考試大綱-山東大學研究生招生信息網(wǎng)

1、<p>　　628理論化學考試大綱</p><p><b>　　一、考試目的： </b></p><p>　　《理論化學》是2014年化學專業(yè)碩士研究生入學統(tǒng)一考試的科目之一?！独碚摶瘜W》考試要力求反映化學專業(yè)碩士學位的特點，科學、公平、準確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高

2、、復合型的化學專業(yè)人才。</p><p><b>　　二、考試要求：</b></p><p>　　考生應掌握本科目的基本概念和基礎知識，具備對基本概念與基礎知識的理解與綜合運用能力。</p><p>　　三、考試形式和試卷結構：</p><p>　　《理論化學》試卷滿分150分。其中，物理化學（含結構化學）合計100分為

3、必答，另外50分可選擇無機化學（50分）或分析化學（含化學分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計算器。</p><p><b>　　四、考試內(nèi)容：</b></p><p>　　物理化學（含結構化學）（100分）</p><p>　　該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結構化學部分

4、）考題占25分。</p><p>　　第一章 熱力學第一定律</p><p><b>　　1．熱力學概論</b></p><p>　　1.1 熱力學的目的、內(nèi)容和方法</p><p>　　1.2 熱力學基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)</p><p><b>　　

5、2．熱力學第一定律</b></p><p><b>　　2.1 熱和功</b></p><p><b>　　2.2 熱力學能</b></p><p>　　2.3 熱力學第一定律的表述與數(shù)學表達式</p><p>　　3．體積功與可逆過程</p><p>　　3.1

6、 等溫過程的體積功</p><p>　　3.2 可逆過程與最大功</p><p><b>　　4．焓與熱容</b></p><p><b>　　4.1 焓的定義</b></p><p>　　4.2 焓變與等壓熱的關系</p><p>　　4.3 等壓熱容和等容熱容</p

7、><p>　　5．熱力學第一定律對理想氣體的應用</p><p>　　5.1 理想氣體的熱力學能和焓</p><p>　　5.2 理想氣體的Cp與Cv之差</p><p>　　5.3 理想氣體的絕熱過程 </p><p>　　6．熱力學第一定律對實際氣體的應用</p><p>　　6.1 節(jié)流膨脹與

8、焦耳-湯姆遜效應</p><p>　　7．熱力學第一定律對相變過程的應用</p><p><b>　　8．化學熱力學</b></p><p>　　8.1 化學反應熱效應 等壓熱效應與等容熱效應；反應進度；</p><p>　　8.2 赫斯定律與常溫下反應熱效應的計算：赫斯定律；標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓</p&

9、gt;<p>　　8.3 標準反應焓變與溫度的關系—基爾霍夫定律</p><p>　　第二章 熱力學第二定律</p><p>　　1．自發(fā)過程的共同特征</p><p><b>　　2．熱力學第二定律</b></p><p><b>　　3．卡諾定理</b></p>&l

10、t;p><b>　　3.1 卡諾循環(huán)</b></p><p><b>　　3.2 卡諾定理</b></p><p>　　4．過程的熱溫商與熵函數(shù)</p><p>　　4.1 可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念</p><p>　　4.2 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變</p><

11、;p>　　5．過程方向和限度的判據(jù)</p><p>　　5.1 克勞修斯不等式</p><p><b>　　5.2 熵增加原理</b></p><p><b>　　6．△S的計算</b></p><p>　　6.1 簡單狀態(tài)變化過程△S的計算</p><p>　　6.2

12、 相變過程△S的計算</p><p>　　7．熱力學第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計意義</p><p>　　7.1 熱力學第二定律的本質(zhì)</p><p>　　7.2 熵和熱力學概率—玻茲曼公式</p><p>　　8．熱力學第三定律與規(guī)定熵</p><p>　　8.1 熱力學第三定律</p><p>

13、<b>　　8.2 規(guī)定熵</b></p><p>　　8.3 化學反應過程熵變的計算</p><p>　　9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能</p><p>　　9.1 亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)</p><p>　　9.2 吉布斯自由能及△G判據(jù)</p><p>　　10．過程△G的計算與應用&l

14、t;/p><p>　　10.1 理想氣體等溫過程△G的計算</p><p>　　10.2 純物質(zhì)相變過程△G的計算</p><p><b>　　11．熱力學關系式</b></p><p>　　11.1 四個熱力學基本關系式</p><p>　　11.2 對應系數(shù)關系式與麥克斯韋關系式</p>

