高中化學測試題及答案

1、高中化學測試題高中化學測試題第Ⅰ卷（共70分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ANH4、Ba2、NO3—、CO32—BFe2、OH—、SO42—、MnO4—CK、Mg2、NO3－、SO42—DNa、Fe3、Cl—、AlO2—2、已知反應XY=MN為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X

2、和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應故不必加熱就可發(fā)生3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反AvBvCvBvAvCvBv應可表示為（）A、2A3B=2CB、A3B=2CC、3AB=2CD、AB=C4、下列說法正確的是()A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時，升高溫度可

3、以使平衡向放熱反應方向移動D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）ABCDClNH434HCONH44HSONH424SO)(NH6、下列說法正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是（）A

4、化合價的升降B電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應D電能的儲存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL、0.1molL、0.2m

5、olL，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4molL、O2為0.2molLBSO2為0.25molLCSO2、SO3均為0.15molLDSO3為0.4molL10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）①已達平衡的反應C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g）3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一

6、定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A①④B①②③C②③④D①②③④11、可以充分說明反應P（g）Q（g）R（g）S（g）在恒溫下已達到平衡的是（）A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化12、設C＋CO2

7、2CO－Q1(吸熱反應)反應速率為?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為??A、同時增大B、同時減小C、增大，減小D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（）A.反應混合物的濃度B.反應體系的壓強C.正、逆反應的速率D.反應物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應ZnBr2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①B

8、r22e－=2Br②2Br2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2④Zn22e－=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（）A②和③B②和①C③和①D④和①15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4)＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ。)g(O)g(H222?1mol?常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出

9、的熱量為。27(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na)=410—4molL，c(SO42—)=2.510—4molL，c(Cl—)=1.610—5molL，c(NO3—)=1.410—5molL，c(Ca2)=1.510—5molL，則該廢水的pH為__________。28（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大

10、，NaA溶液呈中性，1molL的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。29（8分）在一定條件下，可逆反應：mAnBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則mn和p的關系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)。（3）A、C是氣體，

11、而且mn=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）。30（6分）現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1molLNaHCO3溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是。（結(jié)合反應方程式說明）31（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧

12、”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：II①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：CuH2SO4(稀)＝CuSO4H2↑。請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：32（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色

13、氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的極，B是該裝置。（2）寫出電解時反應的總離子方程式。（3）電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為。（假設電解前后溶液的體積不變）四、圖象分析題（共1小題，共8分）33（8分）可逆反應：aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2（填大或?。?；