吸收作業(yè)答案

1、1吸收作業(yè)1、簡述雙膜論的要點？在氣液接觸界面兩側(cè)，分別存在一層穩(wěn)定的滯流膜，傳質(zhì)阻力全部集中在滯流膜中，膜內(nèi)傳質(zhì)方式是分子擴(kuò)散，氣液兩相界面處阻力為零2、一級不可逆反應(yīng)的化學(xué)吸收，當(dāng)反應(yīng)為快反應(yīng)和慢反應(yīng)時相應(yīng)的增強(qiáng)因子如何計算？要使慢反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行得完善有什么辦法？12.01???????MMMMMMll????，。慢反應(yīng)時，快反應(yīng)時此時由于M遠(yuǎn)小于1，則要使增強(qiáng)因子較大就要使α1很大，即要使積液容積與液膜容積之比很大。這就要求選用儲

2、液量很大而液膜量不大的吸收器，如鼓泡塔和攪拌釜。此時，化學(xué)反應(yīng)速度很慢，反應(yīng)主要在液相主體中進(jìn)行，但由于儲液量很大，所以液相主體中反應(yīng)可以接近完全。3、氣體混合物中的SO2用水吸收，此時水溶液中發(fā)生如下電離過程:SO2H2O?H2SO3?HHSO3吸收溫度20oC，常壓操作。試求：當(dāng)氣相中SO2的mol分率為0.04時，SO2在水中被吸收的平衡總濃度kgSO2m3。已知上述電離過程的平衡常數(shù)為K=0.017，20oC時SO2的溶解度常數(shù)

3、。3303302307.609855.00333.006525.00333.006525.0017.006525.0613.0104.0][][][22322222mkgmkmolCmkmolKCCCmkmolHPCCCCSOSOSOHSOHSOSOSOHSOSO?????????????????????化學(xué)反應(yīng)量物理溶解量解：4、計算25oC時，用濃度為0.8Kmolm3的NaOH溶液吸收CO2的速率NA。已知k1=2104ms，CO

4、2的溶解度常數(shù)HA=3106Pa(Kmol.m3)，氣相中CO2分壓pA=105Pa，擴(kuò)散系數(shù)DAL=DBL=1.5109，kg=3X102Kmol(m2.s.atm)，反應(yīng)速率常數(shù)k2=8800m3Kmol.S。（提示：計算時可首先假設(shè)CAi=pAHA，再校正）。131:30125.160222232???????????????AiALBLBLAAAilBLALAiLAALCbDCDHpCkCkDMCkNCOHNaCONaOHCO?

5、?則假定又則：為二級不可逆反應(yīng)解：反應(yīng)為2果正確。以上假定成立，計算結(jié)，得到核算，則得到查圖得??????????????325301)()(:)(1069mkmolCCHpkppkNCsmkmolCkNAiAiAAgAiAgAAiAilA??5、一級不可逆反應(yīng)的化學(xué)吸收過程。已知kl=104ms，DL=1.5109m2s。試求:如果αl=30，k1=0.2S1，試求增強(qiáng)因子β多大。481.01103.021?????????MMMkk