高三化學反應原理大題專項練習

1、1高三化學“化學反應原理”大題專項訓練1（14分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3。（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為______________________________________________________________。（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，

2、反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040molL。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率。（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是。（填字母）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C改變反應的催化劑D降低反應的溫度（4）反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H”“=”或“”）。②如果合成氨反應的方程式寫為2

3、1N2(g)23H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K的關系為_________（填字母）AK’=KB.K’=2KC.K’=21KD.K’=K（2）下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）a容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2bv(N2)(正)=3v(H2)(逆)c容器內壓強保持不變d混合氣體的密度保持不變（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的

4、混合氣）在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3]AcCOQ生產中必須除去原料氣中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是。（4）對反應2NO2(g)N2O4(g)Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是。010203040506070tmin轉化率轉化率SO2%2

5、0806040T13①該反應的平衡常數表達式為K=，250℃、0.5104kPa下的平衡常數300℃、1.5104kPa下的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）②工業(yè)實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是③在上圖中畫出350℃時CO的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線5（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為。（2）合成氨

6、的反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJmol－1，在一定條件下的密閉容器中該反應已達到平衡，要再提高N2的轉化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）。a升高溫度b加入催化劑c增加H2的濃度d增加N2的濃度e分離出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）I2（aq）I（aq）I3（aq）……①I2（aq）2I（aq）I42（aq）……②則反應②的平衡常數表達式，。

7、（4）日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必需的。下列有關碘的描述中，正確的是。A12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素B已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害C127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。已知碘鹽含127I為30mgkg1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果。所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用D碘片含127I為100mg片，一

8、片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射（5）在25℃下，向濃度均為0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.81011Ksp[Cu(OH)2]=2.21020。[來源:學科網]6（16分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)2H