。</p><p>　　【詳解】Fe2O3是紅棕色粉末，常用作紅色涂料，故A正確且有因果關(guān)系；SiO2是酸性氧化物，故B錯誤；因為Al2O3耐高溫，所以Al2O3可用作耐火材料，故C無因果關(guān)系；晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，所以晶體硅可做半導體材料，故

25、D無因果關(guān)系。綜上所述，本題選A。</p><p>　　8.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是</p><p>　　A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2</p><p><b>　　【答案】A</b></p&g

26、t;<p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應生成，也可由Al與HCl反應生成，A正確；B、Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，B錯誤；C、Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，C錯誤；D、Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，D錯誤。答案選A。</p&

27、gt;<p><b>　　考點：物質(zhì)的制備</b></p><p>　　9.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是</p><p>　　A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、淀粉溶液 C. 氯水、CCl4 D. 溴水、CCl4</p><p><b>　　【答案】C</b></p&

28、gt;<p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　氯水分別加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應。</p><p>　　【詳解】NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色，不能鑒別，故

29、A錯誤；溴水與NaCl、NaBr不反應，溴水、淀粉溶液不能鑒別NaCl、NaBr，故C錯誤；氯水分別加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，氯水、CCl4能鑒別NaCl、NaBr、NaI，故C正確；溴水與NaCl、NaBr不反應，溴水、CCl4不能鑒別NaCl、NaBr，故D錯誤。</p><p>　　10.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　)<

30、;/p><p>　　A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg</p><p>　　B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al</p><p>　　C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na</p><p>　　D. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu</p><p><b>　　【答

31、案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B。</p

32、><p>　　考點：考查金屬冶煉的一般原理</p><p>　　【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。</p&

33、gt;<p>　　11.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是</p><p>　　A. HCl滴入NaAlO2溶液中 B. Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中</p><p>　　C. AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D. 氨水滴入AlCl3溶液中</p><p><b>　

34、　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A、偏鋁酸鈉溶液中滴入HCl，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解； B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸鋇沉淀生成； C、AlCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，開始

35、生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴偏鋁酸鈉與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀； D、氨水滴入AlCl3溶液中，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于過量氨水。</p><p>　　【詳解】A、偏鋁酸鈉溶液中滴入HCl，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，故A正確； B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸鋇沉淀生成，故B錯誤； C、AlCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，開始生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加，偏鋁酸鈉與AlCl3反應

36、生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤； D、氨水滴入AlCl3溶液中，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于過量氨水，故D錯誤。</p><p>　　12.由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸50 mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應,冷卻后固體質(zhì)量為</p><p>　　A. 無法計算 B. a g C. (a-1

37、.6)g D. (a-3.2)g</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原

38、氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量。</p><p>　　【詳解】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-16×0.1=a-1.6,故C正確。</p><p>　　13.向X的溶液中，加入Y

39、試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是</p><p>　　A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液</p><p>　　B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2</p><p>　　C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液</p><p>　　D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴

40、加稀鹽酸</p><p><b>　　【答案】</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解

41、消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象與發(fā)生的化學反應不符，故A錯誤；</p><p>　　B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，圖象與反應符合，故B正確；</p><p>　　C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發(fā)

42、生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH3．H2O，最后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應為1：1，圖象中橫坐標中的量與化學反應不符，故C錯誤；</p><p>　　D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+H

43、Cl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學反應不符，故D錯誤；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　14.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是</p><p>　　A. 向NaHCO3固體加入新制氯

44、水，有無色氣泡(H＋)</p><p>　　B. 使紅色布條褪色(HCl)</p><p>　　C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)</p><p>　　D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p

45、><b>　　【解析】</b></p><p>　　氯水中存在H＋，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2＋―→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；氯水中存在的Cl－能與AgNO3溶液生成白色沉淀。</p><p>　　15.在25℃，101Kpa下由HCHO(g

46、)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14,將該氣體與足量的氧氣(標準狀況)充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為</p><p>　　A. 等于6.72g B. 小于6.72g C. 大于6.72 D. 無法計算</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p&

47、gt;<b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　H2和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，都使Na2O2粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應增重為開始CO的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應增重為開始H2的質(zhì)量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水，HCHO相當于H

48、2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重為HCHO的質(zhì)量。</p><p>　　【詳解】H2和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，都使Na2O2粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應增重為開始CO的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應增重為開始H2的質(zhì)量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水， HCHO相當于H2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以

