甘肅省天水市甘谷一中高一上第二次月考化學試卷

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文檔簡介

1、　　2015-2016學年甘肅省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化學試卷　　一、單選題（每小題3分，共18小題，總分54分）　　1．下列關于金屬的敘述中正確的是（　　）　　A．所有的金屬都是固態(tài)的　　B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

2、;　　C．金屬原子只有還原性，其陽離子只有氧化性　　D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的　　2．按如圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（　　）　　A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3</p&

3、gt;　　3．等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　?。?lt;/p>　　A．將鈉投入到足量水中　　B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中　　C．將鈉放入足量稀硫酸中　　D．將鈉放入足量稀鹽酸中　　4．

4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是（　　）　　A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+　　C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+　　5．下列關于物質的類別的說法不正確的是（　　）　　A．除去NaHC

5、O3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2　　B．膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系　　C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物　　D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物　　6．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　　）

6、;　　A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3　　7．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　?。?lt;/p>　　A．將12.00g膽礬配成500mL溶液　　B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL

7、水　　C．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL　　D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水　　8．下列離子方程式中正確的是（　?。?lt;/p>　　A．Fe（OH）3滴加稀鹽酸：OH﹣+H+=H2O

8、B．向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O　　C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓　　D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　　9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種

9、離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（　?。?lt;/p>　　A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2　　10．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是（　?。?lt;/p>　　A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3</

10、p>　　11．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　?。?lt;/p>　　A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③　　C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②　　12．根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（　?。?lt;/p>

11、　?、買2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；　?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3；　?、?FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．　　A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣　　C．Fe2+＞I﹣＞C

12、l﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣　　13．我們做了一系列關于Na2CO3和NaHCO3性質實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的結論，正確的是（　?。?lt;/p>　　A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定　　B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小</p

13、>　　C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應　　D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2多　　14．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　?。?lt;/p>　　A．NaHSO4 和

14、 Ba（OH）2B．NaAlO2和HCl　　C．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH　　15．把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質量的水中（水為足量），結果得到同質量分數(shù)的溶液，由此判斷a與b的關系為（　?。?lt;/p>　　A．a=bB．a＜bC．a＞bD．無法確定<

15、p>　　16．將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　?。?lt;/p>　　A．B．C．D．　　17．某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存

16、在較多的陽離子是（　?。?lt;/p>　　A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+　　18．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　?。?lt;/p>　　A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．

17、H+、Mg2+、Al3+　　C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+　　二、填空題（共46分）　　19．完成下列化學方程式或離子方程式．　?、龠^氧化鈉與二氧化碳反應化學方程：______　?、阡X和NaOH溶液反應化

18、學方程式：______　　③氫氧化鋁和NaOH溶液反應離子方程式：______　?、芰蛩醽嗚F與氫氧化鈉溶液離子方程式：______　　⑤FeCl3和Cu反應離子方程式：______．　　20．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：

19、　（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______；可觀察到的實驗現(xiàn)象是______（填序號）．　　a．鈉沉到水底　 b．鈉熔成小球　 c．小球四處游動　?。?）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是______．將該產物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中．請回答：　　a

20、．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成______色．　　b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為______，　　c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是______，　　d．Fe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式______．　?。?）Al既能與鹽

21、酸反應又能與氫氧化鈉反應，請寫出與NaOH溶液反應的化學方程式______　　若反應過程中有1.2mol電子轉移，那么消耗NaOH______mol．　　21．某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）</

22、p>　　（1）寫出下列物質的化學式：F______，G______．　　（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是______．　?。?）寫出離子方程式：　　A→C：______．　　D→E：______<p&

23、gt;　?。?）常用來檢驗G中陽離子的方法是______．　　22．實驗題：　　某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：　　（1）寫出裝置A中反應的化學方程式______；寫出裝置B中反應的化學方程式______．&l

24、t;p>　?。?）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整．　?。?）檢驗氣體產物的方法：______．　　2015-2016學年甘肅省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化學試卷　　參考答案與試題解析　　一、單選題（每小

