2017版（2017年4月）浙江選考《考前特訓》學考70分快練（選擇題）快練9定量離子方程式的書寫判斷與計算 word版含答案

1、快練快練9定量離子方程式的書寫判斷與計算定量離子方程式的書寫判斷與計算領悟?qū)W考真題1(2016浙江10月選考，24)已知還原性：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的2－3混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是()A當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－2－32－4B當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4

2、SO＋I2＋8H＋＋10Cl－2－32－4C當a≤b≤a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amol32D當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b322－42(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是()A當a2b時，發(fā)生的離子反應為2OH－＋CO2===CO＋H2O2－3B當ab時，發(fā)生的離子反應為OH－＋CO2==

3、=HCO－3C當2a＝3b時，發(fā)生的離子反應為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O2－3－3D當0.5aba時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)－32－3仿真模擬集訓3(2016浙江省安吉縣上墅私立高級中學高二上學期期中)向10mLamolL－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加bmolL－1Ba(OH)2溶液10mL，下列敘述不正確的是()A當2a＝b時，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大B當a＝2b時，發(fā)生的

4、離子反應為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O＋42－4C當2b≤3a時，發(fā)生的離子反應為3SO＋2Al3＋＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2－4D當2a＜b≤2.5a時，溶液中的n(AlO)為0.02(b－2a)mol－24(2016浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考)將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL0.1molL－1稀鹽酸。下列說法

5、不正確的是()A當a≤100時，發(fā)生的離子反應為OH－＋H＋===H2OB當a≥300時，發(fā)生的離子反應為OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑2－3C當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量之比為2－3－3(a10－4－0.01)∶(0.02－a10－4)D當a＝200時，發(fā)生的離子反應為OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO2－3－35在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，不可能發(fā)生的反應離子方程式

6、是()A2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－6(2016稽陽高三10月聯(lián)考)已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分

7、反應(不考慮單質(zhì)與水的反應)。下－3列說法不正確的是()A當a＝2b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1B當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－C當13a＝2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋－3D若反應后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應中轉(zhuǎn)移電子3.

8、5bmol－37(2016湖州市高一下學期期末)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax＝0.4a2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Bx＝0.6a2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－Cx＝a2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－Dx＝1.5a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－8(2

9、016金華市外國語學校高三10月選考適應性考試)已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是()A若反應過程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜mol53B反應停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2C反應過程中消