分子測驗(yàn)

1、一：分子1：分子是。同種物質(zhì)的分子相同，不同種物質(zhì)的分子，不同。2：分子的性質(zhì)是（1）（2）（3）3：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。5：混和物與純凈物混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的。混合物中的各成分只是簡單地混合，各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)，但有影響。二：原子1：氧化汞受熱分解2HgO△2

2、HgO2↑通過這個(gè)反應(yīng)，說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以而原子在化學(xué)反應(yīng)中。2：原子是。3：原子的性質(zhì)是：4：原子是由構(gòu)成的。由于因此原子不同類的原子，它們的原子核所帶的5：原子核是由構(gòu)成的。質(zhì)子帶，中子。原子核所帶的電荷數(shù)是由決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)===核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。6：相對原子質(zhì)量是以一種。單位為（一般不寫）。7：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在。8：

3、一個(gè)鐵原子的質(zhì)量92881026千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量16741026千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量19931026千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。9：碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，則該原子的相對原子質(zhì)量為。10：原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的.原子核居于原子的中心原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小它們繞核高速運(yùn)動(dòng).(相當(dāng)于一粒灰塵)因此相對來說原子中絕大部分是空的.原子核雖小但仍可再分.(原

4、子彈爆炸)實(shí)驗(yàn)證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子不帶電荷.故:原子5：氧化物：例：6：地殼中含量最多的元素是：其次是：地殼中含量最多的金屬元素是其次是：。7：元素符號：用來表示。元素符號的意義（1）表示一種元素，如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。四：化學(xué)式相對分子質(zhì)量1：化學(xué)式：用叫做化學(xué)式。（1）物質(zhì)的化學(xué)式并不是憑空臆造出來的而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.（2）一種物質(zhì)

5、（純凈物）只能用一個(gè)化學(xué)式來表示.（3）有些物質(zhì)的化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子.化學(xué)式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個(gè)數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。2：單質(zhì)化學(xué)式的寫法:（1）：金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號表示.如:MnKFeCSP等例外:碘I2（2）：非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號的右下角加數(shù)字“2”如:O2N2H2Cl2Br2等這類分子稱為雙原子分子。O3也是叫（3）稀有氣體的分子：用元素符號來表示。如He

6、NeArKr這類分子稱為單原子分子.3：化合物的化學(xué)式的寫法:書寫化合物的化學(xué)式必須預(yù)知:該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。氧化物中氧元素在后.如：MgO、Fe3O4金屬與非金屬組成的化合物非金屬在后.。如：NaCl、讀法:先寫后讀后寫先讀.4：C表示：2C表示3H2O表示5：相對分子質(zhì)量:NaCl的相對分子質(zhì)量=KClO3的相對分子質(zhì)量＝6：：書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、