25、題3分，共18小題，總分54分）　　1．下列關于金屬的敘述中正確的是（　?。?lt;/p>　　A．所有的金屬都是固態(tài)的　　B．金屬具有導電性、導熱性和延展性　　C．金屬原子只有還原性，其陽離子只有氧化性　　D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

26、的　　【考點】金屬的通性．　　【分析】A、根據(jù)常溫下汞為液體；　　B、根據(jù)金屬都具有導電性、導熱性和延展性；　　C、根據(jù)Fe2+既有氧化性又有還原性；　　D、根據(jù)金、銀以游離態(tài)存在．　　【

27、解答】解：A、因常溫下金屬單質大多數(shù)是固體，而汞為液體，故A錯誤；　　B、因金屬具有導電性、導熱性和延展性，故B正確；　　C、因金屬原子的化合價只能升高，只有還原性，有些金屬陽離子如Fe2+既有氧化性又有還原性，故C錯誤；　　D、因有些化學性質不活潑的金屬在自然界是以游離態(tài)存在的，如金、銀等，故D錯誤；</

28、p>　　故選：B．　　2．按如圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（　?。?lt;/p>　　A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3　　【考點】性質實驗方案的設計．</p

29、>　　【分析】由實驗結果使澄清石灰水變渾濁可知，氣體X與固體Y反應，反應后混合氣體中含有二氧化碳及可以燃燒的氣體．　　【解答】解：A、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故A錯誤．　　B、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應產生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故B正確；

30、　　C、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸鈉受熱不分解，不能產生二氧化碳，不能使石灰水變渾濁，故C錯誤；　　D、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；　　故選B．　　3．等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　?。?lt;

31、/p>　　A．將鈉投入到足量水中　　B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中　　C．將鈉放入足量稀硫酸中　　D．將鈉放入足量稀鹽酸中　　【考點】鈉的化學性質．　　【分析】如僅是鈉參加反應，無論和

32、何種溶液反應，生成的氫氣的量相等，并注意鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣．　　【解答】解：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；　　將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，　　故選B．

33、　　4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是（　　）　　A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+　　C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+　　【考點】焰色反應．&

34、lt;/b>　　【分析】焰色反應是元素的性質，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到．　　【解答】解：鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可含K+．　　故選

35、D．　　5．下列關于物質的類別的說法不正確的是（　?。?lt;/p>　　A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2　　B．膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系　　C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物　　D．

36、Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物　　【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；物質的分離、提純和除雜．　　【分析】A．溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應，所以可用通入CO2來除雜；　　B．丁達爾效應為膠體獨有的性質，能產生丁達爾

37、效應的應是膠體；　　C．純堿是碳酸鈉，干冰為二氧化碳，金屬陽離子和酸根陰離子構成的為鹽，和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；　　D．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應為復分解反應；　　【解答】解；A．通入過量的CO2氣體，發(fā)生CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜目

38、的，故A正確；　　B．丁達爾效應是膠體的特征性質，故B正確；　　C．純堿為碳酸鈉屬于鹽，干冰是二氧化碳和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故C正確；　　D．氧化鈉和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉和和酸反應生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，故D錯誤；<p&

39、gt;　　故選D　　6．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　?。?lt;/p>　　A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3　　【考點】鎂、鋁的重要化合物．　　【分析】A

40、．難溶性氫氧化物加熱分解為相應的氧化物；　　B．Al2O3不與水反應；　　C．Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2﹣；　　D．鋁鹽與弱堿反應生成氫氧化鋁．　　【解答】解：A．氫氧化鋁受熱反應生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A不選；

41、　B．Al2O3→Al（OH）3轉化，應先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱堿或弱酸反應生成Al（OH）3，故B選；　　C．Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2﹣，可以一步實現(xiàn)，故C不選；　　D．鋁鹽與弱堿（氨水）反應生成氫氧化鋁，故D不選，故選B．　　7．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以

42、下操作正確的是（　?。?lt;/p>　　A．將12.00g膽礬配成500mL溶液　　B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水　　C．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL　　D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水<

43、;p>　　【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．　　【分析】需要480mL溶液，應選擇500ml容量瓶，只能配制500mL，根據(jù)n=c×V計算溶質的物質的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計算各自質量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積，據(jù)此解答．　　【解答】解：需要480mL溶液，應選擇500ml容