15、;<p><b>　　第三章 化學勢</b></p><p>　　1．溶液組成的表示法</p><p>　　2．偏摩爾量與化學勢</p><p>　　2.1 偏摩爾量的定義和集合公式</p><p>　　2.2 化學勢的定義及其與溫度、壓力的關系</p><p>　　3．稀溶液中兩個

16、經(jīng)驗定律</p><p><b>　　3.1 拉烏爾定律</b></p><p><b>　　3.2 亨利定律</b></p><p>　　4．混合氣體中各組分的化學勢</p><p>　　4.1 理想氣體的化學勢</p><p>　　4.2 非理想氣體的化學勢</p&

17、gt;<p>　　5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢</p><p>　　5.1 理想溶液的定義及各組分的化學勢 </p><p>　　5.2 理想溶液的通性</p><p>　　6．稀溶液中各組分的化學勢</p><p><b>　　7．稀溶液的依數(shù)性</b></p><p>

18、;<b>　　7.1 蒸汽壓下降</b></p><p>　　7.2 凝固點下降和沸點上升</p><p><b>　　7.3 滲透壓</b></p><p>　　8．非理想溶液中各組分的化學勢與活度的概念</p><p><b>　　第四章 化學平衡</b></p>

19、;<p>　　1．化學反應的等溫方程式與標準平衡常數(shù)</p><p>　　1.1 化學反應的等溫方程式</p><p>　　1.2 標準平衡常數(shù)</p><p>　　2．平衡常數(shù)的表達式</p><p>　　2.1 氣相反應的平衡常數(shù)的表達式</p><p><b>　　3．復相化學平衡<

20、/b></p><p>　　3.1 平衡常數(shù)的表達式</p><p><b>　　3.2 解離壓力</b></p><p>　　4．平衡常數(shù)的測定與平衡轉化率的計算</p><p>　　5．標準生成吉布斯自由能</p><p>　　5.1 標準生成吉布斯自由能 </p><

21、;p>　　5.2 反應的標準吉布斯自由能改變的計算</p><p>　　6．溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響</p><p>　　6.1 溫度對平衡常數(shù)影響—標準平衡常數(shù)與溫度的關系</p><p>　　6.2 壓力對化學平衡的影響</p><p>　　6.3 惰性氣體對化學平衡的影響</p><p>　　7

22、．同時平衡與反應的耦合</p><p><b>　　第五章 多相平衡</b></p><p>　　1．多相體系平衡的一般條件</p><p><b>　　2．克拉貝龍方程</b></p><p><b>　　3．相律 </b></p><p>　　3.1

23、 獨立組分數(shù)、自由度</p><p><b>　　3.2 相律</b></p><p>　　4．單組分體系的相圖—水的相圖</p><p>　　5．二組分體系的相圖及其應用 </p><p>　　5.1 雙液系：理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規(guī)則與蒸餾原理；部分互溶和不互溶雙液系</p><p>

24、;　　簡單低共溶混合物體系</p><p>　　形成化合物體系：穩(wěn)定化合物；不穩(wěn)定化合物</p><p>　　5.4 完全互溶和部分互溶雙液系的相圖</p><p>　　6．三組分體系的相圖及其應用</p><p>　　6.1 等邊三角形坐標表示法</p><p>　　6.2 部分互溶的三液體體系</p>

25、<p>　　6.3 二鹽一水體系</p><p>　　第六章 統(tǒng)計熱力學初步（非必考內(nèi)容）</p><p><b>　　第七章 電化學</b></p><p><b>　?。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)溶液</b></p><p><b>　　1、離子的遷移</b></p>

26、;<p>　　（1）電解質(zhì)溶液的導電機理、法拉第定律</p><p>　　（2）離子的遷移和離子遷移數(shù)的概念</p><p>　　2、電解質(zhì)溶液的電導</p><p>　　（1）電導、電導率和摩爾電導率</p><p>　　（2）電導測定的儀器及方法</p><p>　?。?）電導率和摩爾電導率隨濃度的變

27、化規(guī)律</p><p>　?。?）離子獨立移動定律及離子摩爾電導率</p><p><b>　　3、電導測定的應用</b></p><p>　?。?）求算弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡常數(shù)</p><p>　?。?）求算微溶鹽的溶解度和溶度積</p><p><b>　　（3）電導滴定<

28、;/b></p><p>　　4、強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)</p><p>　?。?）溶液中離子的活度和活度系數(shù)、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)、離子平均質(zhì)量摩爾濃度</p><p><b>　?。?）離子強度</b></p><p>　　5、強電解質(zhì)溶液理論（基本了解）</p><p>　

