專題05 金屬元素單質(zhì)及其化合物-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯點(diǎn)（解析版）

1、1(2016全國Ⅲ卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析：A項(xiàng)，Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項(xiàng)，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuC

2、l2，只能說明還原性Cu強(qiáng)于Fe2＋，無法說明Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物；D項(xiàng)，氫氟酸與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)，生成SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。答案：B2(2015江蘇卷)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4Si――→Cl2高溫――→H2高溫BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg――→鹽酸――→電解CFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3―

3、―→鹽酸――→蒸發(fā)DAgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag――→NH3H2O――→蔗糖△答案：A3下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3＋有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B將銅粉加入1.0molLFe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molLMgSO4溶液滴入Na

4、OH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molLCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案：D6向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1molLBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是[Al(OH)4]－B向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合溶液中c[Al2(SO

5、4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2DOA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓2—4解析：C點(diǎn)為BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為3mol，此時鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在；B點(diǎn)為Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物質(zhì)的量為7mol－3mol＝4mol，故原混合液中有1molAl2(SO4)3，AlCl3為4mol－1mol2＝2mol，即c[Al2(