高二化學(xué)上學(xué)期期中測試附答案

1、第1頁（共8頁）高二化學(xué)9月份月考一、選擇題（共21個小題，每題3分，共63分）1、可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施下列有關(guān)分析不正確的是（）A風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極D光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、化學(xué)在生產(chǎn)

2、和生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（）A煉鐵時增大高爐的高度，能有效減少CO的排放B明礬在水處理中可作凈水劑C熱電廠進行燃煤時將煤塊壓碎以提高煤的燃燒效率D在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩船體的腐蝕速率3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，表述正確的是（）A加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量B對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D壓強越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大4、下列說法

3、或表示方法正確的是（）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B由C（石墨）→C（金剛石）△H=119kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D在稀溶液中，H（aq）OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH

4、2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ5、對于反應(yīng)A（g）3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（）Av（A）=0.01mol（L?s）Bv（B）=0.02mol（L?s）Cv（B）=0.60mol（L?min）Dv（C）=1.0mol（L?min）6、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（）A鋁片與稀H2SO4反應(yīng)BBa（OH）2?8H2O與NH

5、4Cl反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng)D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)7、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）3B2（g）△H＞0，下列圖象正確的是（）第3頁（共8頁）C在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度D研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果13、下列措施或事實能用

6、勒夏特列原理解釋的是（）A新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺BH2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓D工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫14、下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，則反應(yīng)最快的是（）A10℃20mL3mol?L﹣1的NaHCO3溶液B20℃30mL2mol?L﹣1的Na

7、HCO3溶液C20℃10mL4mol?L﹣1的NaHCO3溶液D10℃10mL2mol?L﹣1的NaHCO3溶液15、某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A恒壓下充入稀有氣體B減小反應(yīng)容器的體積C升高反應(yīng)溫度D分離出生成物16、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