專題三 電化學

1、1專題三電化學原理及其應用【高考命題研究】考綱展示高考預測1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。3.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。4.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。電化學包括原電池原理和電解原理，對這一部分的考查重在對原理的應用，考查命題的特點是結合最新成果和能成熟應用于實際生產、生活和科技領域作為素材，其實質仍是考查

2、原電池和電解池的工作原理。知識點一原電池工作原理1原電池原理把化學能轉化為電能，負極發(fā)生反應，正極發(fā)生反應。2組成原電池的條件(1)有兩種活潑性不同的導電材料作電極。(2)電極材料均插入電解質溶液中，兩種不同的電解質溶液可通過鹽橋進行連接。(3)兩極相連形成。3電極反應式的書寫和電荷移動的方向(1)電極反應式的書寫負極：，電極反應式：。正極：，電極反應式：。電池反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(2)電荷移動方向電子由負極釋放，

3、經外電路沿導線流入正極，電解質溶液中的陽離子移向正極，在其表面得電子被還原，形成一個閉合回路。知識點二常見化學電源1堿性鋅錳電池——一次電池負極反應：；正極反應：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。2鋅銀電池——一次電池負極反應：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；3正極：。電池總反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。知識點5金屬的防

4、護方法1犧牲陽極的陰極保護法——原電池原理在被保護的鋼鐵設備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護的金屬作原電池的正極。2外加電流的陰極保護法——電解池原理用被保護的鋼鐵設備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。3其他方法改變金屬內部結構，如不銹鋼；加涂防護層如噴油漆、涂油脂、噴鍍等方法。【難點解讀】——掌握重點突破難點1同一個原電池反應在不同的介質中其電極反應式有可能是不相同的，如氫氧燃料電池，其總反應的化學方程式都是2H2＋O2===

5、2H2O，但在堿性介質、中性介質和酸性介質中其電極反應式是不同的。另外由相同的電極材料組成的原電池，在不同的介質中其電池反應、電極名稱、電流方向也有可能不同，如：由鎂、鋁作電極組成的原電池，在氫氧化鈉溶液中，鋁作負極，鎂作正極；而在稀鹽酸中則鋁作正極，鎂作負極，因此在解電化學題時要特別關注介質的成分，慎重思考介質所起的作用。2只有氧化還原反應才有電子的得失，只有氧化還原反應才可能被設計成原電池，復分解反應永遠不可能被設計成原電池。3無論

6、什么樣的電極材料、電解質溶液(或熔融狀態(tài)的電解質)構成原電池，只要是原電池就永遠遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。4在化學反應中，失去電子的反應(電子流出的反應)是氧化反應，得到電子的反應(電子流入的反應)是還原反應，所以在原電池中，負極永遠發(fā)生氧化反應，正極永遠發(fā)生還原反應。5在電解池中分析陽極上的電極反應，應首先看陽極材料，因為活潑電極作陽極會先放電。考點1原電池及其工作原理【例1】在下圖中的8個裝置中，屬