29、?。?）離子氛模型及德拜-尤格爾公式</p><p>　?。?）不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導公式</p><p>　?。ǘ┛赡骐姵仉妱觿?lt;/p><p><b>　　6、可逆電池</b></p><p>　?。?）可逆電池必須具備的條件</p><p>　?。?）可逆電極的種類及電

30、極反應</p><p>　?。?）電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器）</p><p>　?。?）電池表示式（電池組成及結構的書寫慣例）</p><p>　　（5）電池表示式與電池反應的“互譯”</p><p><b>　　7、可逆電池熱力學</b></p><p>　　（1）可逆電池電動勢

31、與濃度的關系</p><p>　　A. 能斯特（Nernst）公式及其中各參數(shù)的意義</p><p>　　B. 電池標準電動勢的測定和求算</p><p>　　（2）電池電動勢E及其溫度系數(shù)與電池反應熱力學量的關系</p><p>　?。?）離子的熱力學量</p><p><b>　　8、電極電勢</b

32、></p><p>　?。?）電池電動勢產(chǎn)生的機理</p><p>　　A. 電極–溶液界面電勢差</p><p>　　B. 溶液–溶液界面電勢差、鹽橋（構成及作用）</p><p>　　C. 電池電動勢的產(chǎn)生</p><p><b>　?。?）電極電勢</b></p><

33、;p>　　A. 標準氫電極（構成及規(guī)定）</p><p>　　B. 任意電極電勢數(shù)值和符號的確定</p><p>　　C. 電極電勢的能斯特（Nernst）公式</p><p>　　D. 參比電極（種類及作用）</p><p>　　9、由電極電勢計算電池電動勢</p><p><b>　　（1）單液化學

34、電池</b></p><p><b>　　（2）雙液化學電池</b></p><p><b>　?。?）單液濃差電池</b></p><p><b>　　（4）雙液濃差電池</b></p><p><b>　?。?）雙聯(lián)濃差電池</b><

35、/p><p>　　10、電極電勢及電池電動勢的應用</p><p><b>　?。?）判斷反應趨勢</b></p><p>　?。?）求化學反應的平衡常數(shù)</p><p>　　（3）求微溶鹽活度積</p><p>　?。?）求離子平均活度系數(shù)</p><p><b>

36、　?。?）pH值的測定</b></p><p><b>　　（6）電勢滴定</b></p><p>　?。ㄈ┎豢赡骐姌O過程</p><p><b>　　11、電極的極化</b></p><p>　?。?）不可逆電極電勢</p><p>　　（2）電極極化的原因（

37、濃差極化、活化極化）</p><p>　?。?）過電勢（概念、測量方法及儀器）</p><p>　　12、電解時的電極反應</p><p><b>　?。?）陰極反應</b></p><p><b>　?。?）陽極反應</b></p><p>　　13、金屬的腐蝕與防護<

38、;/p><p>　　（1）金屬腐蝕現(xiàn)象及原理</p><p>　?。?）金屬腐蝕的防護措施</p><p><b>　　14、化學電源</b></p><p>　　（1）化學電源定義及種類</p><p>　?。?）常用化學電源（鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等）</p><p>　　

39、（3）高能電池（鋰離子電池、燃料電池等）</p><p>　　第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)</p><p><b>　　（一）表面現(xiàn)象</b></p><p>　　1、表面吉布斯函數(shù)、表面張力（物理意義）</p><p>　　2、純液體的表面現(xiàn)象</p><p><b>　?。?）附加壓力

40、</b></p><p>　　（2）曲率對蒸氣壓的影響</p><p>　?。?）液體的潤濕與鋪展</p><p><b>　?。?）毛細管現(xiàn)象</b></p><p>　　3、氣體在固體表面上的吸附</p><p>　?。?）氣固吸附（定義、作用）</p><p&

41、gt;　　A. 氣固吸附的類型（物理吸附與化學吸附的比較）</p><p>　　B. 吸附平衡與吸附量</p><p>　　C. 吸附曲線的種類及特征</p><p>　?。?）朗格繆爾（Langmuir）單分子層吸附等溫式</p><p>　　A. 朗格繆爾氣固吸附理論（基本假設、吸附公式推導及應用）</p><p>

42、;　?。?）BET多分子層吸附等溫式</p><p>　　（4）其它吸附等溫式</p><p><b>　　4、溶液的表面吸附</b></p><p>　　（1）溶液表面的吸附現(xiàn)象</p><p>　　A. 正吸附、負吸附</p><p>　　B. 表面活性劑（定義、結構特征）</p>

