鹽酸溶液中氯化氫含量的測定

1、鹽酸溶液中氯化氫含量的測定,實(shí)驗(yàn)方法及流程,內(nèi)容1．酸堿溶液濃度的比較（1）以甲基紅為指（2）以酚酞為指示劑（3）以甲基橙為指示劑得出VHCl / VNaOH 值,內(nèi)容2．HCl溶液濃度的標(biāo)定硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)甲基紅為指示劑標(biāo)定HCl溶液濃度，得出CHCl，并計(jì)算CNaOH,內(nèi)容3．未知鹽酸試液中HCl含量的測定取未知鹽酸試液，以甲基紅為指示劑，計(jì)算容量瓶中未知試液的HCl含量,基準(zhǔn)物質(zhì)（硼砂）,鹽酸濃度,NaOH濃度,

2、未知鹽酸濃度,,2,,1,,3,（1）以甲基紅為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于250ml錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（2）以酚酞為指示劑自酸式滴定管放出HCl溶液約25ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，以NaOH溶液滴定至出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)不褪為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（3）以甲基橙為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑

3、1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色剛變橙即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。以上滴定結(jié)果以VHCl / VNaOH 表示之，計(jì)算各組平均值及相對平均偏差，比較使用不同指示劑時的VHCl / VNaOH 值。,實(shí)驗(yàn)步驟（一）——酸堿溶液濃度的比較,（1）以甲基紅為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于250ml錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（2）以酚酞為指示劑自酸式滴定管放出HC

4、l溶液約25ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，以NaOH溶液滴定至出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)不褪為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（3）以甲基橙為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色剛變橙即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。以上滴定結(jié)果以VHCl / VNaOH 表示之，計(jì)算各組平均值及相對平均偏差，比較使用不同指示劑時的VHCl / VNaOH 值。,實(shí)驗(yàn)步驟（一）——酸堿溶液濃度的比較,,稱

5、取硼砂0.50-0.60g三份于250ml錐形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。計(jì)算HCl溶液的濃度及相對平均偏差，再根據(jù)以甲基紅為指示劑時的VHCl / NaOH 值，計(jì)算NaOH溶液的濃度。,實(shí)驗(yàn)步驟（二）——HCl溶液濃度的標(biāo)定,稱取硼砂0.50-0.60g三份于250ml錐形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基紅指示劑1~2滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即

6、為終點(diǎn)。計(jì)算HCl溶液的濃度及相對平均偏差，再根據(jù)以甲基紅為指示劑時的VHCl / NaOH 值，計(jì)算NaOH溶液的濃度。,實(shí)驗(yàn)步驟（二）——HCl溶液濃度的標(biāo)定,,取適量的未知鹽酸試液于250ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻。以25ml移液管移取試液三份于錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1-2滴，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛變成黃色（微帶橙）即為終點(diǎn)。計(jì)算容量瓶中試液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相對平均偏