武漢大學版無機化學課后習題答案(第三版)18-231

1、1第十八章1用反應方程式說明下列現(xiàn)象：（1）銅器在潮濕空氣中會慢慢生成一層銅綠；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2濃溶液逐漸加入稀釋時，溶液顏色有黃棕色經(jīng)綠色而變?yōu)樗{色。（4）當SO2通入CuSO4與NaCl的濃溶液時析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液時，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液時并無AgCl沉淀生成，但加入少許Na2S溶液時卻析出黑色Ag2S沉淀。答(1)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2C

2、O3(2)Au4HClHNO3=HAuCl4NO2H2O(3)[CuCl4]24H2O=[Cu(H2O)4]24Cl[CuCl4]2為黃色[Cu(H2O)4]2為藍色，而當這兩種離子共存時溶液呈綠色(4）2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO42(5)AgCN=AgCNAgCNCN=[Ag(CN)2]2[Ag(CN)2]S2=Ag2S4CN2解釋下列實驗事實：（1）焊接鐵皮時，常先用濃ZnCl2溶液處理鐵皮表面；（2）HgS不

3、溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4難溶于水，但可溶于含有Cl離子的溶液中；?（4）熱分解CuCl22H2O時得不到無水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在時，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。答（1）ZnCl2H2O=H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有顯著的酸性能清除金屬表面的氧化物而不損害金屬表面如：FeO2H[ZnCl2(OH)]2H2O（2）Hg

4、S不溶于HCl溶液中是因為HgS的容度積常數(shù)太小HgS不溶于HNO3是因為它與HNO3反應生成難溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因為(NH4)2S溶液水解為HS，因而S2濃度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它與王水反應生成HgCl42和S3HgS8H2NO312Cl=3HgCl423S2NO4H2OHgS溶于Na2S溶液反應生成可溶性的HgS22HgSS2=HgS22（3）為H2C2O4酸性比HCl弱得多；而C

5、l與Hg2生成的配合物較穩(wěn)定，因而HgC2O4溶于鹽酸HgC2O44HCl=H2HgCl4H2C2O4（4）Cu2離子極化能力很強，HCl又為揮發(fā)性酸，CuCl22H2O熱分解時發(fā)生水解，得不到無水CuCl2CuCl22H2O════Cu(OH)ClH2O↑HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2，且NH2HgCl溶解度較大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl24NH3=Hg(NH3)422Cl3試選用配合劑分別將下列各種沉淀溶

6、解掉，并寫出相應得方程式。3答(1)3CuS2HNO33H2SO4=3CuSO43S↓2NO↑4H2O2CuSO44KI=2CuI↓I22K2SO4(2)CuSO4Cu2KBr=2CuBr↓K2SO4(3)2K[Ag(CN)2]Zn=Ag↓K2[Zn(CN)4]3Ag4HNO3=3AgNO3NO↑2H2O2AgNO3K2CrO4=Ag2CrO4↓2KNO3(4)CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2↑Cu2S22HNO3=6Cu(NO

7、3)23H2SO410NO↑8H2OCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3Cu(OH)22HF=CuF22H2O(5)ZnS2HClnH2O=ZnCl2nH2OH2SZnCl2nH2O=ZnCl2nH2O(6)3Hg8HNO3=3Hg(NO3)22NO↑4H2OHg(NO3)24KI=K2[HgI4]2KNO3(7)ZnCO3H2SO4=ZnSO4CO2↑H2O2ZnSO42H2O=2ZnO2↑H2SO4(8)Ag(S2

8、O3)238Cl210H2O=AgCl↓15Cl4SO422OHAgCl2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]ClHCOOH=Ag↓CO2↑H2ONH3↑HCl2[Ag(NH3)2]Zn=2Ag↓[Zn(NH3)4]22[Ag(NH3)2]CH3CHO2OH=CH3COONH42Ag↓3NH3↑H2O6.試設計一個不用H2S而能使下述離子分離得方案Ag，Hg，Cu2，Zn2，Cd2，Hg2和Al3?22答混合溶液HCl║