專題10 反應(yīng)熱與蓋斯定律-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）

1、1(2016海南卷)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()A3.8104kJmolB－3.8104kJmolC3.4104kJmolD－3.4104kJmol答案：D2H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJmol

2、已知：(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58870126)A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量C斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ解析：該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開(kāi)1molH—H

3、鍵和1molI—I鍵所需的能量小于斷開(kāi)2molH—I鍵所需的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－akJmol，故斷開(kāi)2molH—I鍵所需的能量約為(c＋b＋a)kJ，C項(xiàng)正確；H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molH2和2molI2不可能完全反應(yīng)生成4molHI，因此放出的熱量小于2akJ，D項(xiàng)正確。答案：B下列說(shuō)法正確的是()A1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB1molN2

4、(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水答案：B6(2016江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJmol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝1

5、31.3kJmol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJmolA反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJmol解析：反應(yīng)①是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)②中ΔH2＞0，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)③使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)③－②