衡水中學高三化學試題

1、1衡水中學試題1、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、A13B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na、K、SiO32、Cl、C.Fe2與H2O2在酸性溶液中反應：2Fe2H2O22H==2Fe3H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O2、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作

2、氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點髙，可用作耐高溫材料3、現(xiàn)有兩瓶濃度相同的失去標簽的Na2CO3和NaHCO3的無色飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱.有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaH

3、CO3⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列說法正確的是A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)?/p>

4、紅褐色，說明該溶液中只含有Fe25、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中6、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的

5、氫氧化鈉溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3↓BaSO4↓D.1L0.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe8、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是A.《天工開物》中“凡

6、石灰，經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，“曾”青是指可溶性銅鹽C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油9、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的

7、氯元素原子的物質(zhì)的量之比是A.1:4B.11:3C.3:1D.4:1315、下列敘述中正確的是A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色16、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸

8、就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.IV圖中：b會褪色，若將硫酸滴潤燒杯中，至溶液顯酸性，有Cl2生成17、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2結合H的能力比CO32強B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原熔液中

9、一定無NH4D用潔凈鉑絲蘸某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na、無K18、下列說法正確的是①堿金屬和鹵素在自然界中都沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)②現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋果汁中的Fe2變成Fe3③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度一直增大⑤1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA⑥Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O⑦無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4

10、，它不易溶于水⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，F(xiàn)rOH是一種極強的堿⑨銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的多，因此銣原子失電子能力小于鉀原子失電子能力⑩用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦B.①②⑥⑧C.③④⑤⑩D.③⑥⑦⑨19、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L1的NaOH溶液，所加N

11、aOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.OC段離子反應方程式：HOH=H2OB.溶液中n(NH4)=0.012molC.溶液中結合OH能力最強的離子是H，最弱的離子是Al3D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另—份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的增加的