自來(lái)水總硬度的測(cè)定

1、實(shí)驗(yàn)六自來(lái)水總硬度的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.了解絡(luò)合滴定法的原理及其應(yīng)用。2.掌握絡(luò)合滴定法中的直接滴定法，學(xué)會(huì)用配位滴定法測(cè)定水的總硬度。3.掌握EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定的原理。4.了解標(biāo)定EDTA所用指示劑的性質(zhì)和使用的條件。5.掌握用CaCO3標(biāo)定EDTA的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理：1、水的總硬度的測(cè)定：水的硬度主要由于水中含有鈣鹽和鎂鹽，其他金屬離子如鐵、鋁、錳、鋅等離子也形成硬度，但一般含量甚少，測(cè)定工業(yè)用水總硬度時(shí)可忽略不計(jì)。測(cè)

2、定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中Ca、Mg總量，然后換算為相應(yīng)的硬度單位（我國(guó)采用mmolL或mgL（CaCO3）為單位表示水的硬度）。按國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)方法測(cè)定水的總硬度：在pH=10的NH3—NH4Cl緩沖溶液中(為什么)，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)。滴定過(guò)程反應(yīng)如下：⑴指示劑：鉻黑T(EBT)PH＜6.3（紫）；PH6.3~11.5（藍(lán)）

3、；PH＞11.5（橙）⑵滴定過(guò)程顏色變化：滴定前：EBTMg２＋=MgEBT(藍(lán)色)(紫紅色)滴定時(shí)：EDTACa2=CaEDTA(無(wú)色)為了減小系統(tǒng)誤差，本實(shí)驗(yàn)選用CaCO3為基準(zhǔn)物，在pH=10的NH3—NH4Cl緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，進(jìn)行標(biāo)定（標(biāo)定條件與測(cè)定條件一致）。用待標(biāo)定的EDTA溶液滴至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)。滴定前：EBTMg2EDTA=MgEBTEDTA(藍(lán)色)(紫紅色)滴定時(shí)：ED

4、TACa2=CaEDTA(無(wú)色)終點(diǎn)時(shí):EDTAMgEBT=MgEDTAEBT(紫紅色)（無(wú)色）(藍(lán)色)K穩(wěn)（CaEDTA）＞K穩(wěn)（MgEDTA）＞K穩(wěn)（MgEBT）＞K穩(wěn)（CaEBT）三、儀器與試劑1.分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、烘箱、稱(chēng)量瓶、電子天平、干燥器、電爐、臺(tái)秤2.EDTA(s)(A.R.)、CaCO3(s)(A.R.)、HCl(1∶1)、三乙醇胺(1∶1)、NH3—NH4Cl緩沖溶液(pH=10)、Mg2EDTA

5、溶液、鉻黑T指示劑(0.5%)、水樣。四、實(shí)驗(yàn)步驟1.0.01molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1)配制:在臺(tái)秤上稱(chēng)取2gEDTA于燒杯中，用少量水加熱溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入500mL聚乙烯塑料瓶中加去離子水稀釋至500mL。2)標(biāo)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取CaCO3基準(zhǔn)物0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水先潤(rùn)濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1HCl5mL，待其全部溶解后，加去離子水50ml，微沸數(shù)分鐘以除去CO2，冷卻后用少量水沖洗表面皿