專題十第三單元

1、第三單元物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別1掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離和提純方法。2綜合應(yīng)用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，進(jìn)行檢驗(yàn)、鑒別、分離和提純。3學(xué)會(huì)運(yùn)用分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別的方法解決實(shí)際問(wèn)題。一、常見(jiàn)的分離和提純方法的比較方法適用范圍裝置應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)過(guò)濾從液體中分離不溶的固體凈化飲用水①要注意“一貼二低三靠”②必要時(shí)要(在過(guò)濾器中)洗滌沉淀物③定量實(shí)驗(yàn)防止過(guò)濾藥物的損失蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易

2、被氧氣氧化②蒸發(fā)過(guò)程要不斷攪拌，有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干蒸餾分餾利用互溶液體中各成分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離制取蒸餾水石油的分餾①蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處③冷凝管中冷卻水低進(jìn)高出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)用有機(jī)溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘①萃取劑和溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大，且不反應(yīng)；

3、萃取劑和原溶劑密度相差較大②酒精易溶于水，一石蕊試紙變藍(lán)色Na＋、K＋—用鉑絲蘸取少量的試樣(溶液或固體)在酒精燈火焰中灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰，則含有Na＋；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃若看到紫色火焰，則含有K＋Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)生成紅

4、色溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解；該沉淀也溶于鹽酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2－2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O兩條規(guī)律1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中