49、使Na2O2粉末增重為HCHO的質(zhì)量，HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，與足量的氧氣充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量應該是HCHO(g)、H2和CO的質(zhì)量，所以Na2O2粉末增重的質(zhì)量為6.72g，故A正確 。</p><p>　　【點睛】凡是符合 形式的一種或幾種物質(zhì)，Wg在氧氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物(二氧化碳、水)通入足量過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體質(zhì)

50、量增加一定為Wg。</p><p>　　16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：</p><p>　　則下列說法正確的是（　　）</p><p>　　A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸</p><p>　　B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同</p><p>　　

51、C. 試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-</p><p>　　D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A、由最終要得到的氯化鐵及

52、流程圖知b是鹽酸，錯誤；B、操作I和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，故所有儀器有差異，錯誤；C、濾液Z中均含有氯化亞鐵，所有c為氯氣，正確；D、高錳酸鉀能氧化氯離子，錯誤。</p><p>　　考點：鐵的化合物的性質(zhì)</p><p>　　第Ⅱ卷（滿分52分）</p><p>　　二、填空題（共4小題 滿分52分）</p><p>　　17.

53、下列元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：</p><p>　　（1）甲、丁的化學式分別是 __________________、____________________。</p><p>　　（2）甲+丙的化學反應方程式______________________

54、_______________________。</p><p>　?。?）乙+D的離子方程式________________________________________________。</p><p>　?。?）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。</p><p>　　（5）元素E是地

55、殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質(zhì)E與水的反應方程式____________________。</p><p>　　【答案】 (1). Na2O2 (2). NaAlO2 (3). 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 (4). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (5). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (6). </p>

56、<p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A是單質(zhì)，焰色為黃色，所以A是Na；B是最輕的氣體，B是H2；Na+丙=氫氣+乙，則丙是H2O、乙是NaOH； C是單質(zhì)，與氫氣反應生成水，則C是O2；甲+水=氫氧化鈉+氧氣，則甲是Na2O2；丁、戊都能生成氯化鋁，說明丁、戊中均含

57、有鋁元素；氫氧化鈉與單質(zhì)D反應生成氫氣和丁，則D是Al，丁是NaAlO2；氧氣與鋁反應生成氧化鋁，則戊是Al2O3；Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水。地殼中含量第二位的金屬元素是Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和氫氣。</p><p>　　【詳解】根據(jù)以上分析，A、B、C、D分別是Na、H2、O2、Al；甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2O2、NaOH、H2O、NaAlO2、Al2O3，E單質(zhì)是Fe。（

58、1）甲、丁的化學式分別是Na2O2、NaAlO2。（2）Na2O2與 H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式是2Na2O2+ 2H2O=4 NaOH+ O2 。（3）NaOH和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（4）氧化鋁與鹽酸反應生成AlCl3和水，反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（5）單質(zhì)鐵與水的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式是<

59、/p><p>　　18.某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如圖所示:</p><p>　　根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:</p><p>　　(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。 </p><p>　　A.過濾　　B.洗滌　　C.干燥　　D.蒸餾</p>

60、<p>　　(2)過量的還原劑應是______,溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為_______。 </p><p>　　(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_______g(用含x、y的代數(shù)式表示)。 </p><p>　　(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9

61、~3.2的目的是_________________________________________。 </p><p>　　(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質(zhì)常用的反應方程式為___________________。</p><p>　　【答案】 (1). D (2). 銅 (3). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4). 0.4xy

62、 (5). 保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀 (6). </p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　?。?）通過操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液，所用操作是過濾，過濾是把不溶性固體和溶液分開的操作，所以涉及過濾、洗滌、干燥；（2）根據(jù)流程最

63、后濾液中含銅離子、電解得到B分析；溶液a中銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；(3）溶液b中含亞鐵離子，會被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根據(jù)關(guān)系式 2 MnO4-～10Fe2+～5Fe2O3計算；(4)根據(jù)流程圖，調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀分析；(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)鐵；</p&

64、gt;<p>　　【詳解】（1）通過操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液，所用該操作是過濾，過濾是把不溶性固體和溶液分開的操作，所以涉及過濾、洗滌、干燥，所以不含有的操作是蒸餾，選D；（2）根據(jù)流程最后濾液中含銅，和電解得到B，加入過量的還原劑目的是還原過量的氯化鐵，故過量的還原劑應是銅；溶液a中銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)設(shè)生成氧化鐵的質(zhì)量是mg，根據(jù)關(guān)系式

