高中化學(xué)測(cè)試題及答案

1、高中化學(xué)測(cè)試題高中化學(xué)測(cè)試題第Ⅰ卷（共70分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ANH4、Ba2、NO3—、CO32—BFe2、OH—、SO42—、MnO4—CK、Mg2、NO3－、SO42—DNa、Fe3、Cl—、AlO2—2、已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X

2、和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)故不必加熱就可發(fā)生3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反AvBvCvBvAvCvBv應(yīng)可表示為（）A、2A3B=2CB、A3B=2CC、3AB=2CD、AB=C4、下列說法正確的是()A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可

3、以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）ABCDClNH434HCONH44HSONH424SO)(NH6、下列說法正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A

4、化合價(jià)的升降B電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL、0.1molL、0.2m

5、olL，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4molL、O2為0.2molLBSO2為0.25molLCSO2、SO3均為0.15molLDSO3為0.4molL10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一

6、定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A①④B①②③C②③④D①②③④11、可以充分說明反應(yīng)P（g）Q（g）R（g）S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、設(shè)C＋CO2

7、2CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為?2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，?1和?2的變化情況為??A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大，減小D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應(yīng)ZnBr2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①B

8、r22e－=2Br②2Br2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2④Zn22e－=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A②和③B②和①C③和①D④和①15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4)＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ。)g(O)g(H222?1mol?常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出

9、的熱量為。27(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na)=410—4molL，c(SO42—)=2.510—4molL，c(Cl—)=1.610—5molL，c(NO3—)=1.410—5molL，c(Ca2)=1.510—5molL，則該廢水的pH為__________。28（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大

10、，NaA溶液呈中性，1molL的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。29（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mAnBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則mn和p的關(guān)系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)。（3）A、C是氣體，

11、而且mn=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。30（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1molLNaHCO3溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）31（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧

12、”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：II①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：CuH2SO4(稀)＝CuSO4H2↑。請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：32（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色

13、氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：（1）A接的是電源的極，B是該裝置。（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式。（3）電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）四、圖象分析題（共1小題，共8分）33（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2（填大或?。?；