蘇教版高中化學（必修2）專題2同步教學設計2.1.1 化學反應的速率

1、第一單元第一單元第1課時課時化學反應的速率化學反應的速率年級組別高一化學組審閱（備課組長）審閱（學科校長）使用人授課時間課題第一課時化學反應的速率課型新授課課標要求掌握化學反應速率的概念及簡單表示法；掌握影響化學反應速率的因素知識與能力1、理解化學反應速率的概念與表達式；2、認識影響化學反應速率的因素與規(guī)律；過程與方法1、利用對比的方法，參與化學反應速率的概念形成和表達式推導的討論；2、通過外界條件對化學反應速率影響的實驗探究，進一步理

2、解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；教學目標情感、態(tài)度與價值觀體驗化學實驗的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學反應速率，并應用在工農業(yè)生產和實際生活中，增強學生學習化學的興趣和應用化學解決問題的能力。教學重點化學反應速率的概念及表達式；影響化學反應速率的因素與應用。教學難點化學反應速率的比較；影響化學反應速率的因素。教學方法三學一教教學程序設計環(huán)節(jié)一明標自學教學過程及方法過程設計二次備課例1、在一定條件下，一

3、份雙氧水樣品經過2小時，H2O2的濃度從5χ102moll下降到3χ102moll.該雙氧水在這2h中分解的平均速率是多少解：υA=1.67χ104moll.min答:雙氧水的分解平均速率是1.67χ104moll.min例2、在某反應中，某生成物B的初始濃度為0，經2分鐘后濃度變?yōu)?.6moll則B的平均生成速率是多少解：υB=1.6moll2分==0.8moll?分答：此反應的反應速率用B的濃度變化表示時，該化學反應速率為1moll

4、?分[過渡]既然一個化學反應速率(v)的大小是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，那么一個確定的化學反應涉及的反應物或生成物有多種，究竟用誰的濃度變化來表示呢例3、下列反應2SO2O2====2SO3，反應1分鐘有關數據如下SO2減少0.5moll，O2減少0.25moll；SO3增加0.5moll試分別用SO2、O2、SO3濃度變化表示該反應的速率。解：υSO2=0.5moll?分υO2=0.25moll?分υSO

5、3=0.5moll?分[教師總結]計算結果說明1：(要求理解)同一個化學反應在同一條件下、同一時間內、用不同的反應物或生成物濃度變化來表示時，其化學反應的速率大小不一定相同，但表示的意義相同，均可表示此反應在一定條件下化學反應速率的大小(快慢)。計算結果說明2：(要求掌握)同一個化學反應的反應速率用哪一種反應物或生成物濃度變化來表示都行，但必需要注明是用哪一種反應物或生成物濃度變化來表示如υA計算結果說明3：(規(guī)律)由上述計算可知同一個