16第四單元 課題2 元素

1、課題課題2《元素元素》（1課時(shí)）課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解元素的概念、學(xué)會(huì)物質(zhì)分類的方法2.熟記地殼中元素的含量3.記住一些常見元素符號(hào)，初步認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：元素的定義、元素符號(hào)導(dǎo)學(xué)過程：一、課前預(yù)習(xí)：1.元素2.物質(zhì)的分類：混合物物質(zhì)單質(zhì)純凈物化合物3.地殼中元素的含量由高到低是、、、、等。4.記住118號(hào)元素符號(hào)和其它常見的元素符號(hào)；元素符號(hào)的書寫原則；元素符號(hào)的意義、。5.閱讀課本51頁(yè)，元素周期表簡(jiǎn)介：

2、元素周期表共有個(gè)橫行，個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)）。6.元素和原子的比較：元素原子區(qū)別定義：只講種類不講個(gè)數(shù)宏觀概念定義：既講種類又講個(gè)數(shù)微觀概念聯(lián)系二、課堂探究：.1、元素種類的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)：2、小組內(nèi)記憶常見的元素符號(hào)，互相提問。三、課后提升：1.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列說(shuō)法正確的是（）A.該物質(zhì)一定是純凈物B.該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.該物質(zhì)一定是混合物D.該物質(zhì)不一定是

3、化合物2.地殼中含量最多的金屬元素是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg3.填寫元素符號(hào)或者是元素名稱：氧硫鉀磷鐵NaCaAlCuHgMgKZnMn4.化學(xué)上將眾多原子劃分為不同元素的依據(jù)是（）A.原子核的大小B.核內(nèi)中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.核外電子數(shù)5.元素符號(hào)“Hg”不能表示（）A.汞元素B.一個(gè)汞原子C.含汞的化合物D.汞單質(zhì)6.已知四種元素A、B、C、D，其中A離子核外電子排布與氬原子相同；B原子比D原子多兩個(gè)電子層，B原子的最外

4、層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；C原子核外電子數(shù)比B原子多3個(gè)；D離子的核外沒有電子。這四種元素的元素名稱為：A：B：C：D：7.下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（）A質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B不同種元素的根本區(qū)別取決于質(zhì)子數(shù)不同C.元素的種類取決于該元素的核外電子數(shù)D.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同8.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A單質(zhì)一定有同種元素組成，同種元素不一定組成單質(zhì)B化合物一定有多種元素組成，多種元素組成的不一定是化合物C混

5、合物一定由多種分子構(gòu)成，多種分子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是混合物D由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；純凈物不一定由同種分子構(gòu)成9.某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下（單位mgL）:Ca20K3Zn0.06F0.02等，這里的Ca、K、Zn、F是指（）A原子B.分子C.單質(zhì)D.元素10.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)，下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，數(shù)字后面填寫該元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖；我們對(duì)它進(jìn)行研究得出：第一周

6、期12第二周期345678910第三周期1112131415161718⑴第11號(hào)元素的名稱是它屬于元素（金屬或非金屬），它在化學(xué)變化中容易（得或失）電子，它的離子符號(hào)是⑵從上表中你還可以探究出一下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于、等于。⑶研究表明：第二周期39號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，和對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。分析第三周期1117號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是11.在①海水②水③液氧④氧化鎂⑤