物理化學(xué)題庫(kù)

1、同濟(jì)醫(yī)科大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)題庫(kù)同濟(jì)醫(yī)科大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)題庫(kù)一、一、熱力學(xué)熱力學(xué)(三)填空題填空題1.1.(dHdV)T=0說(shuō)明焓只能是溫度的函數(shù)，與_______________________無(wú)關(guān)。2.2.熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ鴂________________________。3.在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為_(kāi)_________________

2、_________________________________。4.用ΔG≤0判斷過(guò)程的方向和限度的條件是______________________________。5.當(dāng)某氣體的壓縮因子z1時(shí)說(shuō)明理想氣體比此真實(shí)氣體__難于___壓縮(易于難于)6.試寫(xiě)出范德華方程________7.臨界溫度使氣體可以液化的_最高_(dá)___溫度(最高最低)8.理想氣體經(jīng)過(guò)節(jié)流膨脹后熱力學(xué)能_不變___(升高降低不變)9.熱力學(xué)第三定律的表述為_(kāi)_

3、__.0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵等于零______10.寫(xiě)出熱力學(xué)基本方程dG=________.–SdTVdP__11.G判據(jù):ΔG≤0的適用條件__________12.吉布斯杜亥姆方程的表達(dá)式為_(kāi)__________13.1molH2(g)的燃燒焓等于1mol_______的生成焓14.理想氣體絕熱向真空膨脹體積由V1變到V2其ΔS=______nRln(V2V1)____15.恒溫恒壓可逆相變哪一個(gè)狀態(tài)函數(shù)為0___ΔG_____

4、16.卡諾熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作其熱機(jī)效率η=________17.高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K.今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩创诉^(guò)程ΔS=_____200JK1___18.25C時(shí)10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中測(cè)出該溶液的滲透壓Π=0.4000kpa.該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物吉布斯自由能之差。6.因?yàn)镼W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過(guò)程

5、有關(guān)所以熱力學(xué)過(guò)程中(Q－W)的值也應(yīng)由具體過(guò)程決定。F7.熵差ΔS就是過(guò)程的熱溫商。F8.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。T9.可逆絕熱過(guò)程必定是等熵過(guò)程。T10.同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。T11.自發(fā)過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。T12.熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。T13.孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無(wú)減。T14.系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。T15.在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的剩成焓值為零。T16.在兩個(gè)不同溫度的

6、熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。T17.當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。T18.在絕熱過(guò)程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。T19.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。T20.卡諾熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無(wú)關(guān)。T21.不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。F22.熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它不能從邏輯上或用其它理論方法來(lái)加以證明。T23.利用彈式量熱容

7、器測(cè)量萘的燃燒熱，這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程是絕熱定容過(guò)程。T24.101325Pa100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體)因溫度不變，所以ΔU=0ΔH=0。F25.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程和一絕熱自由膨脹過(guò)程，其終態(tài)溫度必定不同。F26.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過(guò)程中ΔH=QP。F27.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。F28.一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B

8、系統(tǒng)吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J這不符合熱力學(xué)第一定律。F29.在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其焓值為零。F30.公式dH=nCPdT只適用于理想氣體的定壓變溫過(guò)程。F31.公式dU=nCVdT只適用于理想氣體的定容變溫過(guò)程。F32.在定溫定壓只作體積功的相變過(guò)程中，ΔG一定等于零。F33.功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣?。F34.系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。F35

9、.同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)│QP│必定大于定容熱效應(yīng)│QV│。F36.對(duì)某理想氣體dU=nCVdT的公式只適用于等容過(guò)程。F37.ΔH=QP因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以QP也是狀態(tài)函數(shù)。F38.系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程后，能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過(guò)程就是可逆過(guò)程。F39.在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則ΔU=ΔH=0。F40.理想氣體在絕熱向真空膨脹的過(guò)程中，內(nèi)能保持不變。T41.理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，與系統(tǒng)的壓力、體積無(wú)