65、</p><p>　　2 MnO4-～10Fe2+～5Fe2O3 </p><p>　　2 5×160g 0.001xy m</p><p>　　m= ；(4)根據(jù)流程圖，調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀，將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀；(5) 氧化鐵與

66、還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)鐵，反應方程式是 ；</p><p>　　19.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題：</p><p>　　(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___

67、____________。</p><p>　　(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是___，其物質(zhì)的量之比為___。</p><p>　　(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況下)的最大值為____mL。</p><p>　　【答案】 (1). 0.75mol/L (

68、2). Na2CO3、NaOH (3). 1:3 (4). 112</p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　(1)先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反

69、應的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；(2)當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根據(jù)消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；(3)先確定B溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的反應方程式計算生成二氧化碳的體積.</p><p>　　

70、【詳解】(1)加入75ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液；根據(jù)氯離子、鈉離子守恒， n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)=0.75mol/L；(2)由曲線A可知從60ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L&

71、#215;0.1mol/L=1.5×10-3mol，根據(jù)C原子守恒， n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol，由(1)可知，n(NaOH)=0.0075mol，所以n(CO2):n(NaOH)=1.5×10-3mol:0.0075mol=1:5，小于1:2，所以溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；根據(jù)碳原子守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol；再根據(jù)鈉離

72、子守恒，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol，所以溶液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量之比為1.5×10-3mol: 0.</p><p>　　【點睛】CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當n（CO2）：n（NaOH）≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH

73、恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當<n（CO2）：n（NaOH）<1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當n（CO2）：n（NaOH）≤，反應按②進行，等于，時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余。</p><p>　　20.氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,

74、包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素。請回答下列問題:</p><p>　　(1)O及與O同周期的相鄰元素,第一電離能由大到小的順序為_________。 </p><p>　　(2)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。</p><p>　　①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是______ (填選項字母)。 &l

75、t;/p><p>　　A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是極性分子</p><p>　　C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D.都含有極性鍵</p><p>　?、赟O3分子的空間構(gòu)型為_________,與其互為等電子體的陰離子為______(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中硫原子的

76、雜化軌道類型是___。 </p><p>　　(3)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X為____(填元素符號),X的基態(tài)原子的電子排布式為_____。</p><p>　　(4)單質(zhì)釙（Po）是簡單立方堆積的金屬晶體，若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達式為___g/cm3。<

77、;/p><p>　　【答案】 (1). F>N>O (2). AD (3). 平面三角形 (4). NO3-或CO32-； (5). sp3 (6). Cr (7). 1s22s22p63s23p63d54s1 (8). </p><p><b>　　【解析】</b></p>&

78、lt;p><b>　　【分析】</b></p><p>　?。?）同周期與O的相鄰元素為N和F；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，其中N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強。（2）①SO3中價電子對為3，沒有孤對電子，為平面三角形，而SO2中價電子數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，為V型，價電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體；圖2中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵；

79、（3）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為24號元素Cr；（4）單質(zhì)釙是有金屬鍵形成的晶體，屬于簡單立方堆積，一個晶胞中含有1個原子，如果原子半徑為rpm，則晶胞的邊長是2rpm。</p><p>　　【詳解】（1）同周期與O的相鄰元素為N和F；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，其中N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，則第一電離能大小的順序為：F>N>

80、;O；（2）①A．根據(jù)分析可知，二者中心原子的價層電子對數(shù)目相等，都是3對，故A正確； B．二氧化硫是極性分子，而三氧化硫為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故B錯誤； C．中心原子的孤對電子數(shù)目不等，二氧化硫分子中含有1對，三氧化硫不存在孤對電子，故C錯誤； D．二氧化硫和三氧化硫都含有S與O之間的極性鍵，故D正確；②SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，價電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體，則與其互為等電子體的陰離子為NO3

81、-或CO32-；圖2中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是sp3；（3）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為24號元素Cr；Cr的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；（4）單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體，屬于簡單立方堆積，一個晶胞中含有1個原子，如果原子半徑為rpm，則晶胞的邊長是2rpm，則釙晶體的密度的表達式為： 。</p><p>　　【點睛】