高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物資料及習(xí)題

1、1第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合態(tài)游離、化合態(tài)化合態(tài)游離、化合態(tài)單質(zhì)氯氣氮氣晶體硅硫物理性質(zhì)黃綠色氣體，強烈刺激性氣味25℃，1體積水約可溶解2體積Cl2；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小無色無味氣體通常情況下，1體積水中溶解0.02體積氮氣灰黑色固體有金屬光澤硬度大不溶于水黃色固體粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯ClCl⑴氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑵氯氣制法：MnCl24HCl(濃)加熱MnCl22H2

2、OCl2↑2KMnO416HCl(濃)==2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O⑶氯氣的氧化性①與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價金屬氯化物2NaCl2點燃2NaCl（劇烈燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙）CuCl2點燃CuCl2（劇烈燃燒，生成棕色煙，加少量水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液）2Fe3Cl2點燃2FeCl3（劇烈燃燒，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液）②與非金屬反應(yīng)，得非金屬氯化物。H2Cl2點燃2HCl（蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧）H2Cl

3、2光照2HCl（發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧）③與還原性化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HClCl2Na2SO3H2O=2HClNa2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2Cl2=2Fe32Cl—2I—Cl2=2I22Cl—（檢驗Cl2，用KI淀粉試紙，變藍(lán)）⑷氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。Cl2H2OHClHClOI氯水的形成：Cl2通入水中，得到氯水。一部分Cl2溶于水，一部分Cl2與水反應(yīng)。II氯水的成

4、分：H2O、Cl2、HClO、H、Cl—、ClO—、OH—。III新制氯水、久置氯水和液氯的比較新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別混合物混合物純凈物粒子種類H2O、Cl2、HClO、H、Cl—、ClO—、OHH2O、H、Cl—、OH—Cl2保存方法棕色瓶、陰涼處—低溫密閉⑸與堿反應(yīng)，生成氯化物、次氯酸鹽和水。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（漂白液的有效成分是NaClO）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（

5、制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制備、使用和保存：①制備原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。若Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2AAAAAAAA3現(xiàn)象或反應(yīng)體現(xiàn)性質(zhì)實際應(yīng)用NaClH2SO4(濃)=NaHSO4HCl↑NaNO3H2SO4(濃)=NaHSO4

6、HNO3↑高沸點物質(zhì)制低沸點物質(zhì)高沸點酸性實驗室制備HCl、HNO3等使石蕊試液變紅檢驗H2SO4的酸性ZnH2SO4=ZnSO4H2↑實驗室制H2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O金屬除銹、生產(chǎn)硫酸鹽等2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O中和堿、生產(chǎn)硫酸鹽等BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HClCa3(PO4)23H2SO4=2H3PO43CaSO4Ca3(PO4)22H2SO4=2CaSO4Ca(H2PO4

7、)2酸的通性SO42的檢驗，生產(chǎn)磷酸、磷肥敞口放置的濃硫酸一段時間后質(zhì)量增加吸水性干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBrC12H22O1112C11H2O脫水性使有機物炭化或作脫水劑酸性C2H2SO4(濃)△CO2↑SO2↑2H2OS2H2SO4(濃)△CO2↑SO2↑2H2O2P5H2SO4(濃)△2H3PO45SO2↑2H2OCu2H2SO4(濃)△CuSO42H2OSO2↑Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO2↑2H2O

8、H2SH2SO4(濃)=S↓SO2↑2H2O鐵、鋁在冷濃硫酸中“鈍化”強氧化性鐵、鋁制容器可以貯運濃硫酸5Fe2MnO4—8H=5Fe3Mn24H2O酸化劑配制酸性KMnO4溶液【延伸】①濃硫酸易溶于水并放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時“酸入水且攪拌”。②常見干燥劑：五氧化二磷、無水氯化鈣、硅膠、堿石灰。氮N⑴氮氣的穩(wěn)定性由于分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，導(dǎo)致通常情況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：N

9、23H22NH3（工業(yè)合成氨）N2O22NO???放電⑵二氧化氮（NO2）NO在空氣中易與氧氣化合生成NO2：NOO2=2HNO3NO①物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣重。②二氧化氮與水的反應(yīng)（工業(yè)制HNO3）：3NO2H2O=2HNO3NO4NO22H2OO2=4HNO34NO2H2O3O2=4HNO3⑶氨(NH3）①物理性質(zhì)：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化(沸點較高)，極易溶于水(常溫常壓下，1體積

10、水約能溶解700體積的氨氣)，氨水濃度越大，密度越小。②實驗室制法：NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3↑，固熱裝置，Ca(OH)2，不用NaOH、KOH(易潮解，腐蝕玻璃)③化學(xué)性質(zhì)：a)NH3H2ONH3H2ONH3H=NH44NHOH???注意：I氨水的成分：H2O、NH3、NH3H2O、NH4＋、OH－、H（極少量）。II氨水的不穩(wěn)定性：受熱容易逸出NH3?？梢杂糜趯嶒炇抑苽渖倭堪睔狻H3H2O(濃)NH3↑H