高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第4章 第10講 富集在海水中的元素——氯

1、學(xué)而思網(wǎng)校11下列說(shuō)法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A①②③B②③④C③D③⑤解析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多

2、余的氯氣，②錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案：C2下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸解析：對(duì)于漂白粉，要掌握它的制法、性質(zhì)、用途、用法、注意事項(xiàng)、漂白原理等內(nèi)容。制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(C

3、lO)2；用途：作為漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，顯然，漂白粉久置會(huì)變質(zhì)；D選項(xiàng)中使用濃鹽酸，效果反而不好，因?yàn)镃a(ClO)2有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氯離子氧化，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。選B。答案：B3下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)

4、＝2[c?ClO－?＋c?Cl－?＋c?HClO?]B氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)DNa2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)c(H＋)2－3－3解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子實(shí)際并無(wú)此關(guān)系，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HCl完全電離

5、而HClO部分電離，可知正確的濃度順序?yàn)閏(H＋)c(Cl－)c(ClO－)c(OH－)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，c(OH－)c(H＋)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na＋)c(CH3COO－)。答案：D4ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其學(xué)而思網(wǎng)校3沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)。答案：B7向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入

6、過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成是()ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaCl、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4解析：該過(guò)程中氯氣可以將Br－、I－氧化成單質(zhì)，將SO氧化為SO，經(jīng)過(guò)灼燒，溴、碘單質(zhì)揮發(fā)，2－32－4故剩余物質(zhì)為NaCl和Na2SO4。答案：B8反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4

7、===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AI2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2DNaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑解析：反應(yīng)①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化

8、產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molI2時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應(yīng)①可以推出C項(xiàng)正確；NaIO3中氧元素是最低價(jià)，可以作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷不合理的是()AX一定為H2S

9、O4BY一定為K2CO3CZ可能是氯水DM可能為FeSO4解析：H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)；BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)；K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)；FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)；氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其它物質(zhì)不能準(zhǔn)確判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