《自然科學基礎》2010年秋期末綜合練習

1、1（四）計算題（四）計算題100℃和0℃各相當于熱力學溫標多少度？解：根據(jù)T=273.15t當t=100℃T=373.15K當t=0℃，T=273.15K（五）簡答題（五）簡答題1什么叫牛頓第一定律？什么叫慣性？2什么是“酸雨”？3說明食物在人體胃中是怎樣進行消化的。4土壤的本質屬性是什么？在農作實踐上中國土壤有哪些主要類型？1答：一切物體總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài)，直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止。這就是牛頓第一定律。）物體這種

2、保持原來的勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài)的性質叫做慣性。因此，.牛頓第一定律又叫慣性定律。2答：燃料燃燒引起硫的氧化物(SO2)和氮氧化物(NO2)的大量排放，會引起酸雨。酸雨指pH5.6的酸性降水(包括“酸霧”和“酸雪”)，是由于酸性氣體在高空中不斷積累，為水滴吸收，成為雨雪降落而形成的。酸雨有很大的破壞力，使土壤酸化，導致農作物、森林大片死亡；使地表水域酸化，引起微生物、魚蝦死滅；還腐蝕建筑物、古文物等。3答：胃的收縮能力很強，通過胃的

3、不斷蠕動，能將食團壓碎，并使食物與胃液充分攪拌混合，形成食糜。胃液中的鹽酸等無機物構成胃酸。胃酸的主要作用是激活胃蛋白酶原，并為胃蛋白酶的消化作用提供適宜的酸性環(huán)境。另外，當胃酸進入小腸后，還能促進胰液、小腸液和膽汁的分泌，并有助于小腸對鐵和鈣的吸收。胃蛋白酶能水解蛋白質中某些肽鍵，使蛋白質分解為較小的多肽片斷。以利于食物進一步的消化和吸收。4答：土壤的本質特性是具有肥力。這種肥力是指土壤為植物生長不斷地供應和協(xié)調養(yǎng)分、水分、空氣和熱量

4、四大肥力因素的能力。在農作實踐中，按土壤質地分為沙土、黏土和壤土。沙質土壤通氣和透水性能好，作物根系易于深入和發(fā)展，土溫增高和有機質礦質化都較快，但保水供水性能差，易旱。黏質土通氣和透水性差，作物根系不易伸展，但保水保肥供肥能力較強。壤質土既有大孔隙，也有相當?shù)拿芸紫叮夂屯杆阅芎?，保水保肥性強，土溫穩(wěn)定，黏性不大，耕性良好，適耕期長，宜于多種作物生長。（六）論述題（六）論述題試述達爾文的自然選擇學說的內容。（每一要點要求適當展開

5、或舉例說明）答：在各種生物進化學說中，最重要的是達爾文的自然選擇學說。這一學說主要由以下四個方面內容：（1）變異和遺傳（2）生存斗爭（3）自然選擇（4）性狀分歧和物種形成達爾文的自然選擇學說，科學地解釋了生物進化的原因，以及生物界的多樣性和適應性，這對于人們正確認識生物界有重要的意義。因此，恩格斯把達爾文的學說列為19世紀自然科學的三大發(fā)現(xiàn)之一，并肯定了達爾文的偉大功績。（每一要點要求適當展開或舉例說明）36=I(Rr)I=1.33IR

6、=1.334V=5.32V（五）簡答題（五）簡答題1簡述能量的轉化與守恒定律。2什么是沼氣？3蛋白質在生命活動中有什么重要作用？4關于土壤的農業(yè)化學基礎有哪些基本內容？1答：能量既不能憑空產生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體；在轉化和轉移過程中其總量不變，這就是能量守恒定律。2答:甲烷是極珍貴的燃料——天然氣的主要成分，煤氣中也存在大量甲烷；有機物在隔絕空氣腐爛時，會產生甲烷，并常見于池

7、沼中，因而也叫做沼氣。在我國農村將作物秸稈、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發(fā)酵，會產生沼氣。3答：一方面，一些蛋白質是構成細胞和生物體的重要物質，例如，人和動物的肌肉主要是蛋白質，輸送氧的血紅蛋白也是蛋白質。另一方面，有些蛋白質是調節(jié)生物體新陳代謝的重要物質，例如，調節(jié)生命活動的許多激素是蛋白質，調節(jié)新陳代謝各種化學反應的酶大多是蛋白質。4答：19世紀中期德國化學家李比希進行了系統(tǒng)的農業(yè)化學基礎研究，他首先提出了合理施肥的思想。李比希

8、提出了“養(yǎng)分歸還論”，指出為了使作物增產，就應該向土壤施加灰分(即礦質肥料)以養(yǎng)地；又提出“最小養(yǎng)分律”，指出作物的生長發(fā)育需要各種養(yǎng)分，但決定產量的是土壤中相對含量最少的那個養(yǎng)分因素。無視這個限制因素的存在，即使繼續(xù)增加其他營養(yǎng)成分也無用，甚至還有負面影響。這就揭示了合理施肥的思想。一百多年來的實踐證明，李比希提出的農業(yè)化學理論是正確的。（六）論述題（六）論述題試述濃度、壓強和溫度如何影響化學平衡和化學反應速率？答：在其他條件不變的情

9、況下，增加反應物濃度或減少生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；增加生成物濃度或者減少反應物濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。增大反應物的濃度，也可以增大化學反應速率。對有氣體參與的反應，若反應前后氣體分子數(shù)不相等，則在等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。增大壓強，也可以增大化學反應速率。溫度的影響與反應的熱效應有關，升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，使平衡向放熱方向移動