西南科技大學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)習(xí)題參考問題詳解整理

1、實(shí)用文檔文案大全1緒論習(xí)題參考答案緒論習(xí)題參考答案1.從教材中可以找到下列術(shù)語的答案2.HCl、CH3OH、CH2Cl2和CH3OCH3為極性分子；Cl2和CCl4為非極性分子。3.參照表17，可以寫出下列化合物的Lewis結(jié)構(gòu)式4.親核試劑：Cl，CH3；親電試劑：AlCl3，C2H4，CH4，ZnCl2，BF3，CH3CN，Ag，H，Br，F(xiàn)e，NO2，CH3；既是親核試劑又是親電試劑：H2O，CH3OH，HCHO。5.屬于酸的化合

2、物：HBr，NH4；屬于堿的化合物：CN；既是酸又是堿的化合物：NH3，HS，H2O，HCO36.按照碳骨架分類，芳香族化合物為：（1）（2）（3）（4）；脂環(huán)(族)化合物為：（5）（6）；開鏈化合物為：（7）（8）。按照官能團(tuán)分類，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。7.按照碳骨架分類，除了(2)和(5)之外都屬于不飽和化合物。屬于哪一族？(略)2烷烴習(xí)題參考答案烷烴習(xí)題參考答案12甲基3乙基己烷3甲基

3、5乙基庚烷(1)111122233(2)111122233236二甲基3乙基辛烷35二甲基6異丙基癸烷(3)111112222234(4)111111222223333(5)23557五甲基辛烷(6)244三甲基5乙基辛烷(7)27二甲基7乙基壬烷(8)21114三甲基7乙基十六烷2(1)(2)(3)(4)(5)CHCH3CH3H3C(6)3解：烷烴分子間的作用力主要是色散力，隨著分子質(zhì)量增加，色散力增大，使沸點(diǎn)升高。各異構(gòu)體中，一般是

4、直鏈烷烴的沸點(diǎn)最高，支鏈愈多沸點(diǎn)愈低。故沸點(diǎn)：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2甲基戊烷＞23二甲基丁烷4解：含單電子的碳上連接的烷基越多，自由基越穩(wěn)定，自由基越穩(wěn)定則形成產(chǎn)物的機(jī)會(huì)越多。自由基的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篊(CH3)3＞CH(CH3)2＞CH2CH3＞CH35解：CnH2n2=72，所以n=5。該烷烴的構(gòu)造式為：CH3CHCH2CH3CH36（1）正己烷ClClClCH2CH2CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH2CH3CH

5、3CH2CHCH2CH2CH3（2）2甲基戊烷（3）22二甲基丁烷CH3CH3CH3CH2CCH2CH3CH2CCHCH3CH3CCH2CH2ClClClCH3CH3CH3實(shí)用文檔文案大全(5)6、答：加溴的四氯化碳溶液不褪色的是（2），剩下的加高錳酸鉀溶液，不褪色的是（1）。7、（1）（2）（3）4電子效應(yīng)習(xí)題參考答案電子效應(yīng)習(xí)題參考答案1極性分子有(3)和(4)，非極性分子有(1)和(2)。2按照給電子誘導(dǎo)效應(yīng)的大小排列為(3)＞(

6、1)＞(4)＞(2)。3（1）當(dāng)氯原子取代乙酸的αH后，生成氯乙酸，由于氯的吸電子作用通過碳鏈傳遞，使羥基中O－H鍵極性增大，氫更易以質(zhì)子形式解離下去，從而酸性增強(qiáng)。即：，所以ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOHClCH2COOH的酸性。（2）這是因?yàn)橄N發(fā)生親電加成時(shí)，形成的碳正離子的穩(wěn)定性順序?yàn)椋珻H3（1）（2）。5烯烴習(xí)題參考答案烯烴習(xí)題參考答案1.（1）(Z)24－二甲基3乙基3己烯（2）(E)3，5二甲基2己烯（3）(

7、E)4甲基3－庚烯（4）反34二甲基環(huán)丁烯（5）(Z)3甲基4乙基3庚烯（6）3乙基－1－戊烯（7）(E)－3－乙基－2－溴－2－己烯（8）3，4－二甲基環(huán)己烯2.（1）CH3CH=CH（2）CH2=CHCH2（3）CH2=C(CH3)（4）（5）CH3CCH(CH3)2CH3HC（6）（7）（8）(CH3)2C=C(CH3)CH(CH3)2（9）CH(CH3)2CH2CH2CH3HH3CCCH3C（10）CH2CH2CH3HH3CCC