湖北沙中學(xué)2014屆化學(xué)測(cè)試

1、<p>　　湖北省沙市中學(xué)2014屆化學(xué)測(cè)試（五）</p><p>　?。?013年10月31日）</p><p>　　本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，時(shí)間150分鐘，滿分300分。</p><p>　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14 H1 Na23 C12 O16 Cu64 Mg24 S32 Ca40

2、 </p><p>　　Zn65 Ba137 Mn55 Fe56 K39 Al27</p><p>　　第Ⅰ卷（共126分）</p><p>　　一、選擇題（本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。）</p><p>　　7．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）</p&g

3、t;<p>　　A．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)</p><p>　　B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂</p><p>　　C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉</p><p>　　D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)</p><p>　　8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

4、值，下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA </p><p>　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA</p><p>　　C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA </p><p>　　D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所

5、含的分子數(shù)目為0.5NA</p><p>　　9．能在水溶液中大量共存的離子組是（ ）</p><p>　　A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－ B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－</p><p>　　C．Ag+ K+ Cl－ SO42－ D．K+ AlO2－ Cl

6、－ OH－</p><p>　　10．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(　　)</p><p>　　A．920 kJ　　　　B．557 kJ C．436 kJ D．188 k

7、J</p><p>　　11．某無色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO、CO、NO、AlO和S八種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（ ）</p><p>　　A．一定存在的離子是Na+、SO、CO、AlO<

8、/p><p>　　B．一定存在的離子是Na+、SO、NO、AlO</p><p>　　C．可能存在的離子是Al3+、CO</p><p>　　D．可能存在的離子是CO、S、Na+</p><p>　　12．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：</p><p>　　下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）</

9、p><p>　　A．若X為N2或NH3，則A為硝酸</p><p>　　B．若X為S或H2S，則A為硫酸</p><p>　　C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y</p><p>　　D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)</p><p>　　13．右圖是鉛蓄電池充、放電

10、時(shí)的工作示意圖，</p><p>　　電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：</p><p>　　Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—==2PbSO4 + 2H2O，</p><p>　　下列有關(guān)說法正確的是（ ）</p><p>　　A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能</p><p>　　B

11、．K與N相接時(shí)，H＋向負(fù)極區(qū)遷移</p><p>　　C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為正極 </p><p>　　D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸減小 </p><p>　　第Ⅱ卷（共174分）</p><p>　　三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生

12、根據(jù)要求作答。）</p><p>　　（一）必考題（11題，共129分）</p><p>　　26．（18分）材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。它的發(fā)展不僅關(guān)系到人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請(qǐng)回答以下與材料有關(guān)的問題：</p><p>　?。?）無機(jī)非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，<

13、;/p><p>　　處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用作半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電。單晶硅的制備方法如下： </p><p>　　SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）</p><p>　?、?寫出驟①的化學(xué)方程式： 。</p><p>　?、?已知以下幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：&

14、lt;/p><p>　　在步驟②中提純SiHCl3所進(jìn)行的主要操作的名稱是 。</p><p>　?。?）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金、特種金屬材料等。</p><p>　?、?下列物質(zhì)中不屬于合金的是 。</p><p&g

15、t;　　A．鋼鐵B．黃銅C．硬鋁D．水銀 E．鐵紅</p><p>　?、?銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：</p><p><b>　　。</b></p><p>　?。?） 納米材料。膠體粒子的直徑大約是1～100 nm，與納米材料的尺寸相當(dāng)。實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠

16、體溶液的方法是 ，用 方法除去膠體中的渾濁，根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是 。</p><p>　　（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測(cè)定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀。過濾，在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉

17、淀過濾，洗滌，灼燒后得3.20g固體。</p><p>　?、?該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；</p><p>　?、?該材料的化學(xué)式為 。</p><p>　　27.（12分）M為一種常見的液體試劑，下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。</p><p&g

18、t;<b>　　試填寫題中空白：</b></p><p>　?。?）若固體乙是硫化鋁，試回答：</p><p>　?、?甲和C的化學(xué)式：甲 、C ；</p><p>　　② E→F的化學(xué)方程式 ；</

19、p><p>　?、?D溶解于A溶液的離子方程式 。</p><p>　?。?）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，回答：</p><p>　?、?固體乙可能是 ；</p><p>　?、?B+C→M+E的

