高三復習富集在海水中的元素

1、1富集在海水中的元素富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物氯及其化合物一、氯水的成分和性質(zhì)1氯水的成分氯氣溶于水，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3種；含有的離子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4種。2液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類3氯水的性質(zhì)(1)完

2、成下列表格中的內(nèi)容填空在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液H＋Na2CO3固體HClO有色布條Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H＋石蕊試液Cl2、H＋鎂粉(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結氯水的主要化學性質(zhì)。4Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應用

3、可溶性氯化物(Cl－)____(1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl(2)用排飽和食鹽水收集Cl2鹽酸(H＋)和(Cl－)____次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOH(H＋)____用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2(H＋)____制漂白粉CaCO3(H＋)____制高濃度的HClO溶液光照(HClO)____氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配3題組一氯氣的性質(zhì)1氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(

4、)A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水

5、配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是()AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl34今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(nmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()A甲＝乙丙B甲丙乙C丙甲＝乙D乙丙甲5下列實驗設計和結論相符的是（）A將碘

6、水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2即可得到較純凈的FeCl3溶液6下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A漂白粉溶液在空氣中失效：223ClOCOHO=HClOHCOB用濃鹽酸與2MnO

7、反應制取少量氯氣：2222MnO2H2ClΔMnCl2HO?C向2NaAlO溶液中通入過量2CO制??3AlOH:??22233AlOCO2HO=AlOHHCO?D在強堿溶液中次氯酸鈉與??3FeOH反應生成24NaFeO：??24233ClO2FeOH=2FeO3ClHO4H題組二含氯化合物7下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)D氯水和