43、<p>　?。?）吉布斯吸附公式</p><p>　?。?）表面活性劑的吸附層結構</p><p><b>　?。?）表面膜</b></p><p>　　5、表面活性劑及其作用</p><p>　　（1）表面活性劑的分類</p><p>　?。?）膠束和臨界膠束濃度</p>

44、;<p>　?。?）表面活性劑的作用（作用類型、原理及與表面活性劑結構特征的關系）</p><p><b>　　（二）分散系統(tǒng)</b></p><p><b>　　6、分散系統(tǒng)的分類</b></p><p>　　7、溶膠的光學及力學性質(zhì)</p><p>　?。?）光學性質(zhì)–丁達爾效應（

45、現(xiàn)象、應用）</p><p>　　（2）力學性質(zhì)–布朗運動（擴散、沉降與沉降平衡）</p><p><b>　　8、溶膠的電性質(zhì)</b></p><p>　?。?）電動現(xiàn)象（電泳、電滲）</p><p>　?。?）溶膠粒子帶電的原因</p><p>　　（3）溶膠粒子的雙電層</p>

46、<p>　?。?）溶膠粒子的結構（書寫或示意圖表達）</p><p>　　9、溶膠的聚沉和絮凝</p><p>　?。?）外加電解質(zhì)對溶膠聚沉的影響</p><p>　?。?）溶膠的相互聚沉</p><p>　?。?）大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響</p><p>　　10、溶膠的制備與凈化方法</p

47、><p>　　11、高分子溶液（簡單了解）</p><p>　　第九章 化學動力學基本原理</p><p><b>　　1、化學動力學概論</b></p><p>　?。?）化學動力學的任務及目的</p><p>　?。?）化學動力學發(fā)展簡史</p><p>　?。?）反應機理

48、的概念（總反應、基元反應、簡單反應、復合反應、反應分子數(shù)的概念以及它們之間的關系）</p><p>　　2、反應速率和速率方程</p><p>　?。?）反應速率的表示方法</p><p>　?。?）反應速率的實驗測定（化學法和物理法的原理及優(yōu)缺點）</p><p>　?。?）反應速率的經(jīng)驗表達式</p><p>　　

49、（4）反應級數(shù)的概念</p><p>　?。?）質(zhì)量作用定律及其適用范圍（反應級數(shù)與反應分子數(shù)的關系）</p><p>　?。?）速率常數(shù)（其單位與反應級數(shù)的關系）</p><p>　　3、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律</p><p>　?。?）簡單級數(shù)反應的定義，簡單反應與簡單級數(shù)反應之間的關系</p><p>　?。?

50、）一級反應、二級反應、三級反應、零級反應（對應的速率公式及其特點、半衰期公式及特征）</p><p><b>　　4、反應級數(shù)的測定</b></p><p><b>　?。?）積分法</b></p><p><b>　　（2）微分法</b></p><p>　?。?）過量濃度法

51、（孤立法）</p><p>　　5、溫度對反應速率的影響</p><p>　?。?）阿侖尼烏斯（Arrhenius）經(jīng)驗公式</p><p>　　（2）活化能的概念及其實驗測定</p><p>　　A. 活化分子與活化能</p><p>　　B. 活化能的求算方法</p><p>　?。?）阿侖

52、尼烏斯公式的一些應用</p><p><b>　　6、簡單碰撞理論</b></p><p>　　（1）簡單碰撞理論的基本假設</p><p>　?。?）碰撞數(shù)、有效碰撞分數(shù)的物理意義</p><p>　?。?）簡單碰撞理論的成功與失敗</p><p><b>　　7、過渡態(tài)理論</

53、b></p><p>　?。?）勢能面的概念及物理意義</p><p>　?。?）反應途徑、過渡態(tài)理論中的活化能</p><p>　?。?）過渡態(tài)理論的成功與失敗</p><p>　　8、單分子反應理論（簡單了解）</p><p>　　第十章 復合反應動力學</p><p>　　典型復合反

54、應動力學（速率公式及動力學特征）</p><p>　?。?）對峙反應（可逆反應）</p><p>　?。?）平行反應（競爭反應）</p><p>　?。?）連串反應（連續(xù)反應）</p><p>　　2、復合反應近似處理方法</p><p>　?。?）穩(wěn)態(tài)近似法（中間產(chǎn)物非?；顫娗覞舛葮O低）</p><

55、;p><b>　?。?）平衡態(tài)近似法</b></p><p><b>　　3、鏈反應</b></p><p>　?。?）鏈反應的三個步驟</p><p><b>　?。?）直鏈反應</b></p><p><b>　?。?）支鏈反應</b></

