《化學反應與能量的變化》學案1

1、14第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）【學習目標學習目標】1.了解反應熱的概念，知道熱效應與反應的焓變之間的關系。2.知道反應熱與化學鍵的關系。3.知道反應熱與反應物、生成物總能量的關系?！局攸c重點難點難點】重點：焓變、反應熱的概念。難點：從化學鍵角度認識化學反應能量變化的原因。課前預習課前預習自主學習教材獨立思考問題1焓變(1)焓變①概念：焓(H)是與內(nèi)能有關的。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的

2、即焓變(ΔH)決定。②常用單位：。(2)焓變與反應熱的關系：恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變。因此，我們常用表示反應熱。21molH2分子中的化學鍵斷裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化學鍵斷裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化學鍵形成釋放862kJ的能量，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應放出的熱量為。3ΔH的正、負和吸熱、放熱反應的關系(1)放熱反應：ΔH0(填“”)，即ΔH為(填“＋”或“

3、－”)。(2)吸熱反應：ΔH0(填“”)，即ΔH為(填“＋”或“－”)。4△H計算的表達式：課內(nèi)探究課內(nèi)探究合作探究重點互動撞擊思維一、探究：1、對于放熱反應：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？2、由課本P2中H2Cl2=2HCl反應熱的計算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計算反應熱的34變化。(2)熱化學方程式中的化學計

4、量數(shù)，表示實際參加反應的反應物的和實際生成的生成物的。(3)熱化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的相對應。3書寫熱化學方程式的注意事項二、中和熱的測定1實驗原理：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成，這時的反應熱叫做中和熱。2注意事項：(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。課內(nèi)探究課內(nèi)探究合作探究重點互動撞擊思維一、熱化學方

5、程式1概念閱讀教材相關內(nèi)容，思考、討論、回答問題：什么是熱化學方程式，有何意義？書寫步驟？2熱化學方程式的書寫注意事項：對比以下熱化學方程式H2(g)I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJmol①H2(g)12O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJmol②2H2(g)O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJmol③思考：（1）與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學方程式應注意哪