44、量瓶，只能配制500mL，配制500mL 0.100mol?L﹣1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸銅溶質的質量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質量為：m（CuSO4?H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，　　A．配制50

45、0mL 0.100mol?L﹣1的CuSO4溶液，需要膽礬的質量12.5g，故A錯誤；　　B．配制500mL 0.100mol?L﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸銅8.0g，故B錯誤；　　C．12.50g膽礬物質的量為0.05mol，再用水稀釋至500mL，得到硫酸銅溶液濃度為0.10mol/L，故C正確；　　D．

46、在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶質的物質的量為0.48mol，溶液的體積不等于480ml，所以溶液的物質的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；　　故選C．　　8．下列離子方程式中正確的是（　?。?lt;/p>　　A．Fe（OH）3滴加稀鹽酸：OH﹣+H+

47、=H2O　　B．向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O　　C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓　　D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　　【考點

48、】離子方程式的書寫．　　【分析】A．難溶物寫化學式；　　B．石灰乳要寫化學式，且二者反應生成碳酸氫鈣；　　C．弱電解質寫化學式；　　D．二者反應生成硫酸鋇．　　【解答】解：A．難溶物寫化學式，離子方程式為Fe（OH）3+3H+=F

49、e3++3H2O，故A錯誤；　　B．石灰乳要寫化學式，且二者反應生成碳酸氫鈣，離子方程式為Ca（OH）2+2CO2=Ca2++2HCO3﹣，故B錯誤；　　C．弱電解質寫化學式，離子方程式為Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；　　D．二者反應生成硫酸鋇，離子方程式為SO42﹣+Ba2

50、+=BaSO4↓，故D正確；　　故選D．　　9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（　?。?lt;/p>　　A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2&l

51、t;p>　　【考點】電解質在水溶液中的電離．　　【分析】因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算．　　【解答】解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應該等于所有負電的總數(shù)，　　即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），　　設SO

52、42﹣的離子個數(shù)為x，　　所以3+3×2=1+2×x，　　解得x=4，　　所以溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為2：4=1：2．　　故選A．&l

53、t;p>　　10．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是（　?。?lt;/p>　　A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3　　【考點】化學方程式的有關計算．　　【分析】令Fe的物質的量為1mol，根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物

54、質的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比．　　【解答】解：令Fe的物質的量為1mol，則：　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　1mol 1mol　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

55、　1molmol，　　相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol： mol=3：4，　　故選B．　　11．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　?。?lt;/p>　　A．分離Na2CO3溶液和CCl4，

56、選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③　　C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②　　【考點】化學實驗方案的評價．　　【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；　　B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分離；

57、　　C．FeC12可與C12反應；　　D．提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作．　　【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸餾的方法分離，應用分液的方法分離，故A錯誤；　　B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分離，故B正確；　　C．F

58、eC12可與C12反應，則可用⑤吸收，故C正確；　　D．提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選①和②，故D正確．　　故選A．　　12．根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（　?。?lt;/p>　?、買2+SO2+2H2O═H2

59、SO4+2HI；　?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3；　?、?FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．　　A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣　　C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣<

60、/p>　　【考點】氧化性、還原性強弱的比較．　　【分析】同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據(jù)此分析解答．　　【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2＞HI；<p&g

61、t;　?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；　　③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；　　通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，&

62、lt;b>　　故選D．　　13．我們做了一系列關于Na2CO3和NaHCO3性質實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的結論，正確的是（　　）　　A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定　　B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小</p

63、>　　C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應　　D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2多　　【考點】鈉的重要化合物．　　【分析】A．碳酸氫鈉受熱易分解；　　B．相同條件下，碳

64、酸氫鈉的溶解度??；　　C．Na2CO3與氫氧化鈉不反應；　　D．利用n=，可計算物質的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2來分析．　　【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；　　B．Na2CO3

65、和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；　　C．Na2CO3與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；　　D．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，Na2CO3放出的

66、CO2少，故D錯誤．　　故選：A．　　14．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　?。?lt;/p>　　A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HCl　　C．Na2CO3和 HCl

67、D．AlCl3和 NaOH　　【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．　　【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產生白色沉淀；　　B．NaAlO2和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先有