20、化學(xué)方程式： 。</p><p>　　28.（13分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時(shí)，</p><p>　　Fe(OH)2很容易被氧化。若采用如圖所示裝置，</p><p>　　可以制得較純凈的Fe(OH)2。</p><p>　　（1）制取前需將N

21、a2SO4溶液煮沸，目的是 。</p><p>　?。?）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是 。</p><p>　?。?）陽極反應(yīng)式是 ，陰極反應(yīng)式是 。</p><p>　?。?）陽極材料能否換成其他材料？ 。</p><p>　　為什么？

22、 。</p><p>　　（5）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），</p><p>　　U形管中看到的現(xiàn)象是 ，</p><p>　　發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是

23、 。</p><p>　　36.【化學(xué)】（15分）</p><p>　　過氧化氫常用于殺菌消毒、漂白等，也可用于制取過氧化鈣。</p><p>　　Ⅰ.為了測(cè)定某過氧化氫溶液的濃度，甲同學(xué)利用如圖裝置A、B和必要的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾</p><p><b>　　持裝置未畫出）。</b></p&

24、gt;<p>　?。?）A的圓底燒瓶中所加固體試劑的名稱是 。</p><p>　?。?）當(dāng)A中不再產(chǎn)生氣體后，讀取量氣管B中氣體體積時(shí)需進(jìn)行以下操作：</p><p>　?、偈笲中兩管液面相平；②平視B中凹液面的最低點(diǎn)；③使氣體的溫度恢復(fù)至室溫。</p><p>　　正確的操作順序是 （填序號(hào)）。<

25、/p><p>　?。?）乙同學(xué)建議將A裝置用C裝置代替，這樣改進(jìn)的好處是 （填字母序號(hào)）。</p><p>　　A. 能較準(zhǔn)確地測(cè)得O2的體積</p><p>　　B. 可以加快反應(yīng)速率</p><p>　　C. 使分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)相等，便于溶液流下</p><p>　　Ⅱ.下面是以雙氧水和大理石（含氧化鐵

26、雜質(zhì)）等為原料制取過氧化鈣的主要流程。</p><p>　?。?）溶解大理石時(shí)不用稀硫酸的原因是 ；</p><p>　　加入氨水的目的是 。</p><p>　?。?）寫出濾液B中溶質(zhì)的一種用途：

27、 。</p><p>　　（3）操作②是在低溫下向過氧化氫濃溶液中加入無水CaCl2，一段時(shí)間后，再加入適量NaOH溶液，即可出現(xiàn)大量過氧化鈣沉淀，該過程中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。</p><p><b>　　化 學(xué)</b></p><p>　　7

28、～13 C C D C B D D</p><p>　　26.（每空2分，共18分）</p><p>　?。?）①SiO2+2C Si+2CO↑ ②蒸餾</p><p>　?。?）①D E ②2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2（OH）2CO3</p><p>　?。?）在沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量

29、FeCl3飽和溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 過濾 自來水中含較多的陰離子和陽離子，能中和膠體粒子的電性，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗</p><p>　?。?）①20.45% ②BaO·Fe2O3</p><p>　　27.（每空2分，共12分）</p><p>　?。?）

30、①Na2O2 H2S </p><p>　?、?SO2+O2 2SO3</p><p>　?、跘l(OH)3+ OH AlO+2H2O</p><p>　　（2）①M(fèi)g3N2 ②4NH3+5O2 4NO+6H2O</p><p>　　28.（除標(biāo)注外每空2分，共13分）</p><p>　?。?

31、）除去溶液中溶解的氧氣 （1分）</p><p>　　（2）防止空氣中的氧氣進(jìn)入電解質(zhì)溶液 （1分）</p><p>　?。?）Fe2e Fe2+ 2H2O+2e H2 ↑+2OH</p><p>　?。?）不能（1分） 若換成其他材料，則不能提供Fe2+</p><p>　?。?）白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成

32、紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3</p><p>　　36.（每空2分，最后一空3分，共15分）</p><p>　?、?（1）二氧化錳（其他合理答案也可） （2）③①② （3）AC</p><p>　?、?（1）大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水 除去溶液中的Fe3+</p><p&