高中化學奧林匹克競賽全國初賽考試大綱2011版

1、從高考→能力→初賽廈門大學附屬實驗中學高中化學競賽輔導1高中化學奧林匹克競賽全國初賽考試大綱（高中化學奧林匹克競賽全國初賽考試大綱（20112011版）版）全國高中學生化學競賽基本要求全國高中學生化學競賽基本要求現(xiàn)行中學化學教學要求以及考試說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。初賽基本要求對某些化學原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學和有機化學上作適當補充，一般說來，補充的內(nèi)容是中學化學內(nèi)容的自然生長點。初賽要求的描述化學知識以達到國際化學競賽大綱

2、一級水平為準初賽要求的描述化學知識以達到國際化學競賽大綱一級水平為準，該大綱的二、三級知識均不要求記憶。初賽基本要求初賽基本要求1有效數(shù)字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運算結(jié)果的有效數(shù)字。2理想氣體標準狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。3溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。

3、重結(jié)晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。4容量分析的基本概念——被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計算。5原子結(jié)構(gòu)。核外電子運動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正

4、離子和負離子），核外電子排布（構(gòu)造個、原理）。電離能和電負性。6元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中

5、的位置、常見化合價及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。?鍵。?鍵和大?鍵7分子結(jié)構(gòu)：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價鍵。8配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、螯合物。

6、重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。9分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。10晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。原子

7、堆積與晶胞的關(guān)系。11化學平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。12離子方程式的正確書寫和配平。13電化學。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)的影響的定性說明

8、。14元素化學達到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。從高考→能力→初賽廈門大學附屬實驗中學高中化學競賽輔導327絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)賽前專題訓練賽前專題訓練1元素化學（元素化學（A）【高考題組】【高考題組】【例【例1】(2011福建高考福建高考?23)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。⑴磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是⑴磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。⑵磷酸鈣與

9、焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到⑵磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10；10C＋P4O10P4＋10CO↑??每生成每生成1molP4時，就有就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。⑶硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素C(化學式化學式C6H8O6)的水溶液中加入過

10、量的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素使維生素C完全氧化完全氧化，剩余的剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定溶液滴定，可測定溶液中維生素可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－；2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－??在一定體積的某維生素在一定體積的某維生素C溶液中加入溶液中加入amolL－1I2溶液溶液V1mL，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴溶液滴定

11、剩余的定剩余的I2，消耗消耗bmolL－1Na2S2O3溶液溶液V2mL。該溶液中維生素。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是__________mol。⑷在酸性溶液中，碘酸鉀⑷在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根?據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學

12、設(shè)計實驗如下表所示：據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：0.01molL－1KIO3酸性溶酸性溶液(含淀粉含淀粉)的體積的體積mL0.01molL－1Na2SO3溶液的體積溶液的體積mLH2O的體積的體積mL實驗溫度實驗溫度℃溶液出現(xiàn)藍色溶液出現(xiàn)藍色時所需時間時所需時間s實驗實驗15V13525實驗實驗2554025實驗實驗355V20該實驗的目的是該實驗的目的是__________________

13、_____________________；表中；表中V2=___________mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。⑸鈰⑸鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中固體混合物的方法來制備。

14、其中NH4Cl的作用是的作用是___________________。⑹在某強酸性混合稀土溶液中加入⑹在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3＋＋□＋□H2O2＋□＋□H2O□Ce(OH)4↓＋□＋□_______?【初賽題組】【初賽題組】第1題(2007福建預賽福建預賽)安全火柴中的

15、成分分別是：火柴頭主要由氧化劑（安全火柴中的成分分別是：火柴頭主要由氧化劑（KClO3）、易燃物（如硫、易燃物（如硫等）和粘合劑等組成。火柴盒側(cè)面主要由紅磷、三硫化二銻、粘合劑組成。等）和粘合劑等組成?；鸩窈袀?cè)面主要由紅磷、三硫化二銻、粘合劑組成。11.簡述安全火柴的燃燒的原理，并寫出主要方程式。簡述安全火柴的燃燒的原理，并寫出主要方程式。12.安全火柴與早期火柴比優(yōu)點在哪里？安全火柴與早期火柴比優(yōu)點在哪里？13.寫出銻的外層價電子排布