電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、17電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理氧化反應(yīng)負(fù)極銅鋅原電池正極還原反應(yīng)反應(yīng)原理：Zn2e=

2、Zn22H2e=2H2↑電解質(zhì)溶液1下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是()A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D鐵與稀鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速2100

3、mL濃度為濃度為2molL的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是成氫氣的量，可采用的方法是()A加入適量的加入適量的6molL的鹽酸的鹽酸B加入數(shù)滴氯化銅溶液加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量的蒸餾水加入適量的蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液3稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞稱取三份鋅粉，分別盛于甲、

4、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH＝3的鹽酸，乙加入的鹽酸，乙加入50mLpH＝3的醋的醋酸，丙加入酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。請(qǐng)用且沒(méi)有剩余的鋅。請(qǐng)用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。回答下列各題。(1)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率

5、的大小為開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為_(kāi)_________。(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_________。(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為反應(yīng)終了，所需時(shí)間為_(kāi)_________。(4)在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是(簡(jiǎn)要說(shuō)明簡(jiǎn)要說(shuō)明)__________。新課標(biāo)第一網(wǎng)失e沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生溶解不斷移向陽(yáng)離子37下列下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

6、電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－－－e－＝－＝AgClB每生成每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2mol電子電子CNa＋不斷向＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：Mne→Mn(氧化反應(yīng))分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

7、）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。負(fù)極（Fe）：Fe2e=Fe2；正極（C）：O22H2O4e=4OH電化吸氧腐蝕：總反應(yīng)：2FeO22H2O=Fe(OH)2腐蝕后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O33H2O負(fù)極（Fe）：Fe2e=Fe2；析氫腐蝕：正極（C）：2H2e=H2↑總反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)：①、改變金

8、屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護(hù)方法：②、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；③、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕1分別放置在圖中所示裝置分別放置在圖中所示裝置(都盛有都盛有0.1molL－1的H2SO4溶液

9、溶液)中的四個(gè)相同的純中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的鋅片，腐蝕最慢的2結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（A）AⅠ和Ⅱ中正極均被保護(hù)Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)BⅠ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e＝Fe2CⅠ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e＝4OHDⅠ和Ⅱ中分別加入少量Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀溶液，均有藍(lán)色沉淀3.為了避免青銅器生成銅綠，以