56、p><p>　　4、反應機理的探索和確定（穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法的應用）</p><p><b>　　5、催化反應</b></p><p>　?。?）催化反應的基本原理（催化劑的作用）</p><p>　?。?）不同類型的催化反應（均向催化反應、復相催化反應、酶催化反應）</p><p><b

57、>　　6、光化學概要</b></p><p>　?。?）光化學定律、量子效率和能量轉換效率、光化學反應</p><p>　?。?）光化學與熱反應的比較</p><p>　　7、快速反應及其研究技術（簡單了解）</p><p>　　第十一章 量子力學基礎</p><p>　　1、 微觀粒子的運動特征&l

58、t;/p><p>　?。?）黑體輻射和能量量子化</p><p>　?。?）光電效應和光的波粒二象性</p><p>　　（3）原子結構模型及氫原子光譜</p><p>　?。?）實物微粒的二象性</p><p><b>　?。?）不確定關系</b></p><p>　　2、量

59、子力學基本假設</p><p><b>　?。?）狀態(tài)的描述</b></p><p><b>　?。?）力學量的描述</b></p><p><b>　?。?）狀態(tài)方程</b></p><p><b>　?。?）測量問題</b></p>&l

60、t;p><b>　　（5）態(tài)疊加原理</b></p><p>　　3. Schrodinger方程和一維勢箱中的粒子</p><p>　　4. 三維勢箱中的粒子</p><p>　　第十二章 原子結構 </p><p>　　1、單電子原子的 Schrodinger方程</p><p>　　2

61、、單電子原子的 Schrodinger方程的解</p><p><b>　　(1) 坐標變換</b></p><p><b>　　(2) 分離變量</b></p><p>　　(3) Φ方程、R方程和Θ方程 </p><p>　　(4) 單電子原子波函數(shù)</p><p>　　

62、(5) 量子數(shù)的物理意義</p><p>　　(6) 波函數(shù)和電子云的圖形</p><p>　　3、電子自旋和Pauli原理</p><p>　　4、多電子原子Schrodinger方程及其解</p><p>　　5、屏蔽效應和原子軌道能級</p><p><b>　　第十三章 原子光譜</b>&

63、lt;/p><p>　　1、氫原子光譜的精細結構</p><p><b>　　（1）相對論效應</b></p><p><b>　?。?）電子自旋效應</b></p><p><b>　?。?）選擇定則</b></p><p><b>　　（4）塞

64、曼效應</b></p><p>　　2、多電子原子的角動量和光譜項符號</p><p>　　3、由電子組態(tài)求光譜項</p><p>　?。?）不等價電子的光譜項</p><p>　　（2）等價電子的光譜項</p><p><b>　　4、多電子原子光譜</b></p>&

65、lt;p>　　第十四章 分子的對稱性</p><p>　　1、對稱操作和對稱元素</p><p><b>　　2、對稱類型—點群</b></p><p>　　3、分子的對稱性及極性</p><p>　　4、分子的對稱性及旋光性</p><p>　　第十五章 分子軌道理論</p>

66、<p>　　1、氫分子離子H2+的結構</p><p>　　（1）氫分子離子H2+的Schrodinger方程</p><p>　?。?）氫分子離子H2+的Schrodinger方程的解</p><p>　?。?）關于積分Sab, Haa和Hab</p><p><b>　?。?）結果的討論</b></

67、p><p>　　2、分子軌道理論大意</p><p>　　3、原子軌道的線性組合和成鍵三原則</p><p><b>　　4、雙原子分子</b></p><p>　?。?）同核雙原子分子</p><p>　?。?）異核雙原子分子</p><p>　　5、雙原子分子的光譜項<

68、;/p><p>　　6、簡單分子軌道（HMO）方法和共軛分子結構</p><p>　　7、電荷密度、鍵級、自由價、分子圖和化學活性</p><p>　　8、分子軌道對稱性守恒原理</p><p><b>　　第十六章 價鍵理論</b></p><p>　　1、海特勒-倫敦法解H2分子</p>

69、;<p><b>　　2、價鍵理論大意</b></p><p>　　3、價鍵理論對一些簡單分子的應用</p><p><b>　　4、雜化軌道理論</b></p><p><b>　　（1）s-p雜化</b></p><p>　?。?）s-p-d等性雜化軌道的簡單

70、討論</p><p>　　5、定域分子軌道和離域分子軌道-甲烷</p><p><b>　　第十七章 分子光譜</b></p><p><b>　　1、分子光譜的產(chǎn)生</b></p><p><b>　　2、躍遷矩</b></p><p>　　3、雙原子

