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1、更多資料關(guān)注公眾號(hào)高中學(xué)習(xí)資料庫(kù)添加添加微信：微信：gzxxzlk或掃描下面二維碼或掃描下面二維碼輸入輸入高考干貨高考干貨領(lǐng)取更多資料領(lǐng)取更多資料資料正文內(nèi)容下拉開(kāi)始第七講第七講電化學(xué)電化學(xué)[最新考綱]1理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。3了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。原電池原理及其應(yīng)用[學(xué)生用書(shū)P30]1(2017高考天津

2、卷)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能解析：選A。A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提

3、供能量時(shí)，葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2(2016高考海南卷改編)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)更多資料關(guān)注公眾號(hào)高中學(xué)習(xí)資料庫(kù)負(fù)極：還原劑－xe－＋陰離子→氧化產(chǎn)物＋______；正極：氧化劑＋xe－＋______→陰離子＋還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)化合價(jià)變化分別計(jì)算氧化劑、還原劑與電子得失的比例。(3)根據(jù)電荷守恒配平離子，最后根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)。原電池原理的考查1(2017淄博模擬)電池式

4、氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛電極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是()APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用，電解液的pH逐漸減小CammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2解析：選B。A.鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生的鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－===2

5、Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應(yīng)過(guò)程溶液pH不變，選項(xiàng)B不正確；C.根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol17gmol＝68amg，選項(xiàng)C正確；D.Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。2(2015高考天津卷)鋅銅原電池裝置如圖所示，