物質(zhì)的量 基礎知識

1、1四組名詞四組名詞一、物質(zhì)的量與摩爾：一、物質(zhì)的量與摩爾：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量我們知道，物質(zhì)都是由分子、原子、離子等微觀粒子組成的。這些微粒非常小，質(zhì)量很輕，難于稱量。但是物質(zhì)之間的反應，既是按照一定的微粒個數(shù)進行，又是以可稱量的物質(zhì)來進行反應的。這就需要一個物理量把微粒的多少與可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，這個物理量就是“物質(zhì)的量”，為了幫助同學盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點：(1)物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。七個基

2、本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒S電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd（2）“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)所含粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）多少的物理量。如同長度、質(zhì)量等物理量一樣，“物質(zhì)的量”這四個字不得簡化，也不得增添任何字，不能多一個字，也不能少一個字，更不能把它當作表示物質(zhì)數(shù)量或質(zhì)量多少的量。它是表示微觀粒子集體的一個物理

3、量。它有量綱，有明確的物理含義，是一個科學專有名詞。2、摩爾、摩爾（1）摩爾的概念摩爾是物質(zhì)的量的單位。同其它物理量都有度量各自的單位一樣，“物質(zhì)的量”也有計量單位。正如米是長度的單位一樣，摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾可簡稱為“摩”，其符號是“mol”。使用摩爾做物質(zhì)的量的單位時，要注意：A、摩爾只使用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。B、應用符號表明微觀粒子的種類或其特定組合（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學意義的特定組合）

4、，強調(diào)“用符號”而非“用漢字”，這和以前的有所不同。（2）摩爾的確定按規(guī)定，科學上應用0.012kg（即12g）碳（指原子核內(nèi)含6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原?12子，通常表示為12C或C）所含碳原子數(shù)目就是1摩爾。也就是說，摩爾這個單位是以0.012kg12C612所含的原子個數(shù)為標準，來衡量其它物質(zhì)中所含微粒數(shù)目的多少。二、阿佛加德羅常數(shù)與6.021023mol10.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)就是阿佛加德羅常數(shù)，常用NA表示，

5、NA是一個準確數(shù)字。阿佛加德羅常數(shù)是一個非常龐大的數(shù)值，現(xiàn)在已經(jīng)由實驗測得相當精確的數(shù)值，在使用時常取其近似值為6.021023。例如2molH2約含26.021023個H2分子。12.041023個O2分子約是2mol。阿佛加德羅常數(shù)的單位是mol－1或mol。每摩爾物質(zhì)含阿佛加德羅常數(shù)個微粒。物質(zhì)的量是以阿佛加德羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的物理量。（4）使用摩爾時的注意事項①摩爾只能用于微觀粒子，如分子、原子、離子

6、、中子、質(zhì)子、電子等；而不能用于宏觀物質(zhì)，如不能說1mol蘋果、1mol小米等。②使用摩爾時，必須指明量度的微觀粒子的名稱或化學式。通常將微粒的名稱或化學式或微粒符31、影響物質(zhì)體積的因素：從微觀來看有：（1）微粒個數(shù)；（2）微粒本身的大?。唬?）微粒間距離。對于固體和液體來說，構(gòu)成它們的微粒間的距離很小，但微粒直徑較大，所以含一定微粒個數(shù)的固體或液體的體積取決于微粒大小，因為各種微粒直徑不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固體或氣

7、體的體積不同。對于氣體來說，氣體微粒間距離很大，通常情況下，是氣體微粒直徑的10倍左右。因此氣體體積取決于微粒間距離，氣體微粒間平均距離與溫度和壓強有關。當溫度和壓強一定時，不同氣體微粒間的平均距離幾乎是相等的。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫氣體的摩爾體積，其符號是Vm即Vm=Vn，單位是Lmol或Lmol1。在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。進行有關計算時常寫成22.4Lmol。對于氣體摩爾體

8、積的理解，應注意以下幾點：（1）氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)。因為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)其微粒之間的距離很小，且不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒大小是不相同的，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要由微粒本身的大小決定。氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，在標準狀況下不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。（2）氣體的體積與溫度、壓強有關，只有在標準狀況下（0℃、1.01105Pa）1mol

9、任何氣體的體積才是22.4L。（標準狀況可用S、P、T表示）（3）氣體物質(zhì)的量是1mol。（4）“22.4L”這個數(shù)值是近似值，但在計算時就取22.4Lmol即可。（5）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。如0.3molH2與0.7molO2的混合氣在標準狀況下的體積約為22.4L。（6）1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。應用氣體摩爾體積的兩個公式①氣體物質(zhì)的量（mol）????22.

10、4LmolL氣體摩爾體積標準狀況下氣體的體積?②標準狀況下氣體的密度（gL）?????氣體的摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積gmol22.4Lmol氣體摩爾質(zhì)量=氣體密度（S、P、T）氣體摩爾體積（M=22.4）?3、阿佛加德羅定律及其推論在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這就是阿佛加德羅定律。這個定律也可以記憶成：同T、同P、同V時，N、n（氣體）相同。A.由三同推一同。B.聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一