高三年級化學大題訓練含答案

1、..wd版本高三化學大題練習1（11海一25）（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，

2、向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是，D在周期表中的位置。（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392gmol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為。2(11西一25)（14分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排

3、出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的電子式是。（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是。a升高溫度b加入催化劑c將XQ3及時分離出去d增大反應體系的壓強（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL1molLQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是。（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原

4、理如右圖所示，a極的電極反應式是。（5）已知：W(s)Y2(g)=WY2(g)ΔH=－393.5kJmolWY(g)Y2(g)=WY2(g)ΔH=－283.0kJmol24gW與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是。3（11海二25）（15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，12..wd版本學方程式

5、為。又知：①C(s)O2(g)====CO2(g)ΔH=393.5kJmol②CO(g)O2(g)====CO2(g)ΔH=283.0kJmol21焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)H2O(g)====CO(g)H2(g)ΔH=kJmol。（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)ΔH＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K

6、=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)mol0.100.200.20n(CO)mol0.100.100.20①該反應的平衡常數(shù)表達式為。②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是；容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲。（填“”、“=”或“”）③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度（填“升高”或“降低”）。6.（12海一25）（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

7、△H＝－41kJmol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量mol容器編號COH2OCO2H2達到平衡的時間min達平衡時體系能量的變化kJ①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學