影響化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1尋找勒夏特列尋找勒夏特列…………———《影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)陳云灃（云師大附中大理分校云南大理671000）一、一、教材分析教材分析本課是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》第2課時(shí)“影響化學(xué)平衡的條件”即勒夏特列原理。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡之前已經(jīng)有溶解平衡的初步概念（初中），在化學(xué)平衡之后將學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡?；瘜W(xué)平衡在學(xué)生所需學(xué)

2、習(xí)的平衡系列之中起著承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論、水解平衡和溶解平衡奠定基礎(chǔ)。本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)是基礎(chǔ)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分化學(xué)平衡常數(shù)。第二部分“影響化學(xué)平衡的條件”采取先通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)平衡能夠移動(dòng)，從而展開對(duì)“影響化學(xué)平衡移動(dòng)條件”的討論。在對(duì)“影響化學(xué)平衡移

3、動(dòng)條件”的討論過(guò)程中，教材編寫者過(guò)分注重實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用，雖然能說(shuō)明：溫度、濃度能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但對(duì)壓強(qiáng)的分析就顯得不好展開，容易讓分析和討論過(guò)程顯得過(guò)于復(fù)雜和繁瑣，況且勒夏特列原理中最重要的問(wèn)題是說(shuō)明“減弱”。即改變條件的瞬間與原平衡相比體系的濃度、壓強(qiáng)或溫度的改變程度被減弱。我認(rèn)為僅僅利用教材所提供的實(shí)驗(yàn)，可以說(shuō)明濃度、溫度能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但很難讓學(xué)生感受、理解勒夏特列原理中所謂的“減弱”的含義。所以我在對(duì)“影響化學(xué)平衡移動(dòng)條

4、件”的教學(xué)過(guò)程中，注重借助實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，想充分運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)開展對(duì)“影響化學(xué)平衡移動(dòng)條件”的討論，讓學(xué)生在運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)分析問(wèn)題的過(guò)程中感受、發(fā)現(xiàn)、理解勒夏特列原理。使最終得到勒夏特列原理變得水到渠成。使枯燥、抽象的理論變得具體、形象、生動(dòng)，有足夠的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，理性分析過(guò)程，最后上升到深刻理解的地步。二、二、學(xué)情分析學(xué)情分析本堂課的對(duì)象是高二理科班學(xué)生。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論，在知識(shí)上

5、為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生具有一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，合作意識(shí)；具有一定的邏輯思維能力，能對(duì)遇到的問(wèn)題進(jìn)行獨(dú)立思考；能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行簡(jiǎn)單探討，為該節(jié)課的順利開展提供了能力保證。三、三、設(shè)計(jì)思路設(shè)計(jì)思路本節(jié)課從4個(gè)環(huán)節(jié)、2種角度來(lái)探尋“影響化學(xué)平衡的條件”。1、先通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生獲取感性認(rèn)識(shí)；利用化學(xué)平衡常數(shù)K和Qc之間的探討進(jìn)行理性分析；由化學(xué)平衡常數(shù)K的具體計(jì)算深刻理解“減弱”含義；通過(guò)練習(xí)達(dá)3滴加FeCl3溶液滴加飽和KSCN

6、溶液在燒杯中，先加10mL水，將0.005molLFeCl3和0.01molLKSCN溶液各5滴滴入燒杯中混合均勻，均分3份第2小組（實(shí)驗(yàn)27：表222）顏色NO2含量化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)方向容器壁溫度比室溫？熱水溫度冰水[師生活動(dòng)]學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，師生一起分析化學(xué)現(xiàn)象，得出結(jié)論1：濃度、溫度可引起化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的根本原因在于：V正≠V逆。說(shuō)明，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很有可能是導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生明白