71、分子的轉動光譜</p><p>　　4、雙原子分子的振動光譜</p><p>　　5、線性AB2（D∝h）型三原子的簡正振動</p><p><b>　　6、紅外光譜</b></p><p><b>　　7、拉曼光譜</b></p><p><b>　　8、核磁共振

72、</b></p><p><b>　　9、光電子能譜</b></p><p>　　第十八章 晶體結構（了解）</p><p>　　第十九章 X射線結構分析（了解）</p><p><b>　　無機化學（50分）</b></p><p><b>　　基本原

73、理</b></p><p>　　1. 物質(zhì)狀態(tài)：氣體、液體、固體（晶體和無定形固體）的基本性質(zhì)及其變化規(guī)律；溶液的組成、濃度、性質(zhì)；非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。</p><p>　　2. 化學熱力學基礎：熱力學第一定律；反應熱的求算；熱力學能、焓、熵、自由能、標準狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、參考單質(zhì)的概念和意義；化學反應方向的判據(jù)，吉布斯方程的應用。</p><p>　

74、　3. 化學反應速率和化學平衡：反應速率的表示，基元反應、反應級數(shù)、反應歷程、活化能等概念的含義；了解有效碰撞理論和過渡態(tài)理論。標準平衡常數(shù)的計算和應用，自由能和平衡常數(shù)的關系，從熱力學解釋化學平衡的移動。</p><p>　　4. 電解質(zhì)溶液：強電解質(zhì)溶液理論，離子強度、活度、活度系數(shù)的概念和相互關系。</p><p>　　5. 酸堿電離平衡：酸堿理論的發(fā)展；弱酸弱堿的電離平衡的有關計算

75、；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質(zhì)子平衡。</p><p>　　6. 沉淀溶解平衡：溶度及規(guī)則；沉淀生成和沉淀溶解的有關運算及其應用；影響沉淀溶解平衡移動的影響因素。</p><p>　　7. 氧化還原平衡：氧化還原反應方程式的配平；電極電勢的概念及測定；常見電極類型和原電池的表示；電極電勢與自由能的關系；電動勢與平衡常數(shù)的關系；影響電極電勢和電動勢的因素；能斯特方程的應用；常見電池的類型和反應

76、原理；元素電勢圖及其應用。</p><p>　　8. 原子結構：波爾氫原子模型；原子的量子力學模型；原子軌道和波函數(shù)，電子云和幾率密度，原子軌道和電子云的徑向分布與角度分布，鉆穿效應和屏蔽響應；原子核外電子的排布規(guī)則，原子的電子層結構，元素在周期表中的位置，周期、族區(qū)域的不同；元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律。</p><p>　　9. 化學鍵和分子結構：離子鍵理論，影響離子鍵強度的因素，晶格能的計

77、算；價鍵理論，共價鍵的本質(zhì)和特點，共價鍵形成規(guī)則，鍵參數(shù)；雜化軌道理論的基本論點和應用；價層電子對互斥理論的應用；分子軌道理論的基本論點和應用；晶體的基本類型，晶體的晶格（點陣）結構，晶胞的計算；分子間作用力和氫鍵；離子的極化作用和變形性及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。</p><p>　　10. 配合解離平衡：配合物的基本概念；配合物的價鍵理論和晶體場理論的基本論點及其應用；配合物的價鍵理論和晶體場理論對配合物性質(zhì)和結構

78、的解釋；影響配合物穩(wěn)定性的因素；配合解離平衡及其相關計算。</p><p><b>　　常見元素基本知識</b></p><p>　　主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有氣體主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，F(xiàn)e，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。</p><p>

79、;　　考察這些元素的單質(zhì)及其常見化合物的制備原理、成鍵結構和性質(zhì)變化規(guī)律。涉及到這些元素在自然界中的存在形式，常見水合離子的顏色，常見的化學反應方程式。</p><p><b>　　分析化學（50分）</b></p><p>　　化學分析部分（30分）</p><p><b>　　（一）定量分析概論</b></p&g

80、t;<p>　　1. 分析方法的分類</p><p><b>　　2. 分析結果表示</b></p><p>　　3. 基準物質(zhì)和標準溶液</p><p><b>　　4. 定量分析計算</b></p><p>　?。ǘ┱`差與數(shù)據(jù)處理</p><p>　　1.