68、沉淀后溶解，最終無沉淀；　　C．Na2CO3和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成；　　D．AlCl3和NaOH反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先沉淀后溶解．

69、;　　【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，反應方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，當后者滴入前者時，前者開始足量，反應方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產生白色沉淀，故A正確；　　B．NaAlO2和HCl反應，當前者滴入后者

70、時，后者開始足量，開始沒有沉淀，當溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時，它與滴入的AlO2﹣發(fā)生雙水解反應方程式為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象是生成沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀生成，當鹽酸過量后沉淀溶解，滴加順序不同時的反應現(xiàn)象不同，故B錯誤；　　C．Na2CO3和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：Na2CO

71、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C錯誤；　　D．AlCl3和NaOH反應，當前者滴入后者時，反應方程式為：開始一段時間Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，當Al3+過量Al3+和Al

72、O2﹣發(fā)生雙水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，一段時間后OH﹣過量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；　　故選A．　　15．把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質量的水中

73、（水為足量），結果得到同質量分數(shù)的溶液，由此判斷a與b的關系為（　　）　　A．a=bB．a＜bC．a＞bD．無法確定　　【考點】鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算．　　【分析】根據(jù)反應方程式Na2O+H2O═2NaOH和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：當所得溶液的質量分數(shù)相等時，加入的過氧

74、化鈉的質量大于氧化鈉的質量．　　【解答】解：氧化鈉與水發(fā)生反應的方程式為：Na2O+H2O═2NaOH，過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根據(jù)元素反應方程式可知，等物質的量的過氧化鈉和氧化鈉加入水中，反應后溶液組成完全相同；所以根據(jù)ag氧化鈉和bg過氧化鈉分別加入等質量的水中（水足量），結果得到等質量分數(shù)的溶液可知，氧化鈉和過氧化鈉的物質的量一定相等，氧化鈉

75、的摩爾質量小于過氧化鈉，所以質量關系為：a＜b，　　故選B．　　16．將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　　）　　A．B．C．D．<

76、;/p>　　【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．　　【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

77、　　【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．　　A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；&l

78、t;/p>　　B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；　　C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3

79、+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；　　D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；　　故選C．　　17．某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、

80、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（　?。?lt;/p>　　A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+　　【考點】鐵的化學性質．　　【分析】在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁

81、排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷．　　【解答】解：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由

82、相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，　　故選A．　　18．在某無色溶液中緩

83、慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　?。?lt;/p>　　A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+　　C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+　　【考點】鎂、鋁的重要化合物．<

84、p>　　【分析】根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．　　【解答】解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的

85、增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子，故選B．　　二、填空題（共46分）　　19．完成下列化學方程式或離子方程式．　?、龠^氧化鈉與二氧化碳反應化學方程：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　&

86、lt;/p>　?、阡X和NaOH溶液反應化學方程式：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　?、蹥溲趸X和NaOH溶液反應離子方程式：　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　　?、芰蛩醽嗚F與氫氧化鈉溶液離子方程式：　Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓　　　⑤

87、FeCl3和Cu反應離子方程式：　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　．　　【考點】離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．　　【分析】①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；　?、阡X和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；　?、蹥溲趸X和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水

88、，氫氧化鋁需要保留化學式；　　④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，氫氧化亞鐵需要保留化學式；　?、軫eCl3和Cu反應生成氯化亞鐵、氯化銅．　　【解答】①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，<p&

89、gt;　　故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；　　②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，　　故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；　?、蹥溲趸X為兩性氫氧化物，能夠與強堿溶液反應，氫氧

90、化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，　　故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；　?、芰蛩醽嗚F與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，　　故答案為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；<p&

91、gt;　?、軫eCl3和Cu反應離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，　　故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．　　20．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：　?。?）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　；可觀察到的實驗現(xiàn)象是

92、bc　（填序號）．　　a．鈉沉到水底　 b．鈉熔成小球　 c．小球四處游動　?。?）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是　FeCl3?。畬⒃摦a物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中．請回答：　　a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成　血紅　色．<

