第三節(jié)氧化還原反應

1、壽縣一中課件制作比賽參賽作品,化學組 梁亮,第三節(jié) 氧化還原反應(第一課時),第二章 化學物質(zhì)及其變化,教學目標,,1、知識技能目標:（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法。（2）會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質(zhì)。2、過程與方法：（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤?，逐步深入的發(fā)展過程。（2）通過對

2、氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。,同學們，看我手里拿了什么？（蘋果）一個又漂亮又新鮮的蘋果，如果我把它切開，放置一段時間后，你們猜這個蘋果會有怎樣的變化 ?,泡好的綠茶靜置后有何變化 ？,都因為發(fā)生了氧化還原反應。,什么是氧化還原反應呢？

3、,一、氧化還原反應的概念：,CuO + CO == Cu + CO2,1、從得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反應,失氧，被還原,還原反應,加熱,,,,,,,,凡是有得氧失氧的反應叫氧化還原反應。,同時發(fā)生,,,思考交流,是不是所有的化學反應都有氧參加？有氧參加的反應一定是氧化還原反應，而沒有氧參加的反應一定不是氧化還原反應呢？,CuO + CO == Cu + CO2,2、從元素化合價變化角度分析：,化合價降低，被還原,+2,0

4、,+4,高溫,化合價升高，被氧化,,,,,,,,+2,有元素化合價升降的化學反應——,氧化還原反應,凡是有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應,練習,分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl

5、+ H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎樣表示？？,練一練,判斷以下反應是否氧化還原反應:,（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2,,-2,0,-1,（有變價,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2 === 2H2O + O2,,（有變價,是）,2Na + Cl2 == 2NaCl,金屬鈉能和氯氣反應:,0,0,-1,+1,失去電子,化合價升高， 被氧化,得

6、到電子,化合價降低,被還原,Cl2：氧化劑,Na：還原劑,氫氣能和氯氣反應:,H2 + Cl2 == 2HCl,0,0,-1,+1,為什么在氧化還原反應中元素的化合價會發(fā)生變化?,,,,,,,電子對遠離,化合價升高,被氧化,電子對靠近,化合價降低,被還原,,,,,,,Cl2：氧化劑,H2：還原劑,(具有氧化性),(具有還原性),,來自反應物,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！,,,,失去電子的反應叫氧化反應； 得到電子的反應叫還原反應；

7、凡是有電子得失的反應就叫氧化還原反應。,3、從電子得失觀點看,2CuO + C == 2Cu + CO2,得2× 2e-化合價降低，被還原,+2,0,0,+4,高溫,失4e-,化合價升高，被氧化,,,,,,,用于表示反應中電子得失和元素化合價變化情況的雙箭頭——,雙線橋,書寫步驟：,1.標出變化了的元素化合價;,2.箭頭總是從反應物指向生成物;,4.升價在上,降價在下。,,3.箭頭指向同種元素;,氧化還原反應的表示方法：,練一

8、練,用雙線橋標出以下反應的化合價變化情況:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 == 2H2O,點燃,0,+2,+2,0,,,,,,,化合價升高，被氧化,化合價降低，被還原,+1鉀鈉氫與銀;,+2鈣鎂鋇與鋅;,+3金屬元素鋁;,+2、+3鐵元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢記各常用元素化合價！,單質(zhì)化合價為0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、

9、-1,一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金，四硅五價磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價銅汞最常見,助記詞,四種基本反應類型,化合反應,思考交流,化學反應有哪幾種分類方法？它們之間有何關(guān)系？,分解反應,復分解反應,置換反應,(2) 2H2 + O2 == 2H2O,(3) CaCO3 == CaO + CO2,(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O,

10、點燃,高溫,,(1) CO2 + H2O == H2CO3,(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,(4) 2H2O2 == 2H2O + O2,,MnO2,,,請對以下反應方程式進行分類:,,,化合反應,分解反應,置換反應,,復分解反應,氧化還原反應,氧化還原反應,,,氧化還原反應,,P.32 學與問,二、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系：,,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,點燃,電解,?,,同上,都是