81、 分析化學中誤差與偏差及表達方式</p><p>　　2. 有效數(shù)字及運算規(guī)則</p><p>　　3. 分析化學中的數(shù)據(jù)處理</p><p>　　3.1隨機誤差正態(tài)臺分布</p><p>　　3.2總體平均值估計</p><p>　　3.3 t分布、置信度、平均值的置信區(qū)間</p><p>　

82、　3.4 顯著性檢驗（t檢驗法；F檢驗法）</p><p><b>　　3.5 可疑值取舍</b></p><p><b>　　3.6 回歸分析法</b></p><p><b>　?。ㄈ┧釅A滴定法</b></p><p>　　1. 酸堿反應與平衡</p>&l

83、t;p>　　2. 酸堿組分的平衡濃度和分布系數(shù)</p><p>　　3. 酸堿組分H離子濃度計算</p><p>　　3.1 強酸（堿）體系</p><p>　　3.2 一元和多元弱酸（堿）體系</p><p>　　3.3 混合體系和緩沖體系</p><p>　　4. 緩沖溶液及應用</p><

84、;p><b>　　5. 酸堿指示劑</b></p><p><b>　　6. 滴定原理</b></p><p><b>　　6.1滴定曲線</b></p><p>　　6.2滴定突越及影響因素</p><p>　　6.3準確滴和分別滴定的判別</p><

85、;p><b>　　7. 終點誤差</b></p><p><b>　　8. 酸堿滴定應用</b></p><p><b>　　9. 非水滴定</b></p><p><b>　?。ㄋ模┙j合滴定法</b></p><p>　　1. 分析化學中絡合物&l

86、t;/p><p>　　2. 絡合物平衡常數(shù)</p><p>　　3. 副反應、副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)</p><p><b>　　4. 絡合滴定原理</b></p><p><b>　　4.1 滴定曲線</b></p><p>　　4.2 滴定突越和影響因素</p>

87、<p><b>　　4.3 金屬指示劑</b></p><p>　　5. 準確滴定和分別滴定</p><p>　　6. 絡合滴定中酸度控制</p><p><b>　　7. 選擇性滴定</b></p><p>　　8. 滴定方式及應用</p><p>　?。ㄎ澹?/p>

88、氧化還原滴定法</p><p><b>　　1. 氧化還原平衡</b></p><p>　　1.1 Nernst方程</p><p>　　1.2電極電勢和條件電極電勢</p><p>　　1.3氧化還原平衡常數(shù)</p><p>　　1.4 氧化還原滴定計量點時反應進行程度</p>&

89、lt;p>　　1.5 誘導反應和催化反應</p><p>　　2. 氧化還原滴定原理</p><p><b>　　2.1 滴定指示劑</b></p><p>　　2.2 滴定曲線和滴定突越</p><p>　　2.3 滴定過程中電勢計算（計量點前、計量點和計量點后）</p><p>　　3.

90、 氧化還原滴定的預處理</p><p>　　4. 三種氧化還原方及應用</p><p>　　4.1 高錳酸鉀法</p><p><b>　　4.2 重鉻酸鉀法</b></p><p><b>　　4.3 碘量法</b></p><p>　　5. 氧化還原滴定的計算</

91、p><p><b>　?。┏恋淼味ǚ?lt;/b></p><p><b>　　1. 滴定曲線</b></p><p><b>　　2. 銀量法及應用</b></p><p><b>　　2.1 莫爾法</b></p><p><b

92、>　　2.2 佛爾哈德法</b></p><p><b>　　2.3 發(fā)楊司法</b></p><p><b>　?。ㄆ撸┏恋碇亓糠?lt;/b></p><p><b>　　1. 重量法概述</b></p><p>　　2. 沉淀溶解度及影響因素</p>

93、;<p>　　2.1溶解度、溶度積和條件溶度積</p><p>　　2.2影響溶解度的因素及溶解度求算</p><p>　　3. 沉淀類型和沉淀形成</p><p>　　4. 影響沉淀純度的因素</p><p><b>　　4.1 共沉淀</b></p><p><b>　

94、　4.2 后沉淀</b></p><p>　　4.3 減少沉淀玷污的方法</p><p><b>　　5. 沉淀條件選擇</b></p><p><b>　　5.1 晶形沉淀</b></p><p><b>　　5.2 無定型沉淀</b></p>&l

95、t;p><b>　　6. 均勻沉淀法</b></p><p><b>　　（八）吸光光度法</b></p><p>　　1. 物質(zhì)對光的選擇性吸收</p><p><b>　　2. 吸收光譜</b></p><p>　　3. 光吸收的基本定律</p><

96、;p>　　4. 顯色反應及影響因素</p><p>　　5. 光度分析及誤差</p><p>　　6. 其他吸光光度法</p><p>　　7. 吸光光度法應用</p><p>　　儀器分析部分（20分）</p><p><b>　　電化學分析法</b></p><p&g

97、t;　　1. 電化學分析基本原理</p><p>　　1.1 原電池和電解池的構成</p><p>　　1.2. 能斯特方程表示電極電位與電極表面溶液活度間的關系</p><p>　　1.3. 電極類型及能斯特表達式</p><p>　　1.4. 電極-溶液界面?zhèn)髻|(zhì)過程和Contrel方程</p><p>　　1.5.

98、 法拉第定律</p><p><b>　　2. 電位分析法</b></p><p>　　2.1 電位分析法原理</p><p>　　2.2 常用離子選擇電極的特性及其電位的能斯特表達式</p><p>　　2.3 定量分析方法（標準曲線法和標準加入法）及其適用條件</p><p><b>

99、;　　2.4. 離子計</b></p><p>　　3. 電重量分析和庫侖分析法</p><p><b>　　3.1 電解原理</b></p><p>　　3.2 電解方程表達式及其含義</p><p>　　3.3 控制電位電解的特點及有關表達式</p><p>　　3.4 控制電流電

100、解的特點及有關表達式</p><p>　　3.5 庫侖滴定法的原理和應用</p><p>　　4. 伏安法和極譜分析法</p><p>　　4.1 直流極譜法的基本原理、特點和局限性</p><p>　　4.2 尤科維奇方程和極譜波方程</p><p>　　4.3 單掃描極譜法、脈沖極譜法和溶出伏安法的基本原理（施加電

101、壓方式及提高信噪比方法）</p><p>　　4.4 循環(huán)伏安法的基本原理</p><p><b>　　色譜分析法</b></p><p><b>　　色譜基本理論</b></p><p><b>　　色譜法及其特點</b></p><p><b&

102、gt;　　色譜流出曲線</b></p><p><b>　　色譜分析基本原理</b></p><p><b>　　分配過程</b></p><p><b>　　保留值</b></p><p><b>　　塔板理論和速率理論</b></p&

103、gt;<p>　　分離度和基本分離方程</p><p><b>　　氣相色譜法</b></p><p>　　氣相色譜法的特點和適用范圍</p><p><b>　　氣相色譜儀的組成</b></p><p>　　常用檢測器的基本原理、特點和適用范圍</p><p>

104、;　　氣相色譜填充柱和開管柱的比較</p><p><b>　　定性分析和定量分析</b></p><p><b>　　高效液相色譜法</b></p><p>　　高效液相法的特點和適用范圍</p><p>　　高效液相色譜儀的組成</p><p>　　常用檢測器的基本原理、

105、特點和適用范圍</p><p>　　高效液相色譜的分離模式及其適用范圍和選擇原則</p><p><b>　　光學分析法</b></p><p><b>　　原子發(fā)射光譜法</b></p><p>　　原子發(fā)射光譜法的基本原理</p><p>　　光譜項的含義和電子躍遷的選擇

106、定則</p><p>　　發(fā)射光譜法中常用光源和特點</p><p>　　光電直讀光譜儀和攝譜儀</p><p>　　發(fā)生光譜法的定性和定量分析</p><p><b>　　原子吸收光譜法</b></p><p>　　原子吸收光譜法的基本原理</p><p>　　原子譜線輪

107、廓和譜線變寬影響因素</p><p>　　火焰和石墨爐原子化的原理和優(yōu)缺點</p><p>　　原子吸收分光光度儀的組成</p><p>　　原子吸收光譜法的定量分析</p><p><b>　　紫外可見吸收光譜法</b></p><p>　　紫外-可見吸收光譜的產(chǎn)生</p><

108、;p>　　比爾定律的適用條件及其偏離因素</p><p>　　單波長與雙波長紫外-可見分光光度計的基本原理與組成</p><p>　　單組份與多組分定量分析</p><p><b>　　分光光度法的靈敏度</b></p><p><b>　　分光光度法的誤差</b></p>&l

109、t;p><b>　　分子熒光光譜法</b></p><p>　　分子熒光光譜法的基本原理</p><p>　　分子熒光激發(fā)光譜和發(fā)射光譜</p><p><b>　　影響熒光強度的因素</b></p><p>　　分子熒光光譜儀的構成和作用</p><p><b&

110、gt;　　熒光定量分析</b></p><p><b>　　紅外吸收光譜法</b></p><p>　　紅外吸收光譜的基本原理和產(chǎn)生的條件</p><p>　　基團頻率和特征吸收峰</p><p>　　影響基因頻率位移的因素</p><p>　　紅外光譜儀的構成和作用</p>