93、p>　　b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為　生成紅褐色沉　，　　c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是　2Fe3++Fe═3Fe2+　，　　d．Fe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式　3Fe+4H2OFe3O4+H2↑?。?lt;/p>　　（3）Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，請寫出與NaOH溶液

94、反應的化學方程式　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　　若反應過程中有1.2mol電子轉移，那么消耗NaOH　0.4　mol．　　【考點】鈉的化學性質；鋁的化學性質；鐵的化學性質．　　【分析】（1）Na可與水反應生成NaOH和H2，結合Na的物理性質判斷可能觀察到的現(xiàn)象；

95、　?。?）Fe和Cl2反應生成FeCl3，結合Fe3+的性質解答該題；　?。?）根據(jù)鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣解答；　　【解答】解：（1）Na可與水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應放熱，則可觀察到鈉熔成

96、小球，　　故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；bc；　?。?）Fe和Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應生成血紅色物質，與NaOH溶液溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，　　Fe3+與Fe反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e跟H2O在一定條件下反應的化學方程式

97、為3Fe+4H2OFe3O4+H2↑，　　故答案為：FeCl3；血紅；生成紅褐色沉；2Fe3++Fe═3Fe2+，3Fe+4H2OFe3O4+H2↑；　?。?）因鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，　　則根據(jù)1個鋁參與反應轉移3個電子，所以反應過程

98、中有1.2mol電子轉移時消耗鋁0.4mol，消耗NaOH為0.4mol，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，0.4　　21．某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）　?。?）寫出下列

99、物質的化學式：F　Al2O3　，G　FeCl2?。?lt;/p>　?。?）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是　利用磁鐵吸出鐵　．　?。?）寫出離子方程式：　　A→C：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑?。?lt;/p>　　D→E：　Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓

100、+3NH4+　　?。?）常用來檢驗G中陽離子的方法是　取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子　．　　【考點】無機物的推斷．　　【分析】I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）3，由轉化關系可知，H為Fe（OH）2，G為FeCl2，B為Fe，J為Fe2O3；金屬

101、A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為計算Al；E為白色沉淀，為Al（OH）3，由轉化關系可知，D為AlCl3，X為堿或水解為堿性的物質，F(xiàn)為Al2O3．　　【解答】解：I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）3，由轉化關系可知，H為Fe（OH）2，G為FeCl2，B為Fe，J為Fe2O3；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，為Al（OH）3，由轉化關系可知，D為AlCl3，X為堿或

102、水解為堿性的物質，F(xiàn)為Al2O3，　?。?）由上述分析可知，F(xiàn)為Al2O3，G為FeCl2；　　故答案為：Al2O3，F(xiàn)eCl2；　?。?）混合物為鐵與鋁，鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進行分離；　　故答案為：利用磁鐵吸出鐵；

103、（3）A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；　　D→E的轉化為AlCl3→Al（OH）3，X為堿或水解為堿性的物質，加入過量的X，X不能是強堿，故X可能是氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉）等，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；　　故答

104、案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；　?。?）常用來檢驗G中陽離子的方法是，取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子；　　故答案為：取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明

105、原溶液中含有亞鐵離子．　　22．實驗題：　　某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：　　（1）寫出裝置A中反應的化學方程式　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O??；寫出裝置B中反應的化學方程式　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

106、O2?。?lt;/p>　　（2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整．　?。?）檢驗氣體產物的方法：　打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃　．　　【考點】堿金屬及其化合物的性質實驗；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計；實驗裝置綜合．　　【分析】（1）實驗室制CO2：2N

107、aHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．　?。?）過氧化鈉與CO2反應生成O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．　?。?）由于氧氣的密度比空氣大，因此收集氧氣用向上排空氣法．　　【解答】解：（1）裝置A是CO2的制備裝置，碳酸氫鈉在加熱的條件下分解，生成二氧化碳氣體、碳酸鈉和水；產生的CO2與Na

108、2O2在裝置B中發(fā)生反應，生成碳酸鈉和氧氣．　　故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；　?。?）裝置D是氧氣的收集裝置，由于氧氣的密度比空氣大，因此用向上排空氣法來收集，集氣瓶中的管應該滿足“長管進，短管出”．　　故答案為：；<

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甘肅省天水市甘谷一中高一上第二次月考化學試卷

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