以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(提綱)

1、2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（提綱）一、一、海水曬鹽海水曬鹽太陽能蒸發(fā)法（鹽田法）太陽能蒸發(fā)法（鹽田法）——①海水引入鹽田海水引入鹽田——②利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)、濃縮海水，使其達(dá)到利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)、濃縮海水，使其達(dá)到飽和飽和——③使食鹽結(jié)晶出來。使食鹽結(jié)晶出來。二、二、粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽中常含有可溶性的粗鹽中常含有可溶性的MgClMgCl2、MgSOMgSO4、CaCLCaCL2、CaSOCaSO4、Na2SONa2SO4等雜質(zhì)，

2、怎樣除去這些雜質(zhì)而得到較為純凈的食鹽。雜質(zhì)，怎樣除去這些雜質(zhì)而得到較為純凈的食鹽。R：在除雜時(shí)，加入試劑一般要過量，而且除雜要不能引入新雜質(zhì)。：在除雜時(shí)，加入試劑一般要過量，而且除雜要不能引入新雜質(zhì)?！嘣诔ザ喾N雜質(zhì)離子時(shí)要注意加入試劑的先后。在除去多種雜質(zhì)離子時(shí)要注意加入試劑的先后。先除先除SO42，加，加Ba2。①加BaCL2（aq）過量，除）過量，除SO42。②加NaNa2COCO3（aqaq）以除去）以除去CaCa2和上一除雜遺

3、留下來的和上一除雜遺留下來的Ba2Ba2。③加NaOHNaOH（aqaq）以除去）以除去MgMg22（過量）（過量）。④用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，也除去了用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，也除去了COCO32和OHOH粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)：∣一貼一貼過濾｛過濾｛二低，濾紙低于漏斗邊緣，溶液低于濾紙邊緣。二低，濾紙低于漏斗邊緣，溶液低于濾紙邊緣。∣三靠，三靠，過程：溶解過程：溶解——過濾過濾——蒸發(fā)蒸發(fā)三、三、海水中主要元素以及從海水中提取微量元素的方法。

4、海水中主要元素以及從海水中提取微量元素的方法。四、四、電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。反之不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)。反之不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)。關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念我們必須注意這幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念我們必須注意這幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①或：說明二者據(jù)其一即可?；颍赫f明二者據(jù)其一即可。

5、如鹽酸是如鹽酸是HCl的水溶液，的水溶液，∵HCl∵HCl的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電∴HCl∴HCl為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。②化合物：不是單質(zhì)或混合物?；衔铮翰皇菃钨|(zhì)或混合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。隱含著的關(guān)鍵字隱含著的關(guān)鍵字——化合物本身含有離子或能生成離子?；衔锉旧砗须x子或能生成離子。說明一：說明一：能導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子，一定是電解質(zhì)本身產(chǎn)生。能導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子，一定是電解質(zhì)本身產(chǎn)

6、生。說明二：說明二：雖是電解質(zhì)，但不一定能導(dǎo)電。雖是電解質(zhì)，但不一定能導(dǎo)電。（1）是電解質(zhì)，但在固體情況下，有離子，但不自由。是電解質(zhì)，但在固體情況下，有離子，但不自由。∴不能導(dǎo)電。有離子還必須自由才能導(dǎo)電。因而只有在水不能導(dǎo)電。有離子還必須自由才能導(dǎo)電。因而只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電（具備了自由離子的條件）溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電（具備了自由離子的條件）。（2）有些電解質(zhì)在水溶液中也并不一定能導(dǎo)電。有些電解質(zhì)在水溶液中也并不一定

7、能導(dǎo)電。小結(jié)：小結(jié)：電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的最大原子是：有離子存在，電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的最大原子是：有離子存在，色、態(tài)、色、態(tài)、味、味、溶解性、溶解性、密度、密度、熔沸點(diǎn)、熔沸點(diǎn)、毒性毒性無氣刺激性刺激性極易溶極易溶比空氣重比空氣重低無（2）鹽酸）鹽酸氯化氫的水溶液叫氫氯酸，俗稱叫鹽酸。氯化氫的水溶液叫氫氯酸，俗稱叫鹽酸。①鹽酸的物理性質(zhì)。鹽酸的物理性質(zhì)。純鹽酸：無色、有刺激性氣味的液體。密度純鹽酸：無色、有刺激

8、性氣味的液體。密度1.19gcm1.19gcm3，易揮發(fā)。，易揮發(fā)。工業(yè)用鹽酸：黃色（工業(yè)用鹽酸：黃色（∵含有含有FeFe3雜質(zhì)）雜質(zhì)），有刺激性氣味。，有刺激性氣味。②鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化性：酸的通性。能使指示劑變色、能跟金屬反應(yīng)、跟鹽酸的化性：酸的通性。能使指示劑變色、能跟金屬反應(yīng)、跟金屬氧化物反應(yīng)、跟堿反應(yīng)。跟某些鹽反應(yīng)生成金屬氧化物反應(yīng)、跟堿反應(yīng)。跟某些鹽反應(yīng)生成↑、↓、H2O及弱電解質(zhì)生成。及弱電解質(zhì)生成。（3

9、）、氯化氫與鹽酸的區(qū)別。、氯化氫與鹽酸的區(qū)別。氯化氫：無酸性，以分子存在（純凈水）氯化氫：無酸性，以分子存在（純凈水），不能電離，，不能電離，（∴無H）。約＞。約＞1000℃1000℃時(shí)分解。時(shí)分解。鹽酸：鹽酸：HClHCl分子受水分子作用，在水溶液中可電離出分子受水分子作用，在水溶液中可電離出H，∴鹽酸具有酸的通性。鹽酸具有酸的通性?！鄼z驗(yàn)檢驗(yàn)HCl氣體一定要用氣體一定要用“濕潤的藍(lán)色石蕊試紙濕潤的藍(lán)色石蕊試紙”。（4）、氯化氫的屬于

10、制備。、氯化氫的屬于制備。①制備原理：制備原理：NaCl（S）H2SO4（濃）（濃）—△→NaHSO4（濃）（濃）HCl（V）↑2NaClH2SO4（濃）（濃）—強(qiáng)熱強(qiáng)熱→Na2SO42HCl↑②實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置：（5）、工業(yè)制鹽酸。工業(yè)制鹽酸。（氯堿工業(yè)的一部分）（氯堿工業(yè)的一部分）2、氫氧化鈉氫氧化鈉（1）物性：物性：氫氧化鈉俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉被叫做苛性鈉，是因?yàn)闅溲趸c被叫做苛性

11、鈉，是因?yàn)镹aOH對(duì)皮膚和織對(duì)皮膚和織物有著很強(qiáng)的腐蝕性。所以在使用物有著很強(qiáng)的腐蝕性。所以在使用NaOH時(shí)要特別小心，時(shí)要特別小心，萬一碰到皮膚，要立即用清水沖洗。然后用萬一碰到皮膚，要立即用清水沖洗。然后用2％的硼酸％的硼酸水洗滌。其物性水洗滌。其物性①白色固體。白色固體。②易潮解。易潮解。③極易溶于水，極易溶于水，并放出大量的熱。并放出大量的熱。（2）化性：化性：NaOH是強(qiáng)堿，它為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部是強(qiáng)堿，它為強(qiáng)電解質(zhì)，在