高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率同步測(cè)試題

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率同步測(cè)試同步測(cè)試一、選擇題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入2下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2（）A全部B①②⑤C②D②③3在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3molLs，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為A48mo

2、lLsB36molLsC24molLsD12molLs4NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的xA使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率5在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）C（g）；△H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2molL降到0.8molL需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8molL降到0.2m

3、olL所需的時(shí)間為（）A10sB大于10sC小于10sD無(wú)法判斷6（多選）反應(yīng)：A2B中，AB的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（）A=9molLminB=4.5molLminvAvAC=18molLminD=9molLminvBvB12把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）Y（g）nZ（g）2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反

4、應(yīng)速率為0.01molLmin，則ｎ的值為（）Ａ4B3C2D113（多選）對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度14（多選）100mL6molLH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（）A碳酸鈉（固體）B水C硫酸鉀溶液D硫酸銨（固體）15（多選）用鐵片與