人教版化學選修四筆記

1、1第一章第一章化學反應與能量化學反應與能量第一節(jié)第一節(jié)化學反應與能量變化化學反應與能量變化一、物質能量與鍵能、物質能量與鍵能1、鍵能：破壞、鍵能：破壞1mol1mol化學鍵所需要的能量稱為鍵能化學鍵所需要的能量稱為鍵能2、物質能量與鍵能的關系、物質能量與鍵能的關系鍵能越大，物質能量越低，穩(wěn)定性越好鍵能越大，物質能量越低，穩(wěn)定性越好鍵能越小、物質能量越高，穩(wěn)定性越差鍵能越小、物質能量越高，穩(wěn)定性越差3、化學鍵的破壞與形成、化學鍵的破壞與形

2、成破壞化學鍵需要吸收能量破壞化學鍵需要吸收能量形成化學鍵必然放出能量形成化學鍵必然放出能量二、焓變：二、焓變：△H1、化學反應中主要的能量變化為熱量變化，也稱為焓變、化學反應中主要的能量變化為熱量變化，也稱為焓變2、焓變的計算、焓變的計算1）化學反應中，斷裂反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物）化學反應中，斷裂反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的新化學鍵會放出能量，吸收與放出的能量差值即為焓變中的新化學鍵會放出能量，吸收與放

3、出的能量差值即為焓變2）計算公式）計算公式△H=H=反應物鍵能反應物鍵能–生成物鍵能，高鍵能生成低鍵能吸熱，反之放生成物鍵能，高鍵能生成低鍵能吸熱，反之放熱△H=H=生成物能量生成物能量–反應物能量，高能量生成低能量放熱，反之吸反應物能量，高能量生成低能量放熱，反之吸熱3、焓變大小與反應吸放熱的關系、焓變大小與反應吸放熱的關系△H0H0，反應吸熱，反應吸熱△H0H0，反應放熱，反應放熱三、反應熱量變化與反應類型、反應熱量變化與反應類型1

4、、常見的放熱反應、常見的放熱反應1）絕大部分化合反應）絕大部分化合反應2）活潑金屬與酸或水的反應）活潑金屬與酸或水的反應3）絕大部分置換反應）絕大部分置換反應4）酸堿中和）酸堿中和5）燃燒反應）燃燒反應2、常見的吸熱反應、常見的吸熱反應1）絕大部分分解反應）絕大部分分解反應2）含碳物質還原金屬氧化物的反應）含碳物質還原金屬氧化物的反應3）銨鹽和堿的反應）銨鹽和堿的反應四、熱化學方程式、熱化學方程式1、含義：能表示化學反應熱量變化的式子、

5、含義：能表示化學反應熱量變化的式子2、與化學方程式的區(qū)別、與化學方程式的區(qū)別1）各物質標注狀態(tài)，氣體：）各物質標注狀態(tài)，氣體：g，液體：，液體：l，固體：，固體：s2）一般不標注反應條件）一般不標注反應條件3）標注焓變，且焓變值與方程系數成比例）標注焓變，且焓變值與方程系數成比例4）方程系數可以是分數）方程系數可以是分數3第三節(jié)第三節(jié)化學反應熱計算化學反應熱計算一、蓋斯定律、蓋斯定律1、內容：、內容：化學反應過程中的能量變化只與初始狀態(tài)

6、和最終狀態(tài)有關，化學反應過程中的能量變化只與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關，與過程無關與過程無關例：由固態(tài)碳生成氣體二氧化碳過程中放出的熱量固定，無論由碳直例：由固態(tài)碳生成氣體二氧化碳過程中放出的熱量固定，無論由碳直接生成二氧化碳，或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳，放出的接生成二氧化碳，或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳，放出的能量始終一致能量始終一致2、蓋斯定律的計算應用、蓋斯定律的計算應用計算整體過程或單步過程中的熱量變化計算整體過程或單步過

7、程中的熱量變化例如：例如：C（s）OO2（g）=CO=CO2（g）△H1=393.5393.5kJmolkJmol○1COCO（g）O2O2（g）=CO2=CO2（g）△H2=283.0283.0kJmolkJmol○221C（s）O2（g）=CO=CO（g）△H3=？○321由蓋斯定律可得：反應式由蓋斯定律可得：反應式=，所以，所以△H3=△H1△H2○1○2○3=110.5110.5kJmolkJmol二、反應熱其他計算方式、反應熱

8、其他計算方式1、根據化學方程式計算、根據化學方程式計算例：例：1gH2在O2中完全燃燒放出中完全燃燒放出142.9142.9kJkJ熱量，則熱量，則2H2H2(g)2(g)OO2(g)2(g)=2H=2H2O(g)(g)的反應熱的反應熱△H=H=kJmol471.6molkJ9.14214???2、根據燃燒熱計算、根據燃燒熱計算例：已知乙醇的燃燒熱為例：已知乙醇的燃燒熱為1366.81366.8kJmolkJmol，在